傳統的定量化學實驗受測量方法的限制，研究範圍窄，準確度不高。。DIS數字信息系統(由傳感器、數據、

(1)CH 3 COOH不完全電離，HCl完全電離，使得0.1mol/L CH 3 COOH溶液中的c(H+)比同濃度的HCl溶液中的c(H+)小，pH更大。鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，但氯化鈉不水解，而CH 3 COOH與NaOH反應生成乙酸鈉和水，乙酸鈉水解成堿性，所以與等量的鹽酸和乙酸反應，反應後溶液呈中性，前者比後者消耗更多的NaOH，所以答案是:CH 3 COOH不完全電離，HCl完全電離，這樣0.1mol/L CH 3 COOH溶液中的c(H+)>;

(2)①用酸性滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中幾乎不含蒸餾水，待測液體中的物質的量不變，V(標準)不變。根據C(標準)= C(標準)×V(標準)V(待測)，C(待測)不變。

所以，答案是:酸性滴定管；沒有；

②醋酸與NaOH溶液反應:CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O，所以答案是:CH 3c ooh+OH-= CH 3 COO-+H2O；

(3)圖中B點表示醋酸與NaOH反應完全，醋酸鈉水解，使C (Na+) > C (CH3首席運營官-)，所以答案為:C (Na+) > C (CH3首席運營官-)> C(OH-)> C(H+)；

④c(H + )=10 -8？mol/L，c(OH - )= 10？-14 10 ?-8 mol/L=10 -6 mol/L，而根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH 3首席運營官-)+c(OH-)，C (Na+)-C (CH3首席運營官-) = C (OH-C(。mol/L=9.9×10 -7？Mol/L，所以答案是:9.9× 10-7。

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