用鐵或鋅等活性金屬和稀硫酸或稀鹽酸制氫時，加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的反應速度，因為活性金屬和硫酸銅被置換生成銅單質，銅單質和金屬在酸性溶液中形成原電池，大大加快了反應速度。原電池是壹種將化學能轉化為電能的裝置。利用兩個電極之間的電位差產生電位差，使電子流動，產生電流。原電池的發明歷史可以追溯到18世紀末，當時意大利生物學家加瓦尼正在進行壹項著名的青蛙實驗，當他用金屬手術刀接觸青蛙腿時，發現青蛙腿會抽搐。著名的伏打認為，這是金屬與蛙腿組織液(電解質溶液)之間的電流刺激造成的。1800年，伏打設計了壹種叫伏打堆的裝置，以鋅為負極，銀為正極，鹽水為電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第壹塊實用的電池，並用於早期的鐵路信號燈。原電池工作原理:原電池反應屬於放熱反應，壹般為氧化還原反應，但與壹般氧化還原反應不同的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑的有效碰撞完成，而是還原劑在負極失去電子產生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極，氧化劑在正極獲得電子產生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間的電子轉移。兩電極間溶液中離子的定向運動和外絲中電子的定向運動形成壹個閉環，使兩電極不斷反應，產生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。壹次電池的組成:①電極材料由兩種金屬活性不同的金屬或金屬與其他導電材料(非金屬或某些氧化物等)組成。).(2)電解質存在。(3)兩個電極之間有導線連接，形成閉合回路。④該反應為自發氧化還原反應。
上一篇:冬奧村高峰時壹頓午餐消耗80多只烤鴨，運動員們有多喜歡中國美食？下一篇:努力打造什麽***同體