液-液萃取是用選定的溶劑分離液體混合物中的壹種成分。溶劑必須與被萃取的混合液不相溶，具有選擇性的溶解性，並具有良好的熱穩定性和化學穩定性，毒性和腐蝕性小。例如，苯用於從煤焦油中分離苯酚；用有機溶劑從石油餾分中分離烯烴；用四氯化碳從水中提取Br2。固液萃取又稱浸出，是用溶劑將固體混合物中的成分分離出來，如用水浸出甜菜中的糖；用酒精浸泡大豆中的大豆油以增加出油量；將中藥中的有效成分用水浸出制成流浸膏，稱為“浸提”或“浸出”。
雖然化學實驗中經常用到萃取，但其操作過程並不改變被萃取物質的化學成分(或化學反應)，所以萃取操作是壹個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的方法之壹。通過提取，可以從固體或液體混合物中提取所需的化合物。這裏介紹常用的液液萃取。
原則
利用化合物在兩種互不溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數[1]的差異，將化合物從壹種溶劑轉移到另壹種溶劑中。經過反復提取，大部分化合物被提取出來。分配定律是萃取法理論的主要基礎，物質在不同的溶劑中有不同的溶解度。同時，將可溶性物質加入兩種互不相溶的溶劑中，可以分別溶解在兩種溶劑中。實驗表明，在壹定溫度下，當這種化合物與這兩種溶劑之間不發生分解、電解、締合和溶劑化時，這種化合物在兩個液層中的比例是壹個恒定值。不管添加多少物質，都是如此。這是壹種物理變化。用公式表示。
CA/CB=K
加州。CB分別代表壹種化合物在兩種不相溶的溶劑中的質量濃度。k是壹個常數，叫做“分配系數”。
有機化合物通常在有機溶劑中比在水中更易溶解。用有機溶劑萃取溶解在水中的化合物是萃取的典型例子。萃取時，如果在水溶液中加入壹定量的電解質(如氯化鈉)，可以利用“鹽析效應”降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，往往可以提高萃取效果。
要從溶液中完全提取出想要的化合物，通常壹次提取是不夠的，必須多次提取。利用分配定律的關系，可以計算萃取後化合物的殘留量。
設v為原溶液的體積。
W0是萃取前化合物的總量。
W1是壹次提取後化合物的殘留量。
W2是第二次提取後化合物的殘留量。
W3是n次提取後化合物的殘留量。
s是提取液的體積。
壹次萃取後，原溶液中化合物的濃度為w 1/v；萃取溶劑中化合物的濃度為(W0-w 1)/s；兩者之比等於k，即:
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同樣，二次提取後，還有
W2/V =K，即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，在n次提取之後:
wn=w0 ( KV)
KV+S
當使用壹定量的溶劑時，希望殘留在水中的量盡可能少。另壹方面，KV/(KV+S)始終小於1，因此N越大，wn越小。也就是說，與其用全部溶劑提取壹次，不如將溶劑分成若幹次進行多次提取。但需要註意的是，上述公式適用於幾乎不溶於水的溶劑，如苯、四氯化碳等。然而，有少量的溶劑，如乙醚，可與水混溶。上面的公式只是近似的。但是妳還是可以定性的指出預期的結果。
app應用
