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1.鋁片與鹽酸的反應是放熱的,而Ba(OH)2與NH4Cl的反應是吸熱的。

2.鈉與H2O(與酚酞)反應,融化,浮在水面,旋轉,釋放氣體(融化,漂浮,遊泳,嘶嘶作響,紅色)。

3.火焰反應:Na黃、K紫(透過藍鈷玻璃)、Cu綠、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4.銅線在氯氣中燃燒產生棕色煙霧。

5.H2在Cl2中的燃燒是壹種蒼白的火焰。

6.Na在Cl _ 2中燃燒產生大量白煙。

7.P在Cl _ 2中燃燒產生大量白煙。

8、將SO2通入品紅溶液中先褪色,加熱後恢復原色。

9、NH3和HCl相遇產生大量白煙。

10,鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生耀眼的白光。

11.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光,在二氧化碳中燃燒產生白色粉末(MgO)和黑煙。

12,鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕煙。

13,HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2 =SiF4+2H2O。

14和Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠色,最後變為紅棕色。

15.常溫下:鐵和鋁在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。

16,將FeCl3溶液滴入盛有苯酚溶液的試管中,溶液呈紫色;苯酚暴露在空氣中會變成粉紅色。

17,蛋白質遇到強HNO3會變黃,燒起來有燒焦羽毛的味道。

18、常見的吸熱反應:Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應,熱碳與二氧化碳的反應,C、Co、H2還原CuO。

19、矽是壹種愛氧元素,在自然界中總是與氧結合,以高熔點的氧化物和矽酸鹽形式存在。矽有兩種:晶態和非晶態。晶體矽是壹種灰黑色固體,有金屬光澤,熔點高,硬度高,脆性大,常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間。它是壹種很好的半導體材料,可以制成光伏電池等能源。

20.矽酸鹽工業簡介:以含矽物質為原料,加工矽酸鹽產品的工業矽酸鹽工業,主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包括復雜的物理化學變化。

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