兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解反應。復分解反應方程式可以簡單寫成AB+CD=AD+CB。
1，復分解反應的條件:
①反應物中的酸必須是可溶的，產物中至少有壹種物質是氣體或沈澱或水。
②至少有壹種反應物是可溶的。
③初中反應物中的兩種鹽是可溶的，反應得到的兩種鹽中至少有壹種是不溶的。
(4)反應物壹般是可溶的，產物中至少有壹種是沈澱或氣體。銨鹽與堿反應才能產生氣體。
2、反應原理:
在復分解反應中，反應