負極的電極反應是:h？N-NH？+4OH - 4e- = N？↑ + 4H？O
正極的電極反應是:2H？O + O？+ 4e- = 4OH-
總電池響應:h？N-NH？+ O？= N？↑ + 2H？O
當電解液處於酸性環境時:
負極的電極反應是:h？N-NH2 - 4e-=N？↑+4H+
正極的電極反應是:O？+4e- +4H+=4H？O
總電池響應:h？N-NH？+ O？= N？↑ + 2H？O
由於燃料電池通過電化學反應將燃料化學能中的吉布斯自由能轉化為電能，不受卡諾循環效應的限制，因此效率高；此外，燃料電池以燃料和氧氣為原料；同時沒有機械傳動部件，所以沒有噪音汙染，有害氣體排放很少。
因此，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有前途的發電技術。
擴展數據:
燃料電池是壹種電化學發電裝置，在等溫溫度下以電化學方式直接將化學能轉化為電能，不經過熱機過程，不受卡諾循環的限制，因此能量轉化效率高，無噪音，無汙染，正成為壹種理想的能源利用方式。
燃料電池的原理是壹種電化學裝置，其成分與壹般電池相同。它的單電池由正負電極(負電極為燃料電極，正電極為氧化劑電極)和電解質組成。不同的是，壹般電池中的活性物質都儲存在電池中，從而限制了電池容量。燃料電池的陽極和陰極本身不含活性物質，只是催化轉化元件。
因此，燃料電池是名副其實的能量轉換機，將化學能轉化為電能。電池工作時，從外部供給燃料和氧化劑進行反應。原則上，只要不斷地輸入反應物，不斷地排出反應產物，燃料電池就能不斷地發電。
百度百科-燃料電池