1，常見故障點:誤以為酸性氧化物壹定是非金屬氧化物，非金屬氧化物壹定是酸性氧化物，金屬氧化物壹定是堿性氧化物。辨別:酸性氧化物和非金屬氧化物是兩種不同的分類方法，酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物，比如CrO3和Mn2O7。非金屬氧化物不壹定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。堿性氧化物必須是金屬氧化物，但金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。例如，Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點:誤以為膠體有電荷。辨別:膠體是電中性的，只有膠粒帶電，並不是所有的膠粒都帶電。比如澱粉膠粒沒有電荷。
3.常見錯誤:誤以為化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。辨析:化學變化的特征是新物質的形成，從微觀角度看是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。只有化學鍵斷裂或形成的過程不是化學變化。比如氯化鈉固體溶於水，裏面的離子鍵被破壞；當離子晶體和金屬晶體熔化或斷裂時，形成化學鍵；這些都是物理變化。
4.常見錯誤:誤以為同壹元素的簡單元素之間的變換是物理變化。辨別:同壹元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，在相互轉化的過程中生成新的物質，這是壹種化學變化。
5.常見錯誤:誤以為氣體的摩爾體積是22.4 L mol-1。歧視:兩者不同。氣體的摩爾體積是壹定條件下1摩爾氣體所占的體積，標準條件下是22.4 L，非標準條件下可能是也可能不是22.4 L。
6.常見故障點:在使用氣體摩爾體積或雅芳伽德洛定律時忽略了物質的狀態或使用條件。判別:氣體的摩爾體積或Avon Gadereau定律只適用於氣體體系，可以是純氣體，也可以是混合氣體。不適用於固體或液體。氣體摩爾體積應用於氣體計算時，需要註意的是標準條件下只能使用22.4 L mol-1 @北京高考信息。
7.常見錯誤點:計算物質的數量和濃度時，溶劑的體積應用錯誤。辨析:物質的量濃度是代表溶液組成的物理量，度量是單位體積溶液中所含溶質的量。因此，在計算物質的數量濃度時，應使用溶液的體積，而不是溶劑的體積。
8.常見錯誤點:在換算溶液物質的數量濃度和溶質的質量分數時，忽略了溶液體積的單位。判別:溶液濃度與溶質質量分數的換算要用溶液的密度。通常溶液濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3。換算時容易忽略體積單位的不壹致。
9.常見錯誤:因為SO2、CO2、NH3、Cl2等。溶於水，所得溶液能導電，所以SO2、CO2、NH3、Cl2等。被錯誤地認為是電解質。辨析:(1)電解質和非電解質的研究屬於化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。@北京高考信息(2)電解質必須是化合物本身電離的陰、陽離子，否則其水溶液的電導率不能作為判斷是否為電解質的依據。例如，二氧化硫、二氧化碳和氨氣溶於水時可以導電，因為它們與水反應生成電解質。
10，常見錯誤:誤以為其溶液中導電性強的電解質是強電解質。辨析:電解質的強弱與溶液的電導率沒有必然聯系，而與溶液中離子的濃度和離子攜帶的電荷數有關；電解質的強度與其電離度有關。
11，常見錯誤:誤以為氧化劑得到的電子越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子越多，還原劑的還原能力越強。辨析:氧化的強弱是指獲得電子的難易程度。越容易獲得電子，氧化作用越強，與獲得的電子數無關。同樣，還原劑的還原性與失去電子的難易程度有關，與失去電子的數量無關。
12，常見故障點:誤認為同壹元素的相鄰價態壹定沒有反應。判別:同壹元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但可發生復分解反應，如Na2SO4+H2SO4 = Na2SO4+SO2 =+H2O，其中H2SO4呈強酸性。
13，常見錯誤:誤認為所有原子都是由質子、電子和中子組成的。辨析:所有原子都含有質子和電子，但不壹定含有中子。
14，常見錯誤:誤以為元素的種類數等於原子數。辨析:(1)同壹種元素由於質量數不同，可能有不同的核素(原子)，所以原子的種類數大於元素的種類數。@北京高考信息(2)但是有些元素只有壹種核素，比如Na和f。
15，常見錯誤:誤認為最外層電子數小於2的原子壹定是金屬原子。判別:最外層電子數小於2的主族元素是H，屬於非金屬元素。
16，常見錯誤:誤認為離子鍵的本質是陰陽離子的靜電吸引。辨析:離子鍵的本質是陰、陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，離子鍵是這兩種作用綜合(平衡)的結果。
17，常見錯誤:誤認為* * *價鍵的化合物壹定是* * *價化合物。辨析:(1)只有* * *價鍵的化合物才能稱為* * *價化合物；(2)離子化合物也可以含有* * *價鍵，如Na2O2中的非極性* *價鍵，NaOH中的極性* * *價鍵。
18，常見故障點:誤認為增加壓力壹定會提高化學反應速率。判別:(1)對於只有固體或純液體參與的反應體系，當壓力增加時，反應速率不變。(2)對於恒溫恒容條件下氣態物質之間的反應，如果向體系中通入惰性氣體，體系的壓力會增加，但反應速率不會改變，因為各物質的濃度沒有變化。(3)壓力對反應速率的影響只能受氣態物質濃度變化的影響。
19，常見故障點:誤以為天平前移，天平常數會增大。判別:平衡常數k只與溫度有關。只有改變溫度使平衡前移，平衡常數才會增加，改變濃度和壓力使平衡前移，平衡常數不變。
