C3H8(克)+5O2(克)=3CO2(克)+4H2O(升)；△H1=-2215.0？KJ/mol，水是* * *價化合物，電子型為:
所以答案是:C3 h8(g)+5 O2(g)= 3 CO2(g)+4h2o(l)；△h 1 =-2215.0 kJ/mol；
②1mol二甲醚完全燃燒生成CO2，液態水放出1455kJ的熱量。如果1mol的丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2，液態水放出1645kJ的熱量，設1mol的混合氣體中二甲醚的量為X，丙烷的量為1-X .△h 1 =-2215.0 kJ/mol，丙烷燃燒放熱量為(1-0根據條件:1645 kj-1455 xkj =(1-x)2215kJ，x=0.75，則混合丙烷的量為0.25mol，混合氣體中丙烷與二甲醚的比例為0.25: 0.75。
(2)①反應A+B → C (△ H < 0)分兩步進行。1A+B→ X (△ H > 0) ② X→ C (△ H < 0)可見，A+B → C (△ H < 0)是放熱反應，A和B的能量之和大於C，由① A+決定。A+B的能量大於c的能量；x的能量大於c，像d壹致。
所以答案是:d:
(2)根據格斯定律的計算；
①C2H5OH(克)+3O2(克)=2CO2(克)+3H2O(克)；△H1=-Q3 kJ/mol，
②C2 H5 oh(g)= C2 H5 oh(l)；△H2=-Q2千焦/摩爾，
③H2O(g)= H2O(l)；△H3=-Q1千焦/摩爾。
根據蓋斯定律:①-②+3x③，我們得到:C2 H5 oh(L)+3 O2(G)= 2 CO2(G)+3H2O(L)；△h 1 =-(Q3-Q2+3q 1)kJ/mol，
如果23g液態無水乙醇的量為0.5mol，完全燃燒後回到室溫，整個過程釋放的熱量為(0.5 Q3-0.5 Q2+1.5q 1)kJ；
所以答案是:0.5 Q3-0.5 Q2+1.5q 1；
(3)設計實驗，利用蓋斯定律計算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H，需要知道碳和壹氧化碳的燃燒熱。
所以，答案是:碳和壹氧化碳的燃燒熱；