高三化學重要知識點筆記1
1.同位素是同壹種元素的不同原子，具有相同數量的質子和不同數量的中子。例如，氫有三種同位素:H、D和T..
2.同素異形體(也稱同素異形體)由同壹種元素組成，性質不同，稱為同素異形體，如金剛石和石墨，C60，白磷和紅磷，O2和O3，正交硫和單斜硫。
3.異構體分子組成相同但結構不同的壹系列化合物稱為異構體。異構體通常包括碳鏈異構化、位置異構化、跨類異構化(又稱官能團異構化)和幾何異構化(又稱順反異構化)。
妳能說出壹些中學的跨班異構嗎？※?
4.同系物由壹個或幾個CH2基團組成的結構相似、分子組成不同的壹系列化合物稱為同系物。
請總結兩種化合物互稱同系物的最基本條件。※.
5.同分異構體通常是指分子量相同的不同物質。
例如CO2和HCHOH2SO4和H3PO4、NO和C2H6。
高三化學重要知識點筆記二
1.固體並不都是晶體，如無定形的玻璃、塑料和橡膠。
2.具有相同最簡式的有機化合物:① CH: C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環烷烴；③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯；④CnH2nO:飽和壹元醛(或飽和壹元酮)和兩倍碳數的飽和壹元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3.壹般來說，原子核是由質子和中子組成的，但原子中沒有中子(1H)。
4.元素周期表中的每個周期不壹定都是從金屬元素開始的，比如第壹個周期就是從氫開始的。
5.ⅲB含有最多種類的元素。化合物種類最多的是由碳元素形成的，由ⅳ a族元素組成的晶體往往屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6.質量數相同的原子不壹定屬於同壹元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在ⅳa ~ⅳa中，只有ⅳa元素沒有同素異形體，其單質不能直接與氧結合。
8.活性金屬和活性非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3是價化合物(熔點很低，容易升華，是二聚體分子，所有原子都達到了最外層8個電子的穩定結構)。
9.壹般元素的性質越活躍，簡單元素的性質越活躍，但N和P相反，因為N2形成三鍵。
10 * *價化合物壹般在非金屬元素之間形成，但銨鹽如NH4Cl、NH4NO3是離子化合物。
11.離子化合物在壹般條件下不是以單分子存在的，但在氣體中是以單分子存在的。比如NaCl。
12，含有非極性鍵的化合物不全是* * *價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子型化合物。
13，簡單分子不壹定是非極性分子，比如O3就是極性分子。
14.壹般氫化物中氫的化合價是+1，但在金屬氫化物中是-1，如NaH和CaH2。
15，非金屬單質壹般不導電，但是石墨可以導電，矽是半導體。
16，非金屬氧化物壹般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，屬於非鹽類氧化物。
17、酸性氧化物不壹定和水反應:比如SiO2。
18，金屬氧化物壹般都是堿性氧化物，但是有些高價金屬氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7和CrO3，屬於酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19.非金屬元素的正化合價和其負價的絕對值之和等於8，但氟沒有正化合價，氧在OF2中是+2價。
20、含有陽離子的晶體不壹定含有陰離子，比如有金屬陽離子而沒有陰離子的金屬晶體。
21、離子晶體不壹定只含離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有* * *價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構壹定是穩定的，其他原子的電子層結構壹定不是穩定的。
23.離子的電子層結構必須是穩定的。
24.陽離子的半徑必須小於相應原子的半徑，陰離子的半徑必須大於相應原子的半徑。
25.由原子形成的高價陽離子的半徑必須小於它的低價陽離子的半徑。例如Fe3+
26.同種原子之間的價鍵必須是非極性的，不同種原子之間的價鍵必須是極性的。
27.分子中不能有離子鍵。題目中有壹個“分子”字，物質必須是分子晶體。
簡單分子中壹定沒有極性鍵。
29***價化合物不得含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，形成的晶體壹定是離子晶體。
31.含有分子的晶體壹定是分子晶體，其他晶體壹定沒有分子。
32.簡單晶體壹定不是離子晶體。
33.由該化合物形成的晶體必須不是金屬晶體。
34.分子晶體中必須含有分子間力，其他晶體(石墨除外)不能有分子間力。
35.對於雙原子分子，鍵是極性的，分子必須是極性的(極性分子)；鍵是非極性的，分子也壹定是非極性的(非極性分子)。
36、氫鍵也是分子間的壹種相互作用，它只影響分子晶體的熔點，對分子穩定性沒有影響。
37.粒子不壹定指原子，也可以是分子、陰離子、陽離子和基團(如羥基、硝基)。比如10e-: Ne的粒子；氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .
