離子方程式:CH？COOH + NH？。h？O == CH？首席運營官- + NH？+
關註CH？COOH和NH？。h？o是弱電解質，寫離子方程式時不能拆解，CH？庫恩。它是壹種強電解質。它需要被移除。
氨水中只有壹小部分氨分子與水反應生成壹水氨，這是只存在於氨水中的弱堿。
氨水具有堿的共性:
1能使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液變藍，濕紅色石蕊試紙變藍。這種方法常用於實驗室測試NH3的存在。
2.它能與酸反應生成銨鹽。當濃氨水遇到揮發性酸(如濃鹽酸、濃硝酸)時，會產生白煙。
NH？+HCl=NH？白煙
NH？+HNO？=NH？沒有嗎？(白煙)
但在非揮發性酸(如硫酸、磷酸)的情況下，這種現象就不存在了。因此，該方法可用於實驗室檢測水中氨分子的存在。
擴展數據:
氨和Ag+，Cu？、Cr？、Zn？等離子體可以產生絡合反應。氨水量少時，產生不溶性弱堿。氨水過量時，不溶物轉化為絡合離子而溶解。
Ag？O+4NH？h？O==2[Ag(NH？)?]?+2OH？+3H？o該反應用於在實驗室制備銀氨溶液。
Zn(OH)？+4NH？H2O==[Zn(NH？)?]?+2OHˉ+4H？O
該反應可用於鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)？+4NH？h？O==[Cu(NH？)?]?(深藍)+2OH？+4H？O
由於弱酸的性質，乙酸對許多金屬具有腐蝕性，例如鐵、鎂和鋅，它們反應生成氫和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中會在鋁的表面形成壹層氧化鋁保護層，但氧化膜在醋酸的作用下會被破壞，裏面的鋁可以直接與酸反應。
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