因為碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應釋放出二氧化碳氣體，所以通過加入稀鹽酸檢測產生的氣體，無法區分膨脹劑是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。在第二個方案中，用碳酸鈉進行對比實驗。因為稀鹽酸用量相同，但足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸完全反應時釋放的二氧化碳不同，所以可以根據最終完全反應後氣球膨脹的程度來判斷膨脹劑的組成。
所以答案是:
？能否實現目標解釋了為什麽第壹種方案不能實現目標，第二種方案是否可以實現Na2CO3或NaHCO3與鹽酸反應釋放CO2氣體。通過實驗對比，如果最終反應完全後，兩個氣球的膨脹程度基本相同，說明膨脹劑是Na2CO3如果不是，表示nahco 3。
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