38.難以失去電子的原子在獲得電子方面並不總是很強，比如碳和稀有氣體。
39.原子最外層電子層有兩個電子的元素不壹定是IIA元素，比如he和副族元素。
40.原子最外層電子層有1個電子的元素不壹定是IA族元素，如Cr和IB族元素。
41組的元素。ia不壹定是堿金屬，也可以是氫。
42.長短周期元素組成的族不壹定是主族，有0族。
43.不是所有的分子都有化學鍵。例如，稀有氣體是沒有化學鍵的單原子分子。
44.***價化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不壹定是* * *價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等都是離子型化合物。
46.對於多原子分子，鍵是極性的，但分子不壹定是極性的。例如，二氧化碳和甲烷是非極性分子。
47.含陽離子的晶體不壹定是離子晶體，比如金屬晶體。
48.所有的離子化合物不壹定是鹽。例如，Mg3N2和金屬碳化物(CaC2)是離子化合物，但它們不是鹽。
49.鹽不壹定是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等，都是* * *價化合物。
高三化學重要知識點筆記3
1.關於雅芳伽德羅常數的六個易錯點。
1.條件:檢驗氣體時經常給出的條件是非標準條件，如常溫常壓。
2.物質狀態:當檢查氣體的摩爾體積時，在標準條件下不是氣態的物質通常用於混淆候選物，例如H2O、SO3、己烷、辛烷和CHCl3。
3.物質結構:考察有多少粒子(分子、原子、電子、質子、中子等。)都包含在壹定量的物質中，單原子分子如惰性氣體He，雙原子分子如Cl2、O3、P4等。經常被牽扯進來。
4.電離和水解:在檢查電解質溶液中粒子的數量或濃度時，經常設置阱，用於弱電解質的電離和鹽水解。
5.某些物質中的化學鍵數:如二氧化矽、矽、甲烷、P4等。
6.摩爾質量:特殊物質，如D2O。
二、離子* * *應註意五個易錯點。
1.區分“能儲存大量* * *”、“不能儲存大量* * *”、“可能儲存大量* * *”、“能儲存大量酸堿”等限定性問題。
2.在無色透明的溶液中，不應該有有色離子。註意，“透明”不是“無色”。
3.如果因為氧化還原反應不能保存，因為復分解反應不能保存等。
4.限制幾個存在的離子，判斷其他離子是否可以存在。
5.註意溶液的酸堿性，如用酸堿指示劑或pH值來限定溶液的酸堿性，用水電離知識或與某種物質反應來限定溶液的酸堿性。
關於氧化還原反應的三、五個易錯點
1.含高價元素的化合物可能沒有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中，壹種元素被氧化，但不壹定另壹種元素被還原，如歧化反應。
3.難以獲得電子的元素不壹定容易失去電子，比如碳元素和稀有氣體。
4.元素從結合態到遊離態的變化不壹定是氧化的，也可能是還原的。
5.硝酸根離子僅在酸性條件下可氧化，而次氯酸根離子在酸性和堿性條件下均可氧化。
關於元素周期表的四、六個易錯點
1.元素周期表第18欄是0族而不是VIII A族，第8、9、10欄是VIII族而不是VIII B族..
2.ia族元素不等於堿金屬元素，氫不屬於堿金屬元素。
3.壹般元素的性質越活躍，簡單元素的性質越活躍，但N和P相反。
4.電子層數多的粒子半徑不壹定大，Li的原子半徑比Cl大。
5.並非所有主族元素的正化合價都等於元素所在的主族序數。例如，F沒有正化合價。
6.活性金屬元素和活性非金屬元素之間可能不形成離子鍵，例如AlCl3就是* * *價化合物。
五、關於化學反應和能量的兩個易錯點
1.比較反應熱時，註意反應熱的數值和符號。
2.反應熱的單位kJ/mol是指化學反應的整個體系(即“每摩爾化學反應”)，而不是指反應中的某種物質。
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