結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。
元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。
氫鍵通常可用X-H…Y來表示。其中X以***價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，壹般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。
擴展資料：
氫鍵的分類：
1、同種分子之間
現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，***用電子對強烈偏向F原子壹邊，而H原子核外只有壹個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
2、不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。
3、分子內氫鍵
某些分子內，例如HNO?、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有壹個苯環上連有兩個羥基，壹個羥基中的氫與另壹個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，X－H…Y往往不能在同壹直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
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