是會反應的。反應方程式為：MnSO?+2NaOH=Mn(OH)?+Na?SO?
反應生成氫氧化亞錳為白色沈澱，然後迅速被氧化成褐色的氫氧化氧錳，最後變成水合二氧化錳。
硫酸錳：
硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以做為肥料施進土壤，可以增產。硫酸錳加到動物飼料中，有催肥的效果。硫酸錳也是制備其它錳鹽的原料和分析試劑。在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中也要用到硫酸錳。
因為易潮解，適用範圍受到限制。硫酸錳不燃，具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收有害，具刺激作用。長期吸入該品粉塵，可引起慢性錳中毒，早期以神經衰弱綜合征和神經功能障礙為主，晚期出現震顫麻痹綜合征。 對環境有危害，對水體可造成汙染。
氫氧化鈉：
化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為壹種具有強腐蝕性的強堿，壹般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中壹種必備的化學品，亦為常見的化工品之壹。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm?。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
擴展資料：
氫氧化鈉工業制法：
工業上生產燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法
將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進壹步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化堿。
Na?CO?+Ca(OH)?= 2NaOH+CaCO?↓
2、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沈澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進壹步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2NaCl+2H?O[電解] = 2NaOH+Cl?↑+H?↑
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精制，把壹次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液堿產品，也可以進壹步熬濃，制得固體燒堿成品。
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑
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