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主要內容如下:
壹.氧化物
1.酸性氧化物:能與水反應只產生酸，或與堿反應只產生壹種鹽和水的氧化物。
常見:SiO2？SO2？二氧化碳？SO3等。
常見的不是酸性氧化物的:NO2？CO？沒有嗎？
註:Mn2O7也是壹種酸性氧化物。
2NO2+H2O=2HNO3+NO
2.堿性氧化物:能與水反應只產生堿，或與酸反應只產生壹種鹽和水的氧化物。
俗:曹？Fe2O3？厝？Na2O
常見的不是堿性氧化物的:Fe3O4？Na2O2
註:Fe3O4+？8 HCl = 2 FeCl 3+FeCl 2+4H2O
2Na2O2+2H2O= 4NaOH +？氧氣
判別:酸性氧化物必須是非金屬氧化物(錯誤，Mn2O7)
堿性氧化物必須是金屬氧化物(正確)
第二，酸
六強酸:HCI？硝酸？H2SO4？HCIO4？嗨？HBr
常見弱酸(需要多積累):H2SO3 3？H2CO3？H2SiO3？H3PO4？氫氟酸H2C2O4(草酸)
HCIO？H2S
強酸制弱酸:強酸+弱酸鹽=弱酸+強酸鹽(復分解反應，這裏要註意，和初中不同，復分解反應的條件是沈澱、氣體或弱電解質生成)
2HCI？+ ?CaCO3？= ?CaCI2 +？H2O +？二氧化碳
特殊:
1.少量CO2被引入次氯酸鈉溶液中。
CO2 +？H2O？+ NaCIO？= HCIO？+ ?碳酸氫鈉
原因是:H2CO3 & gtHCIO & gt；碳酸氫根-
2.由弱變強
CuSO4 +？H2S= CuS(降水量)+？硫酸
但是註意FeSO4沒有反應。
3.註意:當CO2被引入氯化鈣或氯化鋇溶液中時，不會發生反應。
第三，堿
四大強堿:NaOH？Ca(OH)2？Ba(OH)2？鳥叫聲
常見弱堿:NH3·H2O？Fe(OH)3 Cu(OH)2？
第四，鹽
1.正鹽:金屬陽離子或銨離子與酸根形成的鹽。
常見的食鹽如氯化鈉？CH3COONH4？K2SO4？硝酸鈣
2.酸式鹽:能電離氫離子的鹽。
常見的酸式鹽如NaHCO3？NaHSO4？KHSO3等人。
註意:弱酸的酸鹽可以與強酸和強堿反應。
3.堿性鹽:壹種能電離氫氧離子的鹽。
常見的堿式鹽如Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅？堿式氯化鎂
4.復鹽:由多個陽離子和酸根離子形成的鹽。
常見的復鹽有KAI(SO4)3 (NH4)2Fe(SO4)2？
註意:看似簡單實用的提問者會對妳進行如下測試。
NaHPO3？磷酸氫二鈉等
需要積累:H3PO3是二元酸，H3PO2是壹元酸。如果想進壹步研究，就要掌握從磷酸開始的結構式。
五、酸酐(不要求，但需要知道)
1.定義:酸酐是從含氧酸中除去壹個或幾個水分子後剩下的部分。
2.例如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3是H2SO4的酸酐。在這裏我相信妳應該能對H2CO3 H2SO3 H2SiO3的酸酐進行推論。
3.如何突破HCIO 4的酸酐？HCIO 4-H2C2O8-H2O-CI2O3，只要乘以2，同時減去水分子。我相信妳可以在這裏對HCIO做出推論。磷酸酐
4.特殊:CH3CO)2OH的酸酐是乙酸酐，(CH3COO) 2O是乙酸酐。
5.註:酸酐中元素的化合價與原酸相同；
酸酐不壹定是氧化物，例如乙酸酐。
以上是陶陶老師關於高中化學分類學習的分享。感謝您的閱讀。
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