高中化學實驗小結
化學實驗操作七原則
如果妳掌握了以下關於操作順序的七個原則，妳就能正確回答“實驗程序的判斷問題”。
1，“自下而上”原則
以Cl2實驗室法為例，組裝發生器的順序是:放鐵架→放酒精燈→按酒精燈位置固定鐵環→石棉網→固定圓底燒瓶。
2.“從左到右”的原則
組裝復雜設備遵循從左到右的順序。以上裝置的裝配順序為:發生器→氣體容器→燒杯。
3.先“堵”後“定”的原則
在固定長頸瓶前用導管塞住塞子，避免長頸瓶固定後因用力不當塞子不緊或用力過猛損壞器械。
4、“紮實第壹”原則
在上面的例子中，燒瓶中的試劑MnO2應該在固定燒瓶之前放入，以避免在放入固體時損壞燒瓶。簡而言之，固體試劑應在固定前加入相應的容器中。
5.“後加液”原則
藥水在燒瓶固定後加入。如上例，在燒瓶固定後，應在分液漏鬥中緩慢加入濃鹽酸。
6、事前氣密性(裝填藥筒前)原則
7.安裝後點亮酒精燈的原理(所有設備安裝後點亮酒精燈)。
二
溫度計在化學實驗中的應用
1.測量反應混合物的溫度:這類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，所以要在混合物中間插壹支溫度計。
①測量物質的溶解度。②實驗室乙烯生產。
2.測量蒸汽的溫度:這類實驗多用於測量物質的沸點。由於液體沸騰時液體和蒸汽的溫度是壹樣的，所以只需要測量蒸汽的溫度。
①石油的實驗室蒸餾。②測定乙醇的沸點。
3.測量水浴溫度:在這類實驗中，只要反應物的溫度保持相對穩定，就用水浴加熱，將溫度計插入水浴中。
(1)反應溫度對反應速率的影響。②苯的硝化。
三
需要塞棉花的常見實驗
加熱高錳酸鉀生產氧氣生產乙炔並收集NH3。
其作用是:防止高錳酸鉀粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨與空氣對流，從而縮短收集NH3的時間。
四
常見物質的分離和純化方法
1、結晶和重結晶:物質在溶液中的溶解度隨溫度變化很大，如NaCl、KNO3等。
2.蒸餾冷卻法:沸點差異大。在乙醇(水)中:加入新的CaO吸收大部分水，然後蒸餾。
3、過濾法:可溶和不可溶。
4.升華法:二氧化矽(I2)。
5.提取方法:比如用CCl4從I2水中提取I2。
6.溶解方法:Fe粉(A1粉):溶解在過量NaOH溶液中，過濾分離。
7.添加方法:將雜質轉化為所需物質:CO2(CO):通過熱CuOCO2(SO2):通過碳酸氫鈉溶液。
8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質，必須用藥物吸收氣體雜質:N2(O2):混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質很難直接分離，通過加藥很容易分離，然後還原回來:Al(OH)3，Fe(OH)3:首先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，過濾，除去Fe(OH)3，然後加酸將NaAlO2轉化為A1(OH)3。
五
10去除雜質的常用方法
1，雜質轉化方法:
為了從苯中除去苯酚，可以加入氫氧化鈉將苯酚轉化為苯酚鈉，苯酚鈉可以通過溶於水而與苯分離。Na2CO3中的NaHCO3可以通過加熱除去。
2、吸收洗滌法:
要除去二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3、沈澱過濾法:
除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量的鐵粉，充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱升華法:
這種方法可以用來除去碘中的沙子。
5、溶劑萃取法:
這種方法可以用來去除水中含有的少量溴。
6.溶液結晶(結晶和重結晶):
為了除去硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用它們之間的溶解度差異降低溶液溫度，使硝酸鈉晶體析出，得到純凈的硝酸鈉晶體。
7.分餾蒸餾法:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸餾的方法。
8、液體分離方法:
這種方法可用於分離密度不同且互不相溶的液體混合物，如分離苯和水。
9、透析法:
這種方法可以用來去除膠體中的離子。例如從氫氧化鐵膠體中除去氯離子。
10，綜合法:
為了去除物質中的雜質，可以使用或組合使用上述方法。
六
15例化學實驗基本操作中的“否”
1.實驗室裏的藥物不能用手碰；不要把鼻子湊到容器口去聞氣體，更不要去品嘗結晶。
2、實驗結束後，剩余藥物不得丟棄，且不要放回原瓶中(活性金屬鈉和鉀除外)。
