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化學方程式中,“過量”“少量”問題大總結

 高中化學有多個涉及“過量”與“少量”的化學方程式,各反應物的量的多少對比決定了會得到什麽樣的生成物,相信這些壹定困擾了很大壹部分同學。所以今就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學方程式,趕緊 收藏 分享起來吧!

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 NaOH

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 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,

 先出現白色沈澱,後沈澱消失。其離子反應分步寫:

 (1)Al3++3OH-==Al(OH)3?

 (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量,

 邊滴邊振蕩,開始時無明顯現象,後出現白色沈澱。其離子反應分步寫:

 (1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3?

 若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液,

 其離子反應壹步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,

 其離子方程式為:Al3++3OH-==Al(OH)3?

 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

 化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3?+NaHCO3

 離子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3?

 若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

 化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3?+Na2CO3

 離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3?+CO32-

 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

 化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

 離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

 若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液並加熱

 化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3?+2H2O+Na2CO3

 離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3?+2H2O+CO32-

 4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沈澱完全

 化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2?+2Na2CO3

 離子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2?+2CO32-

 若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沈澱完全

 化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2?+2NaHCO3

 離子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2?

 5、碳酸氫鈣與燒堿

 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O

 反滴時則為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O

 6、氫氧化鈉與氫硫酸

 NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象,發生的離子反應方程式分別為:

 (1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理類似。

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 HCL

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 1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反應分步寫:

 (1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3?(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量,其離子反應分步寫:

 (1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3?

 若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液,其離子反應壹步完成:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:

 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3?

 2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反應分步寫:

 (1)CO32-+H+==HCO3-(2)HCO3-+H+==CO2?+H2O

 若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體,

 其離子反應壹步完成:CO32-+2H+==CO2?+H2O

 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:CO32-+H+==HCO3-

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 CO2

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 1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量,其離子反應分步寫

 (1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3?+CO32-

 (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

 若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體,其離子反應壹步完成:AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3?+HCO3-

 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體,其離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3?+CO32-

 2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量,其離子反應分步寫

 (1)2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

 若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體,其離子反應壹步完成:OH-+CO2==HCO3-

 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體,其離子方程式為:2OH-+CO2==CO32-+H2O

 3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳:有白色沈澱CaCO3,因為NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-過量,不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沈澱生成;而先通入CO2時,因為CO2的溶解度較小,使[CO32-]較小而無CaCO3沈澱生成。

 澄清石灰水

 1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

 化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3?+Na2CO3

 離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3?+CO32-

 若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

 化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3?+NaOH

 離子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3?+OH-或

 HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3?

 2、小蘇打與澄清石灰水

 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O

 反滴時則為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3?+H2O

 3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2?+4H2O

 反滴時則為:

 先發生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4?+HPO42-+2H2O

 後發生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4?+H2O

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 Ba(OH)2

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 1、氫氧化鋇與磷酸

 在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸,出現白色沈澱:

 3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2?+6H2O

 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液,無明顯現象:

 OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

 2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沈澱完全

 化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4?+NaOH

 離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4?+H2O

 若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

 化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4?+Na2SO4

 離子方程式:2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4?+SO42-

 或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4?

 若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液,將看到白色沈澱生成:SO42-+Ba2+==BaSO4?

 3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沈澱。

 化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4?+KAlO2

 離子方程式:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4?+AlO2-+2H2O

 若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時,當生成的沈澱的物質的量為最大值時,

 發生下列反應。

 化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4?+Al(OH)3?+1/2K2SO4

 離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4?+2Al(OH)3?

 4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

 當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時:

 2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4?+SO42-

 繼續滴加Ba(OH)2溶液時,上述反應中的SO42-與Ba2+結合:

 Ba2++SO42-=BaSO4?

 當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沈澱:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4?+H2O

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 鹵族

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 1、氯化銅和氨水

 在氯化銅溶液中滴入少量氨水,出現藍色沈澱:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2?+2NH4+

 在氨水中滴入少量氯化銅溶液,溶液呈深藍色:Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

 2、苯酚與溴水

 在濃溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出現白色沈澱,並可進而轉為黃色沈澱。

 在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出現白色沈澱。

 3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題,有下列三種情況,分別討論如下:

 a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,發生下列反應:

 化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

 離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

 b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時,只有Fe2+被Cl2氧化,發生下列反應:

 化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

 離子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

 c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,發生下列反應:

 化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

 離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

 4、FeI2溶液與氯氣反應的問題,有下列三種情況,分別討論如下:

 因I->Fe2+(還原性)故Cl2在氧化FeI2溶液時,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。

 a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時,I-、Fe2+均被Cl2氧化,發生下列反應;

 化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

 離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2?

 b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時,只有I-被Cl2氧化,發生下列反應:

 化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2?

 離子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2?

 c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,發生下列反應:

 化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2?

 離子方程式:2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2?

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 氨水

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 1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沈澱恰好溶解為止

 離子方程式:Ag++NH3.H2O==AgOH?+NH4+

 AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

 若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,則發生下列反應:離子方程式:Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

 2、在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先出現渾濁後消失,所得溶液為銀氨溶液。

 (1)Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+(2)AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

 3、在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只出現棕黑色沈澱:

 Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

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 其他

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 1、三氯化鐵與硫化鈉

 在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液,出現黃色沈澱:2Fe3++S2-=2Fe2++S?

 在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液,出現黑色沈澱和黃色沈澱混合物:2Fe3++3S2-=2FeS?+S?

 2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液

 化學方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2?+BaSO4?+Na2SO4

 離子方程式:2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2?+BaSO4?

 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液

 化學方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2?+BaSO4?+NaHCO3

 離子方程式:H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2?+BaSO4?

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