w=0
q =δU =δH-δ(pV)
當壓力變化不大時，壓力對zhi系統的焓和熵影響不大，所以δδh 1 = 0 = 0，δδs 1 = 0 = 0。
而理想氣體的恒溫δH3 = 0，所以
δH =δH 1+δH2+δH3 =δH2 = nδVAP hm
則q = nδVAP hm-pδ(VG-VL)= nδVAP hm-pδVG≈nδVAP hm-NRT = 1×30770j-1mol×8.3145j k-1mol-。
b .δS =δS 1+δS2+δS3 =δS2+δS3 =(δH2/T)+nRln(p 1/p2)
=(30770j/353K)+1×8.3145j K-1×ln(101.325 kpa/100 kpa)= 87.28j K-1
δG =δH-TδS = 30770j-353K×87.28j K-1 =-39.84j
c環境熵變:δ s環= -Q系統/T環=-27835j/353k =-78.85j k-1。
D.熵標準可以用來判斷過程的性質
δ S隔膜= δ S系統+δ S環= 87.28J K-1+(-78.85J K-1)= 8.43J K-1 > 0
所以這是壹個不可逆的過程。
擴展數據:
液體的蒸汽壓與溫度有壹定的關系:
隨著溫度的升高，分子運動加劇，因此單位時間內從液面逸出的分子數量增加，蒸汽壓增加。
相反，當溫度降低時，蒸汽壓降低。
當蒸汽壓與外壓相等時，液體會沸騰，外壓不同時，液體的沸點也不壹樣。我們將外壓為101325Pa時的沸騰溫度設定為液體的正常沸點。
百度百科-摩爾汽化熱