3.服用藥水時，打開軟木塞，不要放在桌上；瓶子上的標簽應該朝向手的中心，而不是向下；放回原處時，標簽不應向內。
4.如果皮膚不慎灑到濃H2SO4，不要先用水沖洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗幹凈；如果酸或堿濺到眼睛裏，千萬不要用手揉眼睛，要及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能將砝碼直接放在托盤上；妳不能把重量放在正確的盤子上；加代碼的時候不要用手拿。
6.用滴管加液時，不要將滴管放入量筒(試管)內或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈中添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，且不得小於1/3。
8.不要用正在燃燒的酒精燈指向另壹盞酒精燈；出去的時候不要用嘴吹。
9.加熱物質時，不得使用酒精燈的內焰和焰心。
10，加熱試管時，拇指不要壓在短把上；千萬不要把試管口對著自己或別人；壹般情況下，液體的體積不應超過試管體積的1/3。
11.加熱燒瓶時，不要忘記墊上石棉網。
12，用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接用手拿回去，要用坩堝鉗夾住。
13.使用玻璃容器加熱時，不要讓玻璃容器底部與燈芯接觸，以免容器破裂。不要用冷水清洗非常熱的玻璃容器，也不要將它們放在桌子上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏鬥中的液面不能高於濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。
15.當瓶塞塞住瓶口時，千萬不要把燒瓶放在桌子上，強行塞入瓶塞，以免壓碎燒瓶。
七
在化學實驗中，有22例是先有後有。
1.加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
2.引流收集氣體時，先取出導管，撤回酒精燈。
3、制氣時，裝藥前檢查氣密性。
4.當收集氣體時，在收集之前排出裝置中的空氣。
5.稀釋濃硫酸時，在燒杯中放入壹定量的蒸餾水，然後沿壁慢慢註入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，應在點燃前檢查純度。
7.當測試鹵代烴分子的鹵族元素時，向水解溶液中加入稀HNO3，然後加入AgNO3溶液。
8.測試NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，在接觸氣體前，用蒸餾水濕潤試紙。
9.做固體藥物之間的反應實驗時，先分別研磨，再混合。
10.當制備易水解的鹽溶液如FeCl3 _ 3和SnCl2 _ 2時，先將其溶解在少量濃鹽酸中，然後稀釋。
11.在中和滴定實驗中，用蒸餾水清洗過的滴定管，在裝上標準物質之前，先用標準液潤濕；在移除液體之前，用待測液體潤濕並清洗；讀滴定管時，等壹兩分鐘再讀；觀察錐形瓶中溶液的顏色變化時，等待半分鐘，顏色不變，即為滴定終點。
12，火焰反應實驗，每次都要將鉑絲沾稀鹽酸在火焰上燒至無色，再做下壹次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通入H2流，然後加熱CuO，反應結束後，移開酒精燈，冷卻後停止通入H2。
14.配制物質的濃縮溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發電機時，應遵循以下原則:自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不小心濺到皮膚上，先用布快速擦幹，再用清水沖洗，最後塗抹3%-5%的NaHCO3溶液。當沾上其他酸時，應先用水沖洗，再塗上NaHCO3溶液。
17，堿液在皮膚上，先用水沖洗再塗硼酸溶液。
18.當酸(或堿)流到餐桌上時，先加入NaHCO3溶液(或醋酸)中和，然後用水沖洗，最後用布擦拭。
19.檢查蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先向水解液中加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入銀氨溶液或Cu(OH)2懸浮液。
20.使用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗在試紙上，然後將試紙的顏色與標準比色卡進行比較，確定pH值..