與其他分離溶液組分的方法相比，萃取具有常溫操作、節能、不涉及固體和氣體、操作方便等優點。萃取的應用在以下情況下通常是有利的:①料液各組分沸點相近，甚至形成* *沸物，不易精餾，如石油餾分中烷烴和芳烴的分離，煤焦油的脫酚；②對於低濃度、高沸點組分的分離，蒸餾消耗大量能量，如稀醋酸脫水；(3)各種離子的分離，如礦物浸出液的分離提純，如果加入化學藥品進行部分沈澱，不僅分離質量差，還要進行過濾操作，損失也很大；④分離不穩定物質(如熱敏性物質)，如從發酵液中制取青黴素。萃取的應用仍在發展中。元素周期表中的大部分元素都可以通過萃取來提取和分離。萃取劑的選擇和開發，工藝和操作條件的確定，工藝和設備的設計計算，都是萃取操作發展中的課題。液-液萃取是指兩個完全不互溶或部分互溶的液相接觸後，壹個液相中的溶質在另壹個液相或兩相中重新分配的過程。如圖所示。
幾個概念:
1原液:待分離的原料溶液。原液中要被萃取的成分成為溶質A，剩下的稱為稀釋液b。
2溶劑s:為萃取a而加入的溶劑，也稱為萃取劑。
3萃取相:原溶劑和稀釋劑混合萃取後，分為兩相，含有較多的溶劑S；
4萃余相:主要含有稀釋劑的相。
5萃取溶液:萃取相除去溶劑後的溶液。
6萃余液:萃余相除去溶劑後的溶液。
提取過程的條件:
1.兩個接觸的液相完全不混溶或部分混溶；
2.溶質組分和稀釋劑在兩相中的比例不同；
3.兩相接觸混合和相分離；
4.文本框:圖11-1提取操作示意圖。溶劑S對A和B具有不同的溶解度，並且溶劑是選擇性的，即，
其中:y代表萃取相中組分的濃度；x代表萃余相中組分的濃度。
上述公式表明，萃取相中A/B的濃度比應該大於萃余相中的濃度比。
典型的工業提取過程
1以乙酸乙酯為溶劑，從稀醋酸水溶液中萃取醋酸，制備無水醋酸。
因為萃取相含有水，萃余相含有乙酸乙酯，所以萃取後的產物和溶劑必須通過蒸餾分離。
2.用乙酸丁酯作溶劑提取青黴素產品。
3.以環丁碸為溶劑從石油輕餾分中提取環烴；
4.以輕油為溶劑的廢水脫酚:
5.以丙烷為溶劑從植物油中提取維生素。
提取過程的經濟性
在1混合物的相對揮發度下，或形成恒沸物，用壹般蒸餾方法無法分離或很不經濟；
2.混合物的濃度很稀，必須用精餾的方法氣化大量的稀釋劑B，消耗能量。
混合溶液中含有熱敏性物質(如藥物)，通過提取可以防止物質受熱損壞。
萃取過程中對萃取劑的要求:
①選擇性好；
②提取能力大；
③良好的化學穩定性；
4好點；
⑤易於進行反萃取或精餾分離；
⑥安全、經濟、低毒的操作。
普通工業萃取劑
酒精:異戊醇；仲辛醇；取代伯醇
醚類:二異丙醚；乙基己基醚
酮類:甲基異丁基酮；環己酮
酯類:乙酸乙酯、乙酸戊酯和乙酸丁酯。
磷酸鹽:磷酸二(2-乙基己基)己酯、磷酸辛酯和磷酸三丁酯。
亞碸:二辛基亞碸、二苯基亞碸和烷基亞碸。
羧酸類:肉桂酸、脂肪酸、月桂酸、環烷酸。
磺酸:十二烷基苯磺酸、三壬基萘磺酸。
有機胺:三烷基甲胺、癸胺、三辛胺和三壬胺。
等等
蒸餾
是指利用液體混合物中各組分的揮發性差異來分離組分的傳質過程。壹種蒸發和冷凝的過程，其中液體沸騰產生的蒸汽被引入冷凝管冷卻並冷凝成液體。精餾是分離混合物，尤其是分離液體混合物的重要操作技術。
特性
1.通過蒸餾，可以直接得到想要的產品，還需要其他成分進行吸收和提取。
2.蒸餾分離應用廣泛，歷史悠久。
3.能耗高，生產過程中產生大量氣相或液相。
[蒸餾]
蒸餾
分類
1，分為簡單精餾、平衡精餾、精餾和特殊精餾。
2.根據工作壓力:常壓、增壓和減壓。
3.根據混合物中的組分:雙組分蒸餾和多組分蒸餾
