高考化學普考知識點總結1。氧化還原的概念和應用。
(1)用熟悉的H2化歸措理解五對對應的概念。
(2)氧化性和還原性的比較
(3)氧化還原方程式的書寫和配平
(4)同壹元素改變化合價的氧化還原反應(歧化、中和反應)。
(5)某些特殊價態粒子如H、Cu、Cl、Fe和S2O32-的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、對物質結構和元素周期表的理解
(1)主族元素的陰離子、陽離子和核外電子構型
(2)同周期同主族原子半徑的比較。
(3)電子正確書寫，化學鍵的形成過程，化學鍵，分子結構和晶體結構。
(4)能畫出短周期元素周期表的粗表，了解“位置-結構-性質”。
三、熟悉avo的伽德羅常數NA經常考查固體粒子數、電子的得失、中子數等。
四、熱化學方程的正確表達(狀態、量、能量關系)
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五、離子識別，離子* * *
(1)離子由於沈澱、氣體和電解質表面弱而難以大量存在。
(2)由於相互氧化還原，不能大量儲存。
(3)由於雙重水解，形成復雜，不能大量儲存。
(4)弱酸的酸根離子不能與強酸、強堿大量存在。
(5)題目中的其他條件:“酸堿度、顏色”等。
不及物動詞溶液濃度和離子濃度的比較與計算
(1)善用粒子的守恒判斷(電荷平衡、物質平衡、質子平衡)
(2)電荷守恒中的多價離子處理
七。pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程。
(2)明確問題是關於“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸或堿過量時pH值的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH-計算)。
八、化學反應速率、化學平衡
(1)可以計算反應速率，了解各物質的化學計量數與反應速率的關系。
(2)理順“反應速率”的“變化”與“平衡運動”的辯證關系
(3)遵循反應方程式，規範“化學平衡”的相關計算過程
(4)用主動平衡的觀點解決問題。
九、電化學
(1)能正確指示“原電池、電解槽、電鍍池”和變形裝置的電極位置。
(2)可以寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)利用“得失電子守恒”原理可以精確計算電化學中的定量關系
X.鹽的水解
(1)鹽能被水解的原因。
(2)不同類型鹽的水解結果(酸度、堿度、濃度等。).
(3)鹽水解的應用或預防(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)將可水解的鹽溶液加熱、蒸發、燃燒的後果。
(5)能完全雙水解的離子反應方程式。
碳、氮、氧、硫、氯、磷、鈉、鎂、A1、鐵和其他元素的元素和化合物。
(1)在無機推斷題中容易出現。註意以上元素的特征反應。
(2)註意N中硝酸與物質的反應，酸性和氧化的“兩個作用”是要考查的重點。
(3)兩性反應(定性和定量關系)在鋁相關化合物中是常見的。
(4)對於Fe化合物，我們可以理解Fe2+和Fe3+之間的轉化以及Fe3+的強氧化作用。
(5)物質之間的三角變換關系。
十二。有機物聚合與單體推斷
(1)根據聚合物的鏈接特征，準確判斷加成聚合或縮聚反應的歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加成聚合或縮聚反應的歸屬。
(3)熟悉(-COOH，-OH)，(-COOH，NH2)之間的縮聚反應。
十三。異構體的書寫
(1)請按位置異構、類別異構和條件異構的順序找出所有的官能團。
(2)這個內容中最重要的是回答後要主動進行壹定的測試。
十四。有機物燃燒
(1)可以寫出有機物燃燒的通式。
(2)C和H之間的關系最有可能通過燃燒得到。
十五、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表的相互演化往往需要完成相互轉化方程。
(2)註意物質結構的簡單公式，反應條件和方程式中的平方公式。
十六、有機化學推論的解決(“乙烯輻射大面積，醇醛酯壹線”)
(1)壹般是以醇為中心，酯為末端的推斷關系，所以復習的時候會熟悉“醇”和“酯”(包括壹些帶有其他官能團的醇和酯)的自然反應。
(2)反應條件反映了有機化學的特點。請復習有機化學的壹般條件，總結相應的信息，可以作為推斷有機反應的有利證據。
(3)從反應前後的功能差異推導相關物質的結構。
十七、化學實驗裝置及基本操作
(1)常見物質的分離、純化和鑒定。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和評價。
十八、化學計算
(1)近年來混合物的計算占比較大(90%)，需要熟悉混合物計算的壹般方法(包括討論的切入點)，註意單位和計算的規範。
(2)回顧最近的綜合考試，感受到“守恒法”在計算題中的寓意，以及在具體計算中的優勢。
化學計算中巧妙方法的總結
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設檢驗法等。
高中化學基本公式:
二氧化錳氯酸鉀；攪拌均勻，加熱。
制氧廠有特點；底高，口微斜。
化學集氣配方:
與水相互作用的排氣方法；根據密度。
不溶性和微溶性排水法；得到的氣體純度高。
電解水配方:
正氧有助於燃燒；負氫氣會燃燒得很厲害。
化合價公式:
常見化學元素的主要價態
福丸碘陰性；壹氫化銀和鉀鈉。
先記住氧的負二；鎂、鈣、鋇和鋅呈陽性。
正三是鋁正矽；讓我們再次改變價格。
所有金屬都是正極；壹，二，銅，二，三鐵。
錳是24和67；記住第二個和第四個碳。
非金屬負主體凹凸不平；氯是陰性，陽性和157。
氮、磷為負三、正五；不同的磷，三氮，二四。
硫有負二加四六；記住了用了就熟了。