所以答案是:圓底燒瓶；
(2)氨鹽和堿反應生成氨氣和水。氫氧化鈣和氯化銨在實驗室加熱條件下反應制備氨氣。反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl△。CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl△。CaCl 2+2n H3 ↑+ 2H2O；
(3)這個實驗是氨氣的“噴泉實驗”。實驗者用滴管將少量水擠入充滿氨氣的幹燥容器中，氨氣溶解在水中，從而在容器內產生負壓。因此，更多的水在大氣壓的作用下從另壹個入口進入，產生噴泉效應，測試氨氣易溶於水的性質。
所以，答案是:氨極易溶於水；
(4)NH3+H2O？NH3？H2O，氨水存在:NH3？H2O？OH-+NH4+，OH-被電離，溶液呈堿性，遇酚酞試液變紅。
所以，答案是:紅色噴泉可以觀測到；NH3+H2O？NH3？H2O？OH-+NH4+；
(5)設氨為VL，氨的量為V22.4mol，反應後溶液的體積為VL，則濃度為C = NV = v 22.4mol VL = 122.4mol/L
所以答案是:122.4。