中學化學方法、滴定法、電極法、其他方法等。
1、中學化學方法
因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。
實驗室壹般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中。可以觀察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有白色沈澱生成的現象。則說明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。
另取試樣，加入氯化鈣有沈澱生成，即可證明含有碳酸根離子。其實也可以直接加入氯化鈣產生白色沈澱，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現白色沈澱，即可證明。
2、滴定法
此方法簡單快速、結果準確、精密度高，滴定終點極易確定，適合於水質檢驗、環境監測和工業生產監控。滴定法是比較傳統且非常成熟的壹種測定方法，能夠簡單快捷地測得水樣中HCO3-的含量，但主要適合於實驗室臨時操作。
擴展資料：
滴定法的測量依據：
滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：
aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩爾比 a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。
依據滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。
例如計算被測定物質A的百分含量（A%）：A的摩爾質量為M， A的稱樣量為G（g），滴定劑B的標準溶液濃度為C(mol/L)，滴定的體積為V（ml），則 計算式為：
A% = [CV（a/b）M / 1000G]x100%。
反應條件：
適合滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）***存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其幹擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
百度百科-滴定分析法
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