碳酸鈣：Ksp=2.9*10-9;壹水合草酸鈣Ksp=2.0*10-9。
離子型鹽類溶解度的壹般規律是：
（1）離子的電荷小、半徑大的鹽往往是易溶的。例如堿金屬離子的電荷比堿土金屬小，半徑比堿土金屬大，所以堿金屬的氟化物比堿土金屬氟化物易溶。
（2）陰離子半徑較大時，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數的增大而減少。例如I-、SO42- 、CrO42- 半徑較大。它們的鹽的溶解度按鋰到銫，鈹到鋇的順序基本減小。
（3）相反，陰離子半徑較小時，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數的增大而增大。例如F-、OH-的半徑較小，其鹽的溶解度按鋰到銫，鈹到鋇的順序基本增大。
（4）壹般來講，鹽中正負離子半徑相差較大時，其鹽的溶解度較大。相反，鹽中正負離子半徑相近時，其溶解度較小。