(1)由鋅片、銅片和稀鹽酸組成的壹次電池，正電極的電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(1)由鋅片、銅片和稀鹽酸組成的壹次電池，正電極的電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (1)氫離子在陽極上的電子生成氫氣，電極反應式為2 h++ 2e-= H2↑；負極上的鋅失去電子，變成離子進入溶液。電極反應式為Zn-2e-= Zn 2+。因此，電池反應式為Zn+Zn+2H+= Zn ^ 2 ++ H ^ 2↑..

Zn+2H+= Zn ^ 2 ++ H ^ 2↑？轉移電子

65g？22.4升2摩爾

6.5g 2.24L？0.2摩爾

因此，產生氣體的體積為2.24升，轉移的電子為0.2摩爾

隨著反應的進行，溶液中的氫離子獲得電子生成氫氣，因此溶液中氫離子的濃度降低，溶液的酸性減弱。

所以，答案是:2 h++ 2e-= H2↑；？Zn-2e-= Zn ^ 2+；Zn+2H+= Zn ^ 2 ++ H ^ 2↑；2.24L0.2mol削弱。

(2)原電池是根據原電池的組成條件設計的。銅和銀片可用作電極，硝酸銀溶液可用作電解質溶液。

負極上的銅失去電子，變成銅離子。電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+銀離子在正極上的電子生成銀，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。

所以答案是:

(-)Cu-2e - =Cu 2+

(+)2Ag + +2e - =2Ag

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