原電池的發電原理是什麽?

原電池的工作原理當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裏，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：鋅片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反應）鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裏的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：銅片2H＋＋2eH2↑ （還原反應）由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的壹極，是電池的負極，銅片是電子流入的壹極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。