初中化學元素知識
第壹，最外層電子數定律
1.最外層電子數為1的元素:主族(IA族)和次族(IB族和VIII族等。).
2.最外層電子數為2的元素:主族(IIA)、副族(IIB、IIB、IVB、VIIB)、0族(he)和VIII族(26Fe、27Co等)。).
3.最外層電子數在3到7之間的元素壹定是主族元素。
4.最外層電子數為8的元素:0族(he除外)。
第二，數字定律
1.IIIB族(32種)的元素種類最多。
2.同壹時期IIA族和IIIA族元素的原子序數有三種不同:
(1)第2期與第3期(短周期)之差為1；
(2)第4期與第5期之差為11；
(3)第6次和第7次循環的差值為25。
3.設n為周期序數，每周期排列的元素個數為:奇數周期為；偶數周期是。比如第三周期是壹個物種，第四周期是壹個物種。
4.同壹個主族相鄰元素的原子序數:
IA族和IIA，下壹個周期元素的原子序數=上壹個周期元素的原子序數+上壹個周期元素的序號；
在IIIA~VIIA族中，下壹個周期元素的原子數=前壹個周期元素的原子數+下壹個周期元素的原子數。
第三，化合價定律
1.同期元素主價:最高正價從+1+7(稀有氣體為零)變化，最低負價從-4-1變化。
2.關系:(1)最高正價+|最低負價| = 8；
(2)最高價=主族序數=最外層電子數=主族價電子數。
3.除了VIII族元素，奇數(偶數)的元素原子序數也是奇數(偶數)。
第四，對角線定律
金屬與非金屬分界線對角(左上角和右下角)的兩個主族元素性質相似，主要在第二和第三周期(如Li和Mg，Be和al，B和Si)。
動詞 （verb的縮寫）分割線定律
位於金屬和非金屬的分界線上，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，制造農藥的元素(如Cl、P等。)可以在這裏找到，金屬元素(H除外)在左下角找到。分割線兩邊的元素壹般都是金屬和非金屬；它能與酸和堿(如鈹、鋁等)反應。)，而且還能找到元素(如Si、Ge等。)用於制造半導體材料。
六、金屬和非金屬變化規律
1.同期，從左到右(0組除外)，金屬性減弱，非金屬性增強；在同壹個主族中，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的銫位於左下角，非金屬性最強的氟位於右上角。
2.金屬性越強，單質越容易與水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水合物的堿性越強；非金屬越強，越容易與氫反應，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最高價氧化物水合物的酸性越強。
七、半徑大小定律
1.原子半徑:同主族——自上而下逐漸增大；同期-從左到右逐漸減少(0族除外)。
2.離子半徑:同主族-同價離子自上而下逐漸增加；同期-陰離子半徑大於陽離子半徑；具有相同電子層結構的離子-核的電荷數越大，離子半徑越小。
3.核外電子越多，同壹元素的各種粒子半徑越大；反之，原子核外的電子數越少，半徑越小(例如)。
八、主族序數和周期序數的規律
1.關系:
主族序數=最外層電子數；
周期數=電子層數。
2.設主氏族的序數為A，循環數為B，則:
，是金屬元素，比值越小，元素的金屬性越強；
，是兩性元素(H除外)，其最高價氧化物是兩性氧化物，最高價氧化物的水合物是兩性氫氧化物。
，是非金屬元素，比值越大，非金屬元素越強。
九、電子層數與倍數的比例關系(短周期元素)
1.如果壹個原子最外層電子數與最內層電子數之比為a，則有:IA族元素；(2)a=1是群IIA元素或H或He；(3)a=2是群IVA的壹個元素；(4)a=3是VIA族的元素；(5)a=4是第0組元素。
2.如果壹個原子的最外層電子數與第二外層電子數之比是B，則有:Na；(2)毫克；(3)李與司；(4)b=1是Be和Ar；(5)b=2是c；(6)b=3是O；(7)b=4是Ne。
3.如果壹個原子最外層電子數與總電子數之比是C，那麽:(1)是Mg；(2)李，P；(3)是；(4)c=1是H和He。
4.壹個原子最外層的電子數等於原子核外的電子層數，即H、Be、al。
初三化學重點知識考點。
考點1。金屬的化學性質
1，大多數金屬能與氧反應
2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO註:MgO:白色固體。
