1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
4.氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
5.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
6.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
8.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
9.二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2，高溫2CO。
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.二氧化碳與水的反應(二氧化碳被引入紫色石蕊試液):CO2+H2O === H2CO3。
12、生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
13、無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？6?15H2O
14.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
回答者:龍1992費-助理二級6-7 15:21。
化合反應
鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO(明亮的火焰，產生白色固體)。
鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4(火星到處都是，註意:氣體容器底部要鋪上沙子)。
氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O(淡藍色火焰，檢驗:幹燥冷小燒杯)。
硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2(淺藍色火焰)。
純氧(藍紫色火焰)
碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2，高溫，2CO。
壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2(藍色火焰)。
生石灰溶於水:Cao+H2O = = Ca (OH) 2。
1、二氧化碳與水的反應(二氧化碳變成紫色石蕊試液):
CO2+H2O === H2CO3(石蕊變紅)
2.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？6?15H2O
3.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
分解反應
過氧化氫在實驗室中用於產生氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
高溫煆燒石灰石(二氧化碳的工業制備方法):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
1，加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
水在直流電作用下分解:2H2O帶電2h2 =+O2 =(體積2: 1質量1: 8)。
2.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
置換反應
鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
1.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
2.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
3.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
其他的
氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2(藍色)↓+BaSO4(白色)↓(復分解)。
1.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
2.高溫下壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
二氧化碳通過澄清石灰水(檢查二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
3.氫氧化鈉與二氧化碳的反應(除去二氧化碳):2 2NaOH+CO2 ====Na2CO3+H2O。
石灰石(或大理石)與稀鹽酸的反應(實驗室制備二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
4.碳酸鈉與濃鹽酸的反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =