元素-非金屬化學式:I2常溫狀態:固體分子量:253.8元素碘為紫黑色晶體，密度為4.93g/cm3。53號元素(質子數53)的相對原子質量為126.9。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能為10.4438+0 eV。有金屬光澤，性脆，易升華。有毒且有腐蝕性。溶於乙醚、乙醇、氯仿等有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液，呈深棕色。可以直接和大部分元素結合，但沒有其他鹵素反應那麽劇烈。碘的典型有機反應有:芳香化合物的親電取代形成芳基碘；羰基官能團鄰近碳原子的碘化；碘(I)在不飽和烴多重鍵上的加成反應。但是很難溶於水。由於歧化作用，棕色溶液呈酸性。在水溶液中，需要強還原劑來還原碘(I-)。碘遇到澱粉會變成藍色。碘是壹種紫黑色有光澤的固體。碘受熱升華成漂亮的紫色蒸汽，有刺鼻的氣味。碘能與大多數元素形成化合物，但不如其他鹵素(f、Cl、Br)活潑，碘之前的鹵素能從碘化物中取代碘。碘具有類似金屬的特性。碘易溶於氯仿、碘升華四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑，形成漂亮的紫色溶液，但微溶於水(但如果水中含有碘離子，溶解度會增加:(I-)+(I2)==(I3-))。碘化合物在有機化學中非常重要，在醫學和攝影中也有廣泛的應用。缺碘會導致甲狀腺腫。過量的碘也會導致甲狀腺腫。碘遇到澱粉會呈深藍色，這是碘的特性之壹。和鹵素氣體壹樣，碘蒸氣是有毒的，所以在取碘的時候，盡量在通風櫃裏操作。碘主要用於制造藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物。碘酒是壹種由碘、碘化鉀和乙醇制成的藥物。它是壹種紅棕色透明液體，有碘和乙醇的特殊氣味。原子體積:25.74毫升/摩爾
相關化學式
I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(與氯氣不同，I2歧化生成KIO3)。
I2+H2O =嗨+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
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碘對人的影響
碘是人體必需的微量元素之壹。健康成人碘的總量為30毫克(20 ~ 50毫克)，其中70%~80%存在於甲狀腺。
碘的生理功能:
1.促進生物氧化
甲狀腺素能促進三羧酸循環中的生物氧化，協調生物氧化和磷酸化的偶聯，調節能量轉化。
2.調節蛋白質的合成和分解。
蛋白質攝入不足時，甲狀腺素可促進蛋白質的合成；蛋白質攝入充足時，甲狀腺素可促進蛋白質分解。
3.促進糖和脂肪代謝
甲狀腺素可加速糖的吸收和利用，促進糖原和脂肪的分解和氧化，調節血清膽固醇和磷脂的濃度。
4.調節水鹽代謝
甲狀腺素可以促進組織中的水和鹽進入血液，並從腎臟排出。當其缺乏時，可引起組織內水鹽瀦留，組織內出現含有大量粘蛋白的間質液，造成粘液性水腫。
5.促進維生素的吸收和利用
甲狀腺素能促進煙酸的吸收和利用，胡蘿蔔素向維生素A的轉化以及核黃素合成核黃素腺嘌呤二核苷酸。
6.增強酶的活性
甲狀腺素可激活體內100多種酶，如細胞色素酶系統、琥珀酸氧化酶系統、堿性磷酸酶等。，並在物質代謝中發揮作用。
7.促進成長和發展
甲狀腺素促進骨骼發育和蛋白質合成，維持中樞神經系統的正常結構。
值得註意的是，碘攝入過多也是有害的，日常飲食過量也會引起甲亢。是否需要在正常飲食之外“補碘”，壹定要經過正規的體檢，聽從醫生的建議。切不可盲目“補碘”。
儀器特展:化學試劑、標準物質、生化試劑
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碘酒的制作方法:將碘化鉀溶於20ml水中，加入碘和乙醇，攪拌溶解，加入適量水使之成為1000ml。
碘.識別和測定
標識:
(1)取本品1滴，滴入澱粉指示劑1ml和水10ml的混合溶液中，溶液呈深藍色。
(2)取本品5ml，置於水浴上晾幹，慢慢點燃，使遊離碘完全揮發。殘留物用水溶解後，
碘酊
決心:
準確量取10ml碘，置於帶塞錐形瓶中，加入1滴醋酸，用硫代硫酸鈉滴定溶液(0.1mol/L)滴定至溶液無色。每1ml硫代硫酸鈉滴定溶液(0.1mol/L)相當於12.69mg的I
取碘化鉀滴定溶液，加入2ml乙酸和0.1ml曙紅鈉指示溶液，用硝酸銀滴定溶液(0.1mol/L)滴定至沈澱由黃色變為玫瑰紅；從消耗的硫代硫酸鈉滴定溶液(0.1mol/L)的體積(ml)中減去消耗的硝酸銀滴定溶液(0.1mol/L)的體積(ml)。每1ml硝酸銀滴定溶液(0.1mol/L)相當於16.60mg的KI。