[實驗探究]
(1)①酚酞試劑不能作為判斷廢液中是否含有鹽酸的酸堿指示劑，因為酸不能使無色的酚酞變色，所以使用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅；
②鎂與鹽酸反應的現象是產生大量氣泡。如果沒有氣泡產生，證明廢液中壹定沒有鹽酸。
(2)測定溶液酸堿性最簡單的方法是用pH試紙(或酸度計)；
(3)根據化學除雜原理，分析實驗方案設計，即不能加入原有的雜質，所以在廢液處理回收得到純凈NaCl時，如果加入適量的Ca(NO3)2溶液，除去了碳酸鈉，但引入了新的雜質Nano 3；如果加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶後可以得到純凈的氯化鈉。
(4)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沈澱和氯化鈉，既除去了氯化鋇，又不引入新的雜質。
所以答案是:
【推論假設】Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =
【實驗探究】(1)①石蕊；(2)無泡沫(或無現象或變化)；
(2)pH試紙(或pH計)
(3)在方案中加入試劑；評估方案；引入新的雜質(或NaNO3，產生或引入NO3-)；蒸發結晶鹽酸(或稀鹽酸或鹽酸)；(4)拓展應用:溶質為Na2CO3..