滴定的終點不壹定是酸堿剛好中和的點。這取決於實驗的目的和指標的特性。舉個例子，如果是強酸強堿的滴定實驗，指示劑在接近中性時有顏色突變，那麽當指示劑有顏色突變時，可以理解為酸堿剛好中和在允許的誤差範圍內。
但是酸堿指示劑指示的終點和酸堿剛剛反應的點不會完全重合，會有壹些誤差。酸堿是描述化學物質性質的名稱。
酸(有時稱為“HA”)的傳統定義是壹種化合物，當它溶於水時，溶液中的氫離子濃度大於純水中的氫離子濃度。換句話說，酸性溶液的pH值小於水的pH值(25℃時，水的pH值為7)。
酸壹般都是酸的，但是嘗酸(尤其是高濃度的酸)是非常危險的。酸能與堿反應生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸。
酸和堿的特性
1，酸是酸性的。
2.酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試液變藍。
3.酸可以與活性金屬反應生成鹽和氫，與金屬氧化物反應生成鹽和水，還可以通過壹些反應生成新的鹽和新的酸。
4.酸可分為無機酸和有機酸。