21.配制和儲存易被空氣水解和氧化的鹽溶液時，如Fe2+和Sn2+；先將蒸餾水煮沸驅走O2，然後溶解，加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
22.稱毒品時，先在每個盤子上放兩張大小、重量相同的紙(腐蝕性毒品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放毒品。加熱後的藥品應先冷卻，然後稱重。
八
導管和漏鬥在實驗中的位置
導管和漏鬥用於許多化學實驗。因此，它們在實驗裝置中的位置是否正確，直接影響實驗結果，在不同的實驗中具體要求也不同。下面計劃結合實驗和化學教材中的實驗圖片做壹個簡要的分析和歸納。
1，氣體發生裝置中的導管；容器內的零件只能露出壹點或與膠塞平行，否則不利於排氣。
2.當用排氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管必須延伸到容器或試管底部附近。這樣有利於排出氣瓶或試管中的空氣，收集到相對純凈的氣體。
3.當通過排水收集氣體時，導管只需要到達氣體容器或試管的口部。理由是“導管伸入氣瓶和試管多少不影響氣體采集”，但兩者相比，前者操作方便。
4.做氣體與溶液反應的實驗時，導管要伸到溶液容器的中下部。這有利於兩者的接觸和充分反應。
5.點燃H2、CH4等時。而證明有水生成，不僅要用又大又冷的燒杯，而且導管要1/3伸入燒杯內。如果導管伸入燒杯太多，產生的液滴會迅速蒸發，結果是觀察不到水滴。
6.當進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，點燃氣體的導管應放在裝有另壹種氣體的容器的中心。否則，如果與瓶壁碰撞或靠得太近，燃燒產生的高溫會使氣體容器爆裂。
7.加熱法產生的蒸氣在試管內冷凝收集時，導管口必須始終與試管內液面保持壹定距離，防止液體通過導管被吸回反應器。
8.如果需要將HCl、NH3等水溶性氣體直接註入水中溶解，則需要在導管上連接壹個倒置的漏鬥，並使漏鬥邊緣稍微浸入水中，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗滌缸進氣的導管必須插入溶液的中下部，以利於雜質氣體與溶液充分反應並除去。供氣導管必須與插頭平齊或稍長，以利於排氣。
10.制作H2、CO2、H2S、C2H2等氣體時，為了方便加酸或加水，可在容器的塞子上安裝長頸漏鬥，漏鬥頸必須插在液面以下，以免漏氣。11.在制備Cl2、HCl和C2H4氣體時，還可以在反應器的塞子上安裝壹個漏鬥，以便於加酸。但由於這些反應需要加熱，漏鬥頸必須放在反應液上，所以使用分液漏鬥。
九
特殊試劑的儲存和使用
1，Na，K:與空氣隔絕；防氧化，儲存在煤油(或液體石蠟)中，(李用石蠟密封)。用鑷子取下來，切開載玻片，用濾紙吸去煤油，然後把剩下的放進煤油裏。
2、白磷:儲存於水中，抗氧化，避寒避光。鑷子，並立即將其放入水中，用長柄刀切開。濾紙吸收水分。
3.液體Br2:有毒，易揮發，放在磨口細口瓶中，用水密封。瓶蓋蓋緊了。4.I2:易升華，有強烈的刺鼻氣味。應該保存在用蠟密封的瓶子裏，低溫放置。
5、濃硝酸、硝酸銀:遇光易分解，應貯存在棕色瓶中，並置於低溫避光處。
6.固堿:易潮解，應貯存在易密封的幹燥燒瓶中。瓶口用橡皮塞塞緊或用塑料蓋蓋住。
7.NH3H2O:易揮發，低溫密封。
8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發，易燃，應低溫密閉存放，遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3 3及其鹽溶液、硫酸氫鹽及其鹽溶液:因易被空氣氧化，不宜長期存放，應現配。
10、鹽水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸浮液等。，應隨用隨取，不宜久置。
十
化學和“0”和小數點
1，滴定管頂部刻度為0。小數點有兩位。
2.量筒底部的刻度為0。小數點是壹位。
3.溫度計的中間刻度是0度。小數點是壹位。
4.托盤秤的中間值為0。小數點是壹位。
十壹
可用於噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI和其他易溶於水的氣體可用於噴泉實驗。如果其他氣體易溶於液體(如CO2易溶於苛性鈉溶液)，也可以做噴泉實驗。
十二
主要實驗操作和實驗現象
1.鎂棒在空氣中燃燒:發出耀眼的光並放出大量熱量，同時產生白煙和壹種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:它發出白光並放出熱量。
3.硫磺在氧氣中燃燒:放出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，並產生有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:燃燒劇烈，到處都是火花，放出熱量，產生黑色固體物質。
5.加熱試管中的碳酸氫銨:產生有刺激性氣味的氣體，試管上產生液滴。6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈淡藍色。
7.氫在氯中燃燒:它發出蒼白的火焰並產生大量的熱量。
8.試管內用氫氣還原氧化銅:黑色的氧化銅變成紅色物質，試管口產生液滴。
