氫氣的檢驗：點燃氣體，氣體燃燒火焰呈淡藍色，在火焰上方罩壹幹而冷的燒杯，杯壁有水出現，把燒杯倒轉，倒入澄清石灰水振蕩，石灰水不變渾濁，說明氣體為氫氣；
氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃，說明氣體為氧氣。
電解水實驗是壹個制取氫氣和氧氣的的組成實驗。
實驗現象：
試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧壹，陽氧陰氫）
但在壹般情況下，氫氣與氧氣的體積比值壹般大於2:1，原因有下面兩種 ：
1.氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（1L水30mL的氧氣）但壹小部分氧氣溶於水，比值大於2：1.
2.電極氧化消耗了壹部分氧氣
ρO2=1.429g/mL ， ρH2=0.089g/mL
（其中氫，氧兩種分子數比值：2:1；氫氣，氧氣的質量比值：1:8；氫元素和氧元素的體積比：2:1）
有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧壹。
上述實驗中發生的化學反應屬於分解反應。
結論
水由氫、氧兩種元素組成。（註意：電解水實驗是產生氫氣和氧氣，不能說水由氫氣和氧氣組成，兩者是不能相互交換的）
水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1 體積比為2:1 質量之比為1:8
水通電生成氫氣、氧氣。
正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。
化學反應前後，元素種類不變。
在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。
有時實驗結果不準確，原因如下：
1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同；
2、氣體在電解器壁上的附著程度不同；
3、有副反應發生，消耗氧氣。