鹽有單鹽和復鹽之分，單鹽有正常鹽、酸式鹽和堿性鹽，復鹽有復鹽和復鹽之分。其中，酸式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫離子，堿式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫氧根離子。
復鹽溶於水時，能生成與原鹽離子相同的結合鹽；當復鹽溶於水時，可以生成不同於原鹽的絡合離子的復鹽絡合物。
不溶性鹽在標準條件下通常是固體，但也有例外，如熔鹽和離子液體。可溶性鹽溶液和熔融鹽是導電的，所以它們可以用作電解質。細胞質、血液、尿液和礦泉水中有許多不同的鹽。
擴展數據:
在化學上，鹽是壹種中性(不帶電)離子化合物，由陽離子(帶正電荷的離子)和陰離子(帶負電荷的離子)組成。
1，與酸反應。復分解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裏的鹽可以是不溶性鹽。
不穩定的碳酸會繼續分解成水和二氧化碳。
2.與堿反應。復分解反應。
堿(可溶性)+鹽(可溶性)→新堿+新鹽
3.與鹽反應。復分解反應。
鹽(可溶性)+鹽(可溶性)→兩種新鹽
4.與某些金屬發生反應。置換反應
鹽+金屬(壹些)→新金屬+新鹽反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑，才能被取代。請看金屬活動。
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