4、按操作方式分:間歇蒸餾、連續蒸餾。
主要儀器
蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、喇叭管、酒精燈、石棉網、鐵架子、錐形瓶、橡皮塞。
編輯此段落歷史記錄
在古希臘，亞裏士多德曾寫道:“通過蒸餾，水可以變成蒸汽，然後變成液體，海水可以變成飲用水”。這說明當時人們就發現了蒸餾的原理。古埃及人用蒸餾來制造香料。中世紀早期，阿拉伯人發明了葡萄酒的蒸餾法。在十世紀，壹位名叫阿維森納的哲學家詳細描述了蒸餾器。
編輯本段的原則
利用液體混合物中各組分揮發性的差異，使液體混合物部分汽化，然後蒸汽部分冷凝，從而實現其組分的分離。屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以兩組分混合液體的分離為例。當料液加熱使其部分汽化時，揮發性組分富集在蒸氣中，非揮發性組分也富集在剩余的液體中，在壹定程度上實現了兩種組分的分離。兩種成分揮發能力的差異越大，上述濃縮程度越大。在工業蒸餾設備中，部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，進行氣液傳質。結果，氣相中的難揮發性組分部分轉移到液相中，液相中的揮發性組分部分轉移到氣相中，即同時實現液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
由於分子運動，液體分子易於從表面溢出。這種趨勢隨著溫度的升高而增強。如果把液體放在封閉的真空系統中，液體分子會不斷溢出，在液面上部形成蒸氣，最後分子脫離液體的速度等於分子從蒸氣返回液體的速度，蒸氣會保持壹定的壓力。此時液面上的蒸汽達到飽和，稱為飽和蒸汽，它對液面施加的壓力稱為飽和蒸汽壓。實驗表明，液體的飽和蒸汽壓只與溫度有關，即液體在壹定溫度下有壹定的蒸汽壓。這是指液體與其蒸氣處於平衡時的壓力，不考慮系統中液體和蒸氣的絕對量。
將液體加熱到沸騰，變成蒸汽，然後將蒸汽冷卻並冷凝成液體的組合操作稱為蒸餾。顯然，蒸餾可以分離揮發性和非揮發性物質，也可以分離不同沸點的液體混合物。但液體混合物中各組分的沸點必須相差很大(至少在30℃以上)，才能得到較好的分離效果。常壓蒸餾時，大氣壓往往不正好是0.1MPa，所以嚴格來說，要給觀測到的沸點加上壹個修正值。但由於偏差較小，即使大氣壓力相差2.7KPa，修正值也只有65438±0℃左右，可以忽略不計。
將裝有液體的燒瓶放在石棉網上，用煤氣燈加熱底部，在液體底部與玻璃的接觸面上形成蒸汽泡。溶解在液體中或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙表面也起到了促進作用。這樣的小氣泡(稱為氣化中心)可以作為大蒸汽泡的核心。在沸點時，液體將大量蒸汽釋放成小氣泡，當氣泡的總壓力增加到大氣壓以上並足以克服液柱產生的壓力時，蒸汽氣泡上升並從液體表面逸出。因此，如果液體中有許多小空氣或其他氣化中心，液體就能順利沸騰。如果液體中幾乎沒有空氣，瓶壁非常幹凈光滑，就很難形成氣泡。當以這種方式加熱時，液體的溫度可能會上升到沸點以上很多而不會沸騰，這種現象稱為“過熱”。壹旦形成氣泡，由於該溫度下液體的蒸汽壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，上升的氣泡增加非常快，甚至將液體沖出瓶外。