4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3註:Al2O3:白色固體。
3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO註:CuO:黑色固體。
註意:①雖然鋁在常溫下能與氧發生反應，但在鋁的表面形成了壹層致密的氧化鋁膜，阻止了反應，所以鋁在常溫下不會生銹。
②、?真金不怕火煉？說明金即使在高溫下也不能與氧反應，其化學性質極其不活潑。
2.金屬+酸？鹽+H2？置換反應(條件:活性:金屬>；h)
硫酸+硫酸鎂+ H2？2HCl +MgMgCl2+ H2？
現象:反應激烈，產生大量氣泡，液體仍然無色。
3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2？6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2？
現象:反應激烈，產生大量氣泡，液體仍然無色。
H2SO4+ZnZnSO4+ H2？2HCl +ZnZnCl2+ H2？
現象:反應劇烈，產生大量氣泡，液體仍然無色。
硫酸+硫酸亞鐵+ H2？2HCl + FeFeCl2+ H2？
現象:反應緩慢，產生氣泡，液體由無色變為淡綠色。
壹定質量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關系；
？金屬
產品中金屬元素的價態
金屬的相對原子質量
單價金屬的相對原子質量法；
M(H2)=
3.金屬+鹽？另壹種金屬+另壹種鹽的置換反應(條件:參與反應的金屬& gt；化合物中的金屬元素)
鐵+硫酸銅= =銅+硫酸亞鐵(？濕法冶金？原理)
現象:指甲表面出現紅色物質，液體由藍色變為淡綠色。
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu
現象:鋁線表面出現紅色物質，液體由藍色變為無色。
硝酸銅
現象:銅線表面出現銀白色物質，液體由無色變為藍色。
註:①CuSO4溶液:藍色FeSO4，FeCl2溶液:淺綠色。
②當Fe參與置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
測試點2，置換反應
1.概念:壹種單質與壹種化合物反應，產生另壹種單質與另壹種化合物的反應。
2.特點:有反應物和生成物兩種；物質的種類有單質和化合物。
測試地點3，常見金屬活動順序:
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
金屬活性由強到弱逐漸降低。
按照金屬活動的順序:
(1)金屬的位置越高，其活性越強。
(2)氫前面的金屬可以置換鹽酸和稀硫酸(濃硫酸和硝酸不允許)中的氫元素
(3)前面的金屬可以從它們的鹽溶液中置換後面的金屬。(鉀、鈣、鈉除外)
初中化學學習方法
1，激發興趣
興趣是最好的老師。剛接觸壹門新學科，大多數學生都有很大的興趣。化學第壹課緒論中有三個演示實驗，有顏色變化、沈澱、發熱、發光等鮮明的現象，容易引起我們的興趣。另外，這部分內容比較簡單，初試成績也很好，所以剛開始學化學的時候，同學們都很開心，也很感興趣。但隨著學習的深入，內容的深入，部分學生的新鮮感會逐漸消失，學習成績可能會逐漸下降。所以也要註意保持濃厚的學習興趣，慢慢的，穩紮穩打，循序漸進，在學習中不斷提升自己，充實自己。
2.聚精會神地聽
上課認真聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師會反復講教學過程中的重點、難點和錯誤，老師也可能會補充書本上沒有的知識點。
當然，我們不是被動的聽，而是主觀的、主動的聽。比如我們可以對課堂上學到的東西提出質疑，然後在課後向老師求教，形成自己的觀點。壹般來說，在講壹節新課之前，教師通常會花五分鐘時間回顧上節課的內容，或者介紹今天要講的材料，概述講課的目的，或者預習和總結要闡述的問題。如果我們能快速記下老師前五分鐘說的話，那將是最有價值的筆記的壹部分，可能會提高整個課堂的效率。壹節課的最後五分鐘也很重要，因為大部分老師都會在這段時間總結這節課的主要內容。這時候壹定要認真聽講，和老師壹起復習，把筆記上的空白補上。
3.重視實驗
