在火焰反應前，用鹽酸清洗鉑絲並灼燒，可以消除鉑絲上的殘留物對後面實驗的幹擾。不使用硫酸是因為鹽酸比硫酸易揮發，對實驗影響不大。在實驗室裏，經常用光亮清潔的金屬如鐵、鉻和鎢絲來代替。
火焰反應是壹種物理變化。它不會產生新的物質。火焰反應是物質原子中電子能級的變化，通俗地說就是原子中電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的變化。火焰反應是某些金屬或其揮發性化合物在無色火焰中燃燒時使火焰呈現特征顏色的反應。壹些金屬或它們的化合物在燃燒時能給火焰壹種特殊的顏色。
擴展資料堿金屬及其鹽在火焰上燃燒時，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道跳到能量較高的軌道。而能量較高的軌道中的電子不穩定，很快跳回能量較低的軌道。這時多余的能量以光的形式釋放出來。
發出的光的波長在可見光範圍內(波長為400 nm ~ 760 nm)，所以火焰是可以著色的。但由於堿金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同，發出不同波長的光。從火焰反應實驗中看到的特殊火焰顏色是光譜線的顏色。
每種元素的光譜都有壹些特征譜線，發出特征顏色給火焰上色。根據火焰顏色，可以判斷壹種元素的存在。比如火焰品紅含鍶，火焰青色含銅，火焰黃色含鈉，火焰紫色含鉀，磚紅色含鈣。
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