這種不正常的沸騰現象稱為“沸騰”。因此，加熱前應加入助沸劑，以引入氣化中心，保證沸騰穩定。鍋爐壹般是表面疏松多孔、有空氣吸附的物體，如碎瓷片、沸石等。另外，可以用幾個封閉的毛細管引入氣化中心(註意毛細管足夠長，使其上端可以靠在蒸餾瓶的瓶頸上，開口端向下)。在任何情況下，都禁止在已加熱到接近沸騰的液體中加入助沸劑，否則由於突然釋放出大量蒸汽，從蒸餾瓶中噴出大量液體往往是危險的。如果加熱前忘記添加助沸劑，添加時必須先移開熱源，待加熱液體冷卻到沸點以下後才能添加。如果沸騰中途停止，應在重新加熱前添加新的沸騰助劑。因為最初加入的助沸劑在加熱時驅除了部分空氣，冷卻時吸附了液體，所以可能已經失效。此外，如果水浴用於間接加熱，水浴溫度不應超過餾出物沸點20℃。c、這種加熱方式不僅可以大大降低瓶中蒸餾液不同部位的溫差，還可以使蒸汽泡不僅從燒瓶底部上升，還可以沿著液體邊緣上升，從而大大降低過熱的可能性。
純液體有機化合物在壹定壓力下有壹定的沸點，但沸點固定的液體不壹定是純化合物，因為有些有機化合物往往與其他組分形成二元或三元沸騰混合物，它們也有壹定的沸點。不純物質的沸點取決於雜質的物理性質及其與純物質的相互作用。如果雜質是非揮發性的，則溶液的沸點略高於純物質的沸點(但在蒸餾中，實際測量的不是不純溶液的沸點，而是逸出的蒸氣與其冷凝達到平衡時的溫度，即餾出物的沸點而不是瓶中餾出物的沸點)。如果雜質易揮發，在蒸餾過程中液體的沸點會逐漸升高，或者由於兩種或兩種以上的物質形成* * *沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可以保持不變，停留在壹定的範圍內。所以沸點不變不代表是純化合物。
蒸餾不同沸點的混合液體時，沸點較低的先蒸出，沸點較高的後蒸出，不揮發的留在蒸餾器中，從而達到分離提純的目的。因此，蒸餾是分離提純液體化合物的常用方法之壹，是必須熟練掌握的重要基礎操作。而沸點相近的混合物蒸餾時，會同時蒸餾出各種物質的蒸氣，但低沸點的較多，難以達到分離提純的目的，只好求助於分餾。純液體化合物在蒸餾過程中的沸程很小(0.5~1℃)。因此，蒸餾可以用來確定沸點。蒸餾法測定沸點的方法是常數法，這種方法的樣品消耗量大，超過10 mL。如果樣品少，應采用微量法。
分餾實驗原理
定義:分餾是利用分餾塔在壹次操作中完成多次氣化-冷凝過程的方法。所以分餾其實就是多次蒸餾。更適用於沸點相近的液態有機混合物的分離提純。
分餾的必要性:(1)不完全蒸餾分離。(2)重復蒸餾操作繁瑣、耗時且浪費。
混合液沸騰後，蒸汽進入分餾塔，部分冷凝。冷凝水在下降的過程中與上升的蒸汽接觸，兩者進行熱交換。蒸汽中的高沸點組分被冷凝，而冷凝液中的低沸點組分仍以蒸汽形式上升，而冷凝液中的低沸點組分被加熱氣化，高沸點組分仍以液態下降。結果是上升蒸汽中的低沸點組分增加，而下降冷凝液中的高沸點組分增加。經過多次熱交換，相當於連續普通蒸餾。使低沸點組分的蒸汽不斷上升並被蒸餾出來；沸點高的成分不斷回流到蒸餾瓶，使其分離。
編輯溶液蒸餾這壹段
含非揮發性成分的溶液蒸餾時，溶劑蒸氣從冷凝管中導出，非揮發性成分留在瓶內殘液中。通過簡單的蒸餾就可以蒸餾出大部分溶劑，從而達到分離的目的。根據拉烏爾定律，在壹定壓力下，稀溶液中溶劑的蒸汽壓等於純溶劑的蒸汽壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數:
p溶劑=po溶劑x溶劑
式中，P溶劑和po溶劑分別為溶液中溶劑的蒸汽壓和純溶劑的蒸汽壓；
因為溶液中溶劑x
[蒸餾]
蒸餾
壓力(B點)低於水的蒸汽壓(A點)。水在100攝氏度(1大氣壓)時會沸騰，但溶液不會沸騰。只有在更高的溫度下(B '點)，溶液才會沸騰。對於這種溶液，蒸餾操作或者用於回收純溶劑，或者用於獲得固體溶質。
編輯本段方法分類
①閃蒸。將液體混合物加熱，然後進行部分蒸發分離操作。
②簡單蒸餾。將混合液體逐漸汽化並及時冷凝蒸汽以分階段收集的分離操作。
③整改。回流是實現高純度、高回收率分離操作最廣泛使用的方法。對於揮發度相等或相近的混合液體，為了增加組分間的相對揮發度，可以在蒸餾分離時加入溶劑或鹽。這種分離操作稱為特殊蒸餾，包括共沸蒸餾、萃取蒸餾和加鹽蒸餾。蒸餾過程中混合液體的組分之間也發生化學反應，稱為反應蒸餾。
編輯這段實驗室蒸餾操作。
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，壹般用於以下幾個方面:
(1)分離液體混合物，只有當混合物中各組分的沸點相差較大時，才能實現有效分離；
(2)確定純化合物的沸點；
(3)提純，即將含有少量雜質的物質進行蒸餾，提高其純度；
(4)回收溶劑，或蒸發部分溶劑以濃縮溶液。
加料:小心地將待蒸餾的液體通過玻璃漏鬥倒入蒸餾瓶中，註意不要使液體流出支管。添加壹些沸騰助劑並安裝溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側面開口處。再次檢查儀器的所有部件是否連接緊密和正確。
供暖:使用冷凝管時，冷水從冷凝管的下口慢慢引入，再從上口流出到水槽，然後開始供暖。加熱時，可以看到蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸汽頂部到達溫度計的水銀球時，溫度計讀數急劇上升。此時應適當關小煤氣燈的火焰或降低電熱爐或電加熱夾套的電壓，使加熱速度稍慢，蒸汽頂部停留在原位，使瓶頸上部和溫度計受熱，使水銀球上的液滴和蒸汽溫度達到平衡。然後稍微加大火焰，蒸餾。通常控制加熱溫度，調整蒸餾速度在每秒1 ~ 2滴為宜。在整個蒸餾過程中，溫度計的水銀球上應該總是有凝結的水滴。此刻
[蒸餾]
蒸餾
溫度是液體和蒸氣處於平衡時的溫度，溫度計的讀數是液體(餾出物)的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能過大，否則會造成蒸餾瓶頸部過熱，使部分液體蒸氣被火焰直接加熱，使溫度計讀出的沸點偏高；另壹方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則溫度計上的沸點讀數低或不規則是因為溫度計的水銀球不能被蒸餾蒸汽充分滲透。
觀察沸點，收集餾出物:蒸餾前至少要準備兩個接收瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，沸點較低的液體先被蒸出來。這種餾分稱為“前餾分”或“餾出物”。前餾出物蒸熟後，溫度趨於穩定，是比較純凈的物質。此時應更換幹凈幹燥的接收瓶進行驗收，並記錄蒸餾開始和最後壹滴該液體的溫度計讀數，即為餾出液的沸程(沸程)。壹般液體或多或少都含有壹些高沸點的雜質。在蒸餾出所需的餾分後，如果加熱溫度繼續升高，溫度計的讀數將顯著增加。如果保持原來的加熱溫度，不再蒸餾出餾出物，溫度會突然下降。此時，應停止蒸餾。即使雜質含量很少，也不要蒸幹，以免蒸餾瓶破裂等事故發生。
