實驗室開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：（1）小紅的實驗方

（1）根據小紅的實驗方案是采用質量相同但催化劑種類不同，所以她要探究的問題是哪壹種催化劑的效果最好，通過實驗，她得出結論的依據是催化效果最好的是二氧化錳；

（2）根據其它條件相同，而過氧化氫濃度不同，所以通過分析數據，得出的結論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；

（3）③根據實驗壹的結論可以知道實驗壹為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率；

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗壹	取適量過氧化氫溶液於試管中，然後將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15%?過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然後將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	氧化鎂能加快過氧化氫的分解速率

④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前後其質量和化學性質是否改變；關於過氧化氫分解以及催化劑問題，研究的問題是催化劑的多少是否影響化學反應速率．

故答案為：（1）哪壹種催化劑的效果最好，催化效果最好的是二氧化錳；

（2）過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；

（3）③取適量過氧化氫溶液於試管中，然後將帶火星的木條伸入試管中；④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前後其質量和化學性質是否改變．

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