9.用木炭粉還原氧化銅粉，使產生的氣體引入清澈的石灰水，黑色的氧化銅變成閃亮的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.壹氧化碳在空氣中燃燒:它發出藍色火焰並放出熱量。
11.將鹽酸滴入含有少量碳酸鉀固體的試管中:產生氣體。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管口產生液滴。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒產生白色固體。
14.點燃純氯氣，用幹燥冷的燒杯蓋住火焰:發出淡藍色火焰，燒杯內壁上產生液滴。
15.將硝酸酸化的硝酸銀溶液滴加到含有C1-的溶液中，產生白色沈澱。
16.向含SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沈澱。
17.將壹枚生銹的釘子放入裝有稀硫酸的試管中加熱:鐵銹逐漸溶解，溶液呈淡黃色，並有氣體產生。
18.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中:生成藍色絮狀沈澱。
19，在無色的KI溶液中引入Cl2，溶液中產生棕色物質。
20.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中:有紅棕色沈澱生成。
21.在裝有生石灰的試管中加入少量水:反應劇烈，放出大量熱量。
22.將幹凈的指甲浸入硫酸銅溶液中:指甲表面附著有紅色物質，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銀和白色物質附著在銅片表面。
24.將濃碳酸鈉溶液註入裝有石灰水的試管中:產生白色沈澱。25.細銅線在氯氣中燃燒後，加水:產生褐色煙霧，加水後生成綠色溶液。
26.強光照射氫氣和氯氣的混合氣體:反應迅速，發生爆炸。
27.紅磷在氯中燃燒:產生白煙。
28.氯氣遇到濕的彩色布條:彩色布條顏色退去。
29.加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物:產生黃綠色刺激性氣味氣體。30.加熱氯化鈉(固體)和硫酸(濃縮)的混合物:有霧和刺激性氣味。
31.將硝酸銀溶液滴入溴化鈉溶液中，然後加入稀硝酸:有淡黃色沈澱生成。
32.將硝酸銀溶液滴入碘化鉀溶液中，然後加入稀硝酸:黃色沈澱形成。33.I2遇到澱粉生成藍色溶液。
34.細銅線在硫蒸氣中燃燒:當細銅線變紅時，產生黑色物質。
35.鐵粉和硫磺粉混合加熱至紅熱:反應繼續，放出大量熱量，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(將蒸發皿蓋在火焰上):火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色粉末)。
37.硫化氫氣體燃燒完全(在火焰上蓋壹個幹燥冷的燒杯):火焰呈淡藍色，並有刺激性氣味的氣體產生(燒杯內壁產生液滴)。
38.在氣體容器中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內壁生成黃色粉末。
39.將二氧化硫氣體引入品紅溶液中，然後加熱:紅色退去，加熱後恢復原來的顏色。
40.將過量的銅放入裝有濃硫酸的試管中，並加熱。反應結束後，冷卻後向溶液中加水:產生有刺激性氣味的氣體，加水後溶液呈天藍色。
41.加熱裝有濃硫酸和木炭的試管:產生氣體，氣體有刺鼻的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色，產生淡黃色物質。
43、鈉入水:反應激烈，鈉浮在水面上，釋放大量熱量使鈉溶解成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44.將水滴入裝有過氧化鈉固體的試管中，將帶火星的木條放入試管口中:木條復燃。
45.加熱碳酸氫鈉固體，使產生的氣體流入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。
46.氨遇到氯化氫:有大量白煙。
47.加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物:產生有刺激性氣味的氣體。
48.加熱裝有固體氯化銨的試管:試管口產生白色晶體。
49.無色試劑瓶中的濃硝酸暴露在陽光下:瓶內空間呈棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應:反應激烈，產生紅棕色氣體。
51.銅片與稀硝酸反應:試管下端產生無色氣體，氣體上升時逐漸變成紅棕色。
52.向矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸會產生白色膠體沈澱。
53.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂棒放入充有二氧化碳的氣體容器中:燃燒劇烈，氣體容器內壁附著有黑色物質。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質。
57.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中:形成白色絮狀沈澱，立即變為灰綠色，再變為紅棕色沈澱。
58.將KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中:溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.在天然水中加入少量皂液:泡沫逐漸減少，出現沈澱。