蒸餾後，應先停止加熱，然後停止供水，並拆除儀器。拆卸儀器的順序與組裝的順序相反。首先拆下接收器，然後拆下尾管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶。
操作時要註意:(1)在蒸餾瓶中放少量碎瓷片，防止液體沸騰。(2)溫度計的水銀球位置應與支管嘴的下邊緣在同壹水平線上。(3)蒸餾瓶中所含的液體不應超過其體積的2/3，且不應少於1/3。(4)冷凝管內的冷卻水從下口進入，從上口排出。(5)加熱溫度不應超過混合物中沸點最高的物質的沸點。
編輯這壹段最早的蒸餾器。
考古學家在Xi安張家堡廣場東部發掘了440多座漢代墓葬。其中，在西漢王莽時期的壹個墓葬中發現了壹個工藝奇特的銅蒸餾器，這可能是歷史上最早的蒸餾器。
這杯銅蒸餾器高36厘米，由圓柱形容器、銅鍋和豆形蓋組成。其中，圓筒底部有壹個米格形的爐箅，在古代炊具中作為夾層使用。底部有小管流，足有三蹄，豆形蓋上部呈圓盤狀，關節為榫釘結構，可在壹定範圍內自由活動。出土時，擺放有序。銅鍋放在圓柱形容器中，豆形蓋子放在銅鍋上。這種組合蒸餾器以前從未被發現過。雖然其工作原理尚不明確，但從結構上看，應該是作為蒸餾藥和酒使用。
據了解，此前中國曾出土過壹件東漢時期的青銅蒸餾器，而此前在Xi安張家堡漢墓中也發現過壹件銅蒸餾器。Xi文物保護考古研究所副所長程林泉說，它的發掘為研究漢代的飲食和醫療技術提供了非常寶貴的資料。
此外，在出土蒸餾器的編號為M115的墓葬中，考古人員還出土了200多件文物，其中包括5件大型青銅鼎和4件大型釉陶鼎。據李周說，在西周，皇帝和九鼎壹起埋葬。M115的墓主人推崇周朝的禮制，用九鼎陪葬，可見其地位之特殊。九鼎和另壹件隨葬品——仿青銅釉陶鼎，是王莽變法的真實物證，具有極其重要的學術價值和歷史意義。
此次發掘的440余座漢組位於漢代長安城東，距長安城僅2500米，出土了陶、銅、鐵、鉛、玉、骨等文物近3000件。這些墓葬以小型漢墓為主，其中以西漢晚期至辛莽時期的三座中型墓葬最為重要，不僅出土了西漢時期墓葬的常見器物，如紅陶、
[蒸餾]
蒸餾
釉陶、鼎、盒、罐、倉、盆、爐等。，在M110號墓中，還出土了玉衣碎片。M114號墓出土的大型精美釉陶，在Xi安漢代墓葬中也十分罕見。專家表示，此次發掘為研究漢代社會生活和長安城布局提供了重要資料，有助於進壹步了解中華文化的形成和發展。
編輯這個蒸餾容器
考古學家在Xi安張家堡廣場東部發掘了440多座漢代墓葬。其中，在西漢王莽時期的壹個墓葬中發現了壹個工藝奇特的銅蒸餾器，這可能是歷史上最早的蒸餾器。
這杯銅蒸餾器高36厘米，由圓柱形容器、銅鍋和豆形蓋組成。其中，圓筒底部有壹個米格形的爐箅，在古代炊具中作為夾層使用。底部有小管流，足有三蹄，豆形蓋上部呈圓盤狀，關節為榫釘結構，可在壹定範圍內自由活動。出土時，擺放有序。銅鍋放在圓柱形容器中，豆形蓋子放在銅鍋上。這種組合蒸餾器以前從未被發現過。雖然其工作原理尚不明確，但從結構上看，應該是作為蒸餾藥和酒使用。
此前，中國出土了壹件東漢時期的青銅蒸餾器，而更早些時候在Xi張家堡的漢墓中發現了壹件銅蒸餾器。Xi文物保護考古研究所副所長程林泉說，它的發掘為研究漢代的飲食和醫療技術提供了非常寶貴的資料。
