離子方程式:CH?COOH + NH?。h?O == CH?首席運營官- + NH?+
關註CH?COOH和NH?。h?o是弱電解質,寫離子方程式時不能拆解,CH?庫恩。它是壹種強電解質。它需要被移除。
氨水中只有壹小部分氨分子與水反應生成壹水氨,這是只存在於氨水中的弱堿。
氨水具有堿的共性:
1能使無色酚酞試液變紅,紫色石蕊試液變藍,濕紅色石蕊試紙變藍。這種方法常用於實驗室測試NH3的存在。
2.它能與酸反應生成銨鹽。當濃氨水遇到揮發性酸(如濃鹽酸、濃硝酸)時,會產生白煙。
NH?+HCl=NH?白煙
NH?+HNO?=NH?沒有嗎?(白煙)
但在非揮發性酸(如硫酸、磷酸)的情況下,這種現象就不存在了。因此,該方法可用於實驗室檢測水中氨分子的存在。
擴展數據:
氨和Ag+,Cu?、Cr?、Zn?等離子體可以產生絡合反應。氨水量少時,產生不溶性弱堿。氨水過量時,不溶物轉化為絡合離子而溶解。
Ag?O+4NH?h?O==2[Ag(NH?)?]?+2OH?+3H?o該反應用於在實驗室制備銀氨溶液。
Zn(OH)?+4NH?H2O==[Zn(NH?)?]?+2OHˉ+4H?O
該反應可用於鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)?+4NH?h?O==[Cu(NH?)?]?(深藍)+2OH?+4H?O
由於弱酸的性質,乙酸對許多金屬具有腐蝕性,例如鐵、鎂和鋅,它們反應生成氫和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中會在鋁的表面形成壹層氧化鋁保護層,但氧化膜在醋酸的作用下會被破壞,裏面的鋁可以直接與酸反應。
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