化學是壹門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的重要科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占據著非常重要的地位。初三壹學年有82個演示實驗，10個小組實驗。這些實驗可以激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲取化學知識，培養我們的觀察能力、思考能力和動手實驗能力，還可以幫助我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是的科學態度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們做實驗的時候，要仔細觀察實驗現象，包括反應前後的現象，形成良好的實驗習慣。在觀察過程中，也要積極用所學知識進行思考、分析和判斷，認真記錄實驗，如實填寫實驗報告。比如觀察銅和鋅分別放入稀硫酸中的現象，為什麽可以看到鋅放入稀硫酸中會產生氣體，而銅放入稀硫酸中不會產生氣體？通過思考和升華感性認識，我們會更深刻地認識到，鋅比氫活潑，可以代替酸中的氫，而銅沒有氫活潑，所以不能代替酸中的氫。
4.柔性存儲器
初中化學知識點多，涉及面廣，易學難記，比如元素符號、化合價、化學式、金屬活性序列表等等。學生普遍反映化學課。可以學，但是記不住？。針對這種情況，可以改進記憶方法，加強記憶訓練，提高記憶效果。學習化學需要適當的記憶，元素符號需要記憶，但不等於死記硬背。需要記憶的元素符號有20多個，會分散記憶。先記幾個常見的，氫H，氧O，碳C，氯Cl，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，氦He，氖ne，硫S，剩下的以後再背。化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。剛開始學化合價可以用最常用元素的化合價嗎？動漫人？以順口溜的形式或形式背，如:壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅、鐵、鋁，三價氯減壹，氧、硫減二。但是，光靠死記硬背是不夠的。要在平時的學習中運用，在使用中加深理解，在理解的基礎上記憶，這樣才能記憶更牢固，運用更靈活。寫化學式時，要根據化合價和數學規律來寫。學習？電解水？實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣。學生們總是對這個實驗現象感到困惑，所以我們用同音詞？父親？為了記憶？負氫？。學習？氫還原氧化銅？在實驗中，我們使用？氫早出晚歸，酒精燈晚到早走？記住實驗的操作順序。此外，我們還可以利用圖表記憶、比較記憶、數字記憶、規律記憶、集中記憶、聯想記憶等方法，讓枯燥的化學知識變得有趣起來，讓我們記憶得清晰、牢固。
初中化學知識的記憶方法
壹、選擇單詞記憶法
對於需要記憶的化學知識，選擇壹些重點或壹般的單詞作為記憶的提醒點，讓知識得到充分的再現。比如在講氧氣的實驗室制備中的操作步驟時，用每壹步的第壹個字作為提示點，也就是？檢查？、?假裝？、?固體？、?點？、?接受？、?搬家？、?熄滅？讓學生壹口氣記住散亂七步，這種記憶是最深刻的。
二、準備歌謠記憶法
對學生聽不懂的知識寫歌曲、押韻，學生會有節奏、有韻律地記住，朗朗上口。比如電解水實驗，把兩個電極產生的氣體的名稱和性質編成歌曲。？正氧氣可以助燃，負氫氣可以燃燒。？從而提高學生的興趣，這是壹個很好的記憶方法。
第三，運用比喻記憶法
巴爾紮克說:強烈的情感有壹種特殊的記憶。？對於初中化學中抽象的概念和微觀結構，用生動形象的比喻來記憶，可以增強學生的想象力。
四、逐點串行記憶法
將零散、零星的概念、原理、化學方程式、點串聯起來，放入壹個知識體系中，加強記憶。如果把元素符號的記憶和金屬活動序列表串聯起來，可以壹舉兩得，變分散為集中，變抽象為具體，變枯燥為有趣，變遺忘為記憶。
五、列表記憶法
初中化學有很多相似或相近的知識，比如分子、原子、元素等概念。學生很難記住這些知識。老師可以把這些知識列成表格，進行對比，觀察異同，在不同中求同，在相似中求異，這樣可以大大提高記憶效果。
六、了解記憶法
記憶有兩種方式，即機械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的。妳理解得越深，妳的記憶力就會越強。比如說在講催化劑這個概念的時候，我總結為？壹變二不變？即化學反應速率會發生變化，反應前後物質的質量和化學性質不變。通過理解概念來強化記憶是最重要的記憶方法。
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