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淺談高中化學酸堿中和滴定

標準溶液為酸性溶液,待測溶液為堿性溶液,以標準酸性溶液滴定待測堿性溶液的結果為準。其實這裏c(待測)=c(標準)* v(標準)/v(待測),c(標準),v(標準),v(待測)都是已知的或可測量的,只有這些量的誤差才會導致滴定誤差。比如C(標準)太小,比如沒洗,等號右邊分子太小分母不變,分數值太小,待測液體質量濃度太小;比如測量標準溶液時(向上看或向下看)讀數有誤差,分子就會相應變大變小,最終結果也是錯誤的。所以對於大和小的分析,主要抓大和小的化學量就可以了。

先說潤濕的操作。保濕只用於滴定管和移液管,因為滴定管和移液管用完後會用清水清洗。由於這兩種測量儀器精度較高,壹般用於精度要求較高的實驗中,所以清水的影響會導致實驗誤差,這也是為什麽在使用前往往需要先使用被測液體,以減少誤差的原因。潤濕和洗滌操作不能用於錐形瓶,這與滴定實驗中使用錐形瓶有關。錐形瓶僅用於盛放待測液體,在測量壹定體積的待測液體時使用相應的滴定管。v(待測)也由滴定管的讀數決定。根據酸堿中和原理,只要被測液體的總物質不變,標準液的總物質就不會發生變化。所以錐形瓶可以用清水洗(清水不改變被測液體的總物質量)但不能用被測液體沾濕(改變被測液體的總物質量相當於加入被測液體,實際被測液體比被測液體多,使被測液體的C變大)。

大概就是這樣。剩下的只要把握好實際和實測值就可以分析了。

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