高中化學有多個涉及“過量”與“少量”的化學方程式，各反應物的量的多少對比決定了會得到什麽樣的生成物，相信這些壹定困擾了很大壹部分同學。所以今就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學方程式，趕緊 收藏 分享起來吧!
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NaOH
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1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，
先出現白色沈澱，後沈澱消失。其離子反應分步寫：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3?
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，
邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，後出現白色沈澱。其離子反應分步寫：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3?
若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，
其離子反應壹步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，
其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3?
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3?+NaHCO3
離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3?
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3?+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3?+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液並加熱
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3?+2H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3?+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沈澱完全
化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2?+2Na2CO3
離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2?+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沈澱完全
化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2?+2NaHCO3
離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2?
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O
反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別為：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
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HCL
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1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3?(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫：
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3?
若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應壹步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3?
2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
(1)CO32-+H+==HCO3-(2)HCO3-+H+==CO2?+H2O
若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體，
其離子反應壹步完成：CO32-+2H+==CO2?+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-
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CO2
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1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3?+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應壹步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3?+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3?+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應壹步完成：OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沈澱CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沈澱生成;而先通入CO2時，因為CO2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沈澱生成。
澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3?+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3?+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3?+NaOH
離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3?+OH-或
HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3?
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O
反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3?+H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2?+4H2O
反滴時則為：
先發生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4?+HPO42-+2H2O
後發生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4?+H2O
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Ba(OH)2
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1、氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沈澱：
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2?+6H2O
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象：
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沈澱完全
化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4?+NaOH
離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4?+H2O
若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性
化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4?+Na2SO4
離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4?+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4?
若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沈澱生成：SO42-+Ba2+==BaSO4?
3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沈澱。
化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4?+KAlO2
離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4?+AlO2-+2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沈澱的物質的量為最大值時，
發生下列反應。
化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4?+Al(OH)3?+1/2K2SO4
離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4?+2Al(OH)3?
4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4?+SO42-
繼續滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應中的SO42-與Ba2+結合：
Ba2++SO42-=BaSO4?
當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沈澱：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4?+H2O
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鹵族
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1、氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沈澱：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2?+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2、苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沈澱，並可進而轉為黃色沈澱。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沈澱。
3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
因I->Fe2+(還原性)故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發生下列反應;
化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2?
b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2?
離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2?
c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2?
離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2?
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氨水
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1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沈澱恰好溶解為止
離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH?+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發生下列反應：離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
2、在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現渾濁後消失，所得溶液為銀氨溶液。
(1)Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+(2)AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
3、在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現棕黑色沈澱：
Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
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其他
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1、三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沈澱：2Fe3++S2-=2Fe2++S?
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現黑色沈澱和黃色沈澱混合物：2Fe3++3S2-=2FeS?+S?
2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液
化學方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2?+BaSO4?+Na2SO4
離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2?+BaSO4?
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液
化學方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2?+BaSO4?+NaHCO3
離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2?+BaSO4?