雖然有機化學知識豐富而抽象，但初學者很難掌握。下面我給妳整理壹下。歡迎閱讀。
1
第壹，常用名
無機部分:
蘇打蘇打，蘇打，天然堿，口服堿:Na2CO3。
小蘇打:NaHCO3小蘇打:Na2S2O3
石膏石膏:CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4 .H2O
螢石:CaF2重晶石:BaSO4無
雖然有機化學知識豐富而抽象，但初學者很難掌握。下面我給妳整理壹下。歡迎閱讀。
1
第壹，常用名
無機部分:
蘇打蘇打，蘇打，天然堿，口服堿:Na2CO3。
小蘇打:NaHCO3小蘇打:Na2S2O3
石膏石膏:CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4 .H2O
螢石:CaF2重晶石:BaSO4無毒碳酸氫銨:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO鹽:NaCl熟石灰、熟石灰:CaOH2芒硝:Na2SO4 7H2O瀉藥燒堿、燒堿、燒堿:NaOH綠礬:FeSO4 7H2O幹冰:CO2明礬:Kalso42 12h2O漂白粉:Ca ClO2、CaCl2混合物瀉藥鹽:。
明礬:ZnSO4 7H2O二氧化矽，應時:SiO2剛玉:Al2O3。
矽酸鈉，矽酸鈉，礦物膠:Na2SiO3鐵紅，鐵礦石:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4。
黃鐵礦，黃鐵礦:FeS2銅綠，孔雀石:Cu2O2co3。
菱鐵礦:FeCO3黃銅礦:Cu2O波爾多液:Ca OH2和CuSO4。
石硫混合物:Ca OH2和S玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
過磷酸鈣的主要成分:Ca H2PO42和CaSO4。
過磷酸鈣的主要成分:Ca H2PO42
天然氣、沼氣和沼氣的主要成分:CH4水煤氣:CO和H2。
硫酸亞鐵銨為淡藍綠色:Fe NH42 SO42溶於水後為淡綠色。
光化學煙霧:NO2在光照下產生的有毒氣體王水:濃HNO3:濃鹽酸，體積比為1: 3。
鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素:CONH2 2
有機部分:
氯仿:CHCl3碳化鈣:CaC2碳化鈣氣體:C2H2乙炔。
TNT: ***
氟氯烴:它是壹種很好的制冷劑，有毒，但會破壞臭氧層。酒精，乙醇:C2H5OH
裂解氣組分:烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐煤氣成分幹餾:H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸，醋CH3COOH。
甘油，甘油:C3H8O3碳酸:苯酚甲醛:甲醛HCHO
福爾馬林:35%-40%甲醛水溶液甲酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11澱粉:C6H10O5n。
硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH棕櫚酸:C15H31COOH。
草酸:HOOC—COOH草酸鹽能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
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第二，顏色
鐵:鐵粉是黑色的；壹整塊實心鐵是銀白色的。
Fe2+-淺綠色fe3o 4-黑色晶體feoh 2-白色沈澱
Fe3+-黃色feoh 3-紅棕色沈澱Fe SCN 3-血紅色溶液
FeO-黑色粉末Fe NH 42 so 42-淺藍綠色
fe2o 3-紅棕色粉末
銅:單質為紫紅色。
Cu2+-藍色CuO-黑色Cu2O-紅色
無水硫酸銅-白色硫酸銅·5h2o-藍色
Cu 2 H2 co 3-綠色
cuoh 2-藍色[cunh 34]so 4-深藍色溶液
FeS-黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg OH2和三溴苯酚都是白色沈澱。
AlOH3白色絮狀沈澱H4SiO4白色膠狀沈澱。
Cl2，氯水-黃綠色F2-黃綠色氣體BR2-深紅棕色液體
I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI為無色氣體，在空氣中均形成白霧。
ccl 4-無色液體，密度大於水，不與水混溶。
Na2O2—淺黃色固體Ag3PO4—黃色沈澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沈澱。
AgI——黃色沈澱O3——淡藍色氣體SO2——無色、有刺激性的有毒氣體。
solid無色固體品紅色溶液，沸點為44.8度——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃。
N2O4，NO-無色氣體NO2-紅棕色氣體
NH3-無色刺激性氣體KMnO4 - ——紫色MnO4 -紫色。
三
第三，現象:
1，鋁片與鹽酸的反應是放熱的，BaOH2與NH4Cl的反應是吸熱的；
2.Na與H2O用酚酞反應，融化，浮在水面上，旋轉，放出氣體；融化，漂浮，遊泳，嘶嘶聲和紅色
3.火焰反應:鈉黃、鉀紫穿透藍鈷玻璃、銅綠、鈣磚紅、鈉+黃、鉀+紫。
4.銅線在Cl2中燃燒產生棕色煙霧；5.Cl2中H2的燃燒是壹種蒼白的火焰；
6.氯氣中鈉的燃燒產生大量白煙；7.P在Cl2中燃燒產生大量白煙；
8.先向品紅溶液中通入SO2褪色，加熱後恢復本色；
9、NH3和HCl相遇產生大量白煙；10，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生耀眼的白光；
11，鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，在CO2中燃燒產生白色粉末MgO，產生黑煙；