61，點燃空氣中的甲烷，將幹燥冰冷的燒杯放在火焰上:火焰呈淡藍色，燒杯內壁產生液滴。
62.照射甲烷和氯氣的混合氣體:黃綠色長時間逐漸變淺(容器內壁產生液滴)。
63.將乙醇和濃硫酸的混合物加熱(170℃)，將生成的氣體通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中:氣體生成時，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64.點燃空氣中的乙烯:火焰明亮，產生黑煙，放出熱量。
65.點燃空氣中的乙炔:火焰明亮，產生煙霧，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮，有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈淡藍色。
68.將乙炔引入溴水:溴水褪色。
69.將乙炔引入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺，直至褪色。
70.苯在鐵粉作催化劑的情況下與溴反應:產生白霧，產物為油狀棕色。
71.將少量甲苯倒入適量高錳酸鉀溶液中，搖勻:紫色褪色。
72.將金屬鈉放入裝有乙醇的試管中:氣體釋放出來。
73.將過量的濃溴水滴入含有少量苯酚的試管中:形成白色沈澱。
74.向裝有苯酚的試管中滴幾滴氯化鐵溶液，搖勻:溶液變成紫色。
75.乙醛在試管內與銀氨溶液反應:幹凈的試管內壁附著壹層亮如鏡面的東西。
76.當加熱到沸騰時，乙醛與新生成的氫氧化銅反應:形成紅色沈澱。
77.在合適的條件下，乙醇與乙酸反應:生成壹種帶有香味的透明油狀液體。
78.蛋白質遇到濃硝酸溶液:變成黃色。
79.紫色石蕊試液遇堿:變藍。
80.無色酚酞試液遇堿變紅。
十三
水在實驗中的妙用
1，水封:中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷存放在裝有冷水的罐子裏。通過用水覆蓋，既能隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又能使其保持在燃點以下；液溴極易揮發，毒性很大。它難溶於水，比水重，所以也可以用水密封，減少其揮發。
2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50-60℃)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)、蔗糖的水解(70-80℃)和硝酸鉀溶解度的測定(室溫-100℃)需要溫度計控制。銀鏡反應需要溫水浴加熱。
3.水的收集:排水集氣法可以收集不溶於水或不溶於水的氣體，包括O2、H2、C2H4、C2H2、CH4和中學NO。有些氣體在水中有壹定的溶解度，但可以通過在水中加入某些物質來減少，比如通過排出飽和鹽水來收集氯。
4.水洗:壹些不溶性氣體中的可溶性雜質可以通過水洗去除，如去除NO氣體中的NO2雜質。
5.鑒別:有些物質可以通過它們在水中的溶解度或密度來鑒別。比如三瓶無標簽的無色液體，漂浮在水中的苯，溶解在水中的乙醇，浸沒在水中的溴乙烷，都可以用來鑒別。用溶解熱鑒別，如氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，只能用水鑒別。
6.檢漏:氣體發生裝置連接後，可應用熱脹冷縮原理，檢查是否有水泄漏。
十四
滴落順序不同時現象也不壹樣。
1、AgNO3和NH3H2O:AgNO3滴入NH3H2O中——開始沒有白色沈澱，然後生成白色沈澱。NH3H2O滴入AgNO3中——開始有白色沈澱，後來白色沈澱消失。
2.NaOH和AlCl3:將NaOH滴加到AlCl3中，開始出現白色沈澱，然後消失。將AlCl3滴加到NaOH中-開始沒有出現白色沈澱，然後出現白色沈澱。
3.HCl和NaAlO2:將HCl滴加到NALO2中，開始出現白色沈澱，然後消失。NALO2滴加到HCl中——開始沒有白色沈澱，後來出現白色沈澱。
4.Na2CO3和鹽酸:Na2CO3滴入鹽酸中——開始有氣泡，後來沒有氣泡產生；鹽酸滴入na2co 3——開始沒有氣泡，然後產生氣泡。
高考化學實驗題答題技巧
1，針對實驗原理或目的，這是實驗的靈魂；只有充分理解實驗原理或目的，並結合題中所給裝置的功能，才能順利解決實驗儀器的連接問題；只有充分了解實驗原理，才能結合裝置中的試劑回答裝置的功能或實驗現象。
2.反復閱讀問題，提取有效信息。不要指望看壹遍題，就能順利回答。有時候答案就在問題的信息裏。通過反復閱讀，可以找到問題的答案與已知信息之間的聯系。
3、善於聯想，前後聯系，不管是之前做過的同類型題，還是相同的解題思路，讓思維的翅膀自由飛翔，避免不開放、僵化的思維。
4.實驗題是考察語言表達能力的壹個窗口。在回答實驗現象或每壹步的作用時，要全面、準確、規範，避免語焉不詳，掉以輕心。
如何學好高中化學？
1課前最好預習10分鐘，靜下心來好好想想。
問題
認真聽是關鍵。把課本資料翻到老師上課講的內容。
重要知識點記筆記。課余時間復習，有不懂的地方及時和老師或同學交流。
要在實驗班培養自己的動手能力，用實驗來驗證課上的內容。
沒人能問的時候，妳可以去百度搜壹下問題。
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