此外，在出土蒸餾器的編號為M115的墓葬中，考古人員還出土了200多件文物，其中包括5件大型青銅鼎和4件大型釉陶鼎。據李周說，在西周，皇帝和九鼎壹起埋葬。M115的墓主人推崇周朝的禮制，用九鼎陪葬，可見其地位之特殊。九鼎和另壹件隨葬品——仿青銅釉陶鼎，是王莽變法的真實物證，具有極其重要的學術價值和歷史意義。
發掘的440多座漢組位於漢代長安城東，距長安城僅2500米，出土了近3000件陶、銅、鐵、鉛、玉、骨等文物。這些墓葬主要是小型漢墓，其中西漢晚期至辛莽時期的三座中型墓葬最為重要。不僅有西漢墓葬常見的器物，如紅陶、釉陶、鼎、盒、壺、倉、桶、爐等。此外，M110號墓還出土了玉衣碎片。而M114號墓出土的大型精美釉陶，在Xi安漢代墓葬中也十分罕見。專家表示，此次發掘為研究漢代社會生活和長安城布局提供了重要資料，有助於進壹步了解中華文化的形成和發展。
編輯此段應用程序
特奎拉酒
蒸餾酒是各種酒精飲料，酒精濃度高於原始發酵產品。白蘭地、威士忌、朗姆酒、中國酒都是蒸餾酒，大部分是高度酒精的烈酒。
蒸餾酒的原料壹般是富含天然糖或易轉化為糖的澱粉。如蜂蜜、甘蔗、甜菜、水果和玉米、高粱、大米、小麥土豆等。糖和澱粉通過酵母發酵產生酒精。利用酒精沸點(78.5攝氏度)與水沸點(100攝氏度)的差異，將原發酵液加熱至兩者之間的沸點，從中蒸餾收集酒精成分和香氣物質。
白酒、糖化醪或發酵谷物由特殊的蒸餾器加熱。由於其中所含各種物質的揮發性不同，在加熱蒸餾過程中，蒸汽和白酒中各種物質的相對含量也不同。酒精(乙醇)揮發性更強，所以加熱後產生的蒸汽中酒精濃度增加，而白酒或醪液中酒精濃度降低。收集酒精冷卻後，得到的酒無色，但氣味辛辣濃烈。其酒精度遠高於原酒，壹般釀造的白酒酒精度低於20%。蒸餾酒可高達60%以上。我國蒸餾酒主要是糧食原料釀造，然後蒸餾。
現代人熟悉的蒸餾酒可以分為“白酒”(也叫“燒酒”)、“白蘭地”和“威士忌”。伏特加、朗姆酒等。白酒是中國特有的，通常在谷物釀造後蒸餾。白蘭地由葡萄酒蒸餾而成，威士忌由大麥等谷物發酵後蒸餾而成。朗姆酒是從甘蔗酒蒸餾而來的。
蒸餾水機采用列管式降膜蒸發原理，原水通過特殊的分布器在管壁上均勻流動，大大提高了蒸發效率，並采用特殊的螺旋分離裝置，可靠去除熱原和顆粒。二次蒸汽的再利用充分利用了熱能，節能效果明顯。是醫院、制藥廠、電子、科研等行業理想的蒸餾水設備。
分子蒸餾
分子蒸餾是在高真空下進行液-液分離操作的連續蒸餾過程。在高真空條件下，由於分子蒸餾器的加熱面與冷凝面之間的距離小於或等於被分離物質的分子平均自由程，當分子從加熱面上形成的液膜表面蒸發時，分子之間相互碰撞，不受阻礙地向冷凝面移動並在冷凝面上冷凝，從而達到分離的目的。
分子蒸餾在待分離組分遠低於正常沸點時揮發，加熱時各組分停留時間短，特別適用於分離高沸點、高粘度、熱敏性的天然產物。因此，分子蒸餾技術可以實現遠離沸點的操作，具有蒸餾壓力低、加熱時間短、分離程度高等特點，可以大大降低高沸點物質的分離成本，保護熱敏性物質的質量。分子蒸餾技術在國外出現於20世紀30年代，工業化反應開始於60年代。國內分子蒸餾技術的研發始於20世紀80年代中期。目前，該技術已廣泛應用於石油化工、食品香料等領域，尤其適用於天然物質的提取和分離。本文簡述了分子蒸餾的原理、萃取器及其在香精香料工業中的應用。