12，鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕煙；13，HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2 = SiF4+2H2O。
14，FeOH2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠色，最後變為紅棕色；
15，室溫下:Fe和Al在濃H2SO4和HNO3中鈍化；
16，將FeCl3溶液滴入盛有苯酚溶液的試管中，溶液呈紫色；苯酚在空氣中變成粉紅色。
17，蛋白質遇強HNO3變黃，燃燒時有燒焦羽毛的氣味；
18.在空氣中燃燒:S——微弱的淺藍色火焰H2——淺藍色火焰H2S——淺藍色火焰。
co-藍色火焰CH4-明亮的藍色火焰S在O2-明亮的藍紫色火焰中燃燒。
19.特征反應現象:
20.淡黃色固體:硫或Na2O2或AgBr。
21.使品紅溶液變色的氣體:SO2加熱後返紅，Cl2加熱後不返紅。
22.有色溶液:Fe2+淺綠色，Fe3+黃色，Cu2+藍色，MnO4-紫色。
有色固體:紅色Cu、Cu2O、Fe2O3、紅棕色[FeOH3]
藍色[CuOH2]黑色CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS
黃色AgI，Ag3PO4白色[Fe0H2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]
有色氣體:Cl2黃綠色，NO2紅棕色。
四、考試中經常用到的規則:
1，溶解度定律——見溶解度表；2、常用酸堿指示劑的顏色範圍:
指示劑PH值的變色範圍
甲基橙< 3.1紅色3.1——4.4橙色>:4.4黃色
酚酞< 8.0無色8.0——10.0淺紅色>:10.0紅色
石蕊< 5.1紅色5.1——8.0紫色>；8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:
陰極提取電子的能力:Au3+>；ag+& gt；Hg2+>；Cu2+>；Pb2+>；fa2+& gt；Zn2+>；h+& gt；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+
陽極電子損失容量:S2->；我-& gt；br–& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根
註意:如果用金屬做陽極，電解時陽極本身會發生氧化還原反應，除了pt和Au。
4.雙水解離子方程式的寫法:1左邊寫水解離子，右邊寫水解產物；
2平衡:先平衡左邊的電荷，再平衡右邊的其他原子；3H，那邊阿水不平。
示例:當Na2CO3與AlCl3溶液混合時:
3 CO32-+2al 3 ++ 3H2O = 2 aloh 3↓+3co 2↑
5.電解總反應方程式的寫法:1解析:反應物和生成物是什麽；2平衡。
舉例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH。
平衡:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH
6.將壹個化學反應方程式分成兩個電極反應的方法:1根據電子得失寫出兩個半反應方程式；第二，考慮反應過程中環境的酸性或堿性；3使兩邊的原子數和電荷數相等。
例:電池中的反應是:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。試寫出作為壹次電池放電時的電極反應。
寫出兩個半反應:Pb–2e-→pbso 4 po 2+2e-→pbso 4。
分析:在酸性環境中，填充其他原子:
應該是:負極:Pb+SO42- -2e- = PbSO4。
正極:PBO 2 PBO 2+4h++ SO42-+2e-= pbso 4+2H2O。
註意:充電時是電解，電極反應是上述電極反應的逆反應:
Is:陰極:PbSO4 +2e- = Pb+SO42-
陽極:PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-
7.解決計算問題常用的恒等式:原子恒等式、離子恒等式、電子恒等式、電荷恒等式、電量恒等式等。使用的方法有:質量守恒法、差分法、歸壹化法、極限法、關系法、交叉法和估計算法。非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物質平衡用得多，氧化還原反應:電子守恒用得多。
8.對於相同電子層結構的離子，核電荷越多，離子半徑越小；
9.晶體的熔點:原子晶體>；離子晶體>原子晶體在分子晶體中學習到的有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體熔點的比較是基於原子半徑:
鉆石> SiC & gt因為原子半徑:Si & gtC & gtO.
10.分子晶體的熔點和沸點:分子量越大，組成和結構相似的物質的熔點和沸點越高。
11.膠體帶電:壹般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒帶正電，非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒帶負電。
12，氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS=4+4價
例如:I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI
13，含Fe3+的溶液壹般呈酸性。
14.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
壹些特殊的反應類型:
(1)化合物+元素化合物+化合物，例如:
Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
(2)化合物+化合物+單質
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
(3)復合+簡單復合
三氯化磷+氯氣、亞硫酸鈉+氧氣、三氯化鐵+鐵、氯化亞鐵+氯氣、壹氧化碳+氧氣、氧化鈉+氧氣