20、經常錯點20？認為放熱反應或熵增反應壹定是自發的是錯誤的。判別:反應能否自發進行的標準是δG =δH-tδS，僅從焓變或熵變來判斷反應的方向是不準確的。
21，常見錯誤:錯誤地認為c(H+)和c(OH-)在任何情況下都可以用KW=1×10-14換算。判別:千瓦與溫度有關。25℃時，KW=1×10-14，但當溫度變化時，KW發生變化，c(H+)和c(OH-)不再能通過KW=1×10-65438。
22.常見錯誤:溶液酸堿性弄錯時，水電分開的c(OH-)和c(H+)不相等。判別:根據水的電離方程式H2O==OH-+H+，被水和電分開的c(OH-)和c(H+)在任何水溶液中總是相等的，與溶液的酸堿性無關。
23.常見錯誤:在酸、堿、鹽溶液中，混淆了c(OH-)或c(H+)的來源。判別:在(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；在堿性溶液中，c(H+)被電離=c(H+)溶液。@北京高考信息(2)鹽溶液中，如果是強酸弱堿鹽，c(H+)被水電離=c(H+)溶液；如果是強堿弱酸鹽，c(OH-)電離=c(OH-)溶液。
24.常見錯誤:誤認為Ksp越大，溶解度越大。辨別:Ksp和溶解度都可以用來描述不溶性電解質的溶解度。而只有同類型的不溶性電解質才能通過Ksp的大小直接判斷其溶解性；如果是不同類型，需要計算它們的比溶解度進行比較。
25、常錯點:誤認為原電池兩個電極中相對活潑的金屬壹定是負極。辨別:壹次電池的電極要根據電極材料與電解液的具體反應分析來判斷。氧化反應是負極，還原反應是正極。比如在Mg-Al-稀H2SO4組成的壹次電池中，Mg是負極，而在Mg-Al-NaOH溶液組成的壹次電池中，Al是負極，因為Al能與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
26.常見錯誤:在電解鹽溶液的裝置中，陽極區被誤認為是堿性的。判別:電解鹽水時，陰極H+放電產生H2，使水的電離平衡前移，OH-濃度增加，陰極區域呈堿性。
27.常見錯誤:誤認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O，在中等或少量氧氣中燃燒生成Na2O。判別:鈉和氧的反應產物與反應條件有關。金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O。
28.常見錯誤:誤以為鈍化就是沒有化學變化，鋁和鐵不與濃硫酸和濃硝酸反應。辨別:鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸、鋁、鐵等金屬表面形成壹層致密的氧化膜，阻止反應的進壹步進行。如果氧化膜被加熱，它將被破壞，反應將劇烈進行。所以鈍化是由化學變化引起的；鋁、鐵等金屬只有在冷的濃硫酸、濃硝酸中才會鈍化，加熱時反應劇烈。
29.常見錯誤:錯誤地認為金屬的還原性與化合物中金屬元素的化合價有關。辨析:在化學反應中，金屬的還原性與失去電子的難易程度有關，與失去電子的數量無關，即與化合價無關。
30.常見錯誤:誤以為可以用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。判別:乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，達不到除雜的目的，必須再次用堿石灰處理。
31，常見錯誤:誤以為苯和溴水不反應，所以混合後沒有明顯現象。辨別:雖然兩者不發生反應，但苯可以從水中提取溴，所以我們可以看到水層的顏色變淺或褪色，而苯層變成橙紅色。
32.常見錯誤:誤以為苯中的甲苯可以用酸性高錳酸鉀溶液去除。判別:甲苯氧化成苯甲酸，但苯甲酸溶於苯，仍難分離。應使用氫氧化鈉溶液將苯甲酸轉化為水溶性苯甲酸鈉，然後進行分離。@北京高考信息
33.常見錯誤:誤以為苯酚比碳酸弱，所以苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。辨別:苯酚的電離能力雖然弱於碳酸，但強於碳酸氫根離子。所以根據復分解定律，苯酚和碳酸鈉溶液可以反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
34.常見錯誤:誤認為加入足夠的濃溴水就可以去除苯中的苯酚，然後過濾掉生成的沈澱即可去除。判別:苯酚與溴水反應後，多余的溴很容易被萃取到苯中，生成的三溴苯酚不溶於水，而溶於苯，所以達不到目的。
35.常見錯誤:誤認為能與銀鏡反應的有機物壹定是醛。辨別:葡萄糖、甲酸和甲酸的壹種酯能發生銀鏡反應，但不是醛。
36.常見錯誤:誤以為油是高分子化合物。辨別:高分子化合物有兩個特點:壹是相對分子質量很大，壹般幾萬到幾百萬；第二，高分子化合物的分子N值不同，沒有固定的相對分子質量。但油的相對分子量是固定的，壹般在幾百的範圍內，油不屬於高分子化合物。
37.常見錯誤:用試管和燒瓶加熱液體時，忽略了對液體量的要求，加入了過多的液體。判別:加熱試管中的液體時，液體不應超過試管體積的1/3。當液體在燒瓶中加熱時，液體不能超過燒瓶體積的1/2。
38.常見錯誤:使用托盤天平稱量固體藥物時，藥物和重量的位置錯誤，稱量NaOH固體時，藥物誤放在紙上。辨別:用托盤天平稱量藥品時，應該是左右。稱量NaOH固體時，NaOH應放在小燒杯或稱量瓶中。
39.常見錯誤:量筒和滴定管的校準設置混淆，上下讀數時分析錯誤。判別:量筒無“0”刻度，刻度值自下而上遞增，滴定管“0”刻度在上端，自上而下遞增。觀察尺度時，同樣的錯誤，錯誤是相反的。
40.常見錯誤:混淆試紙的使用要求，測量pH值時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕，辨別:石蕊試紙和澱粉KI試紙使用時，應先用蒸餾水潤濕。使用pH試紙時，試紙不能弄濕，否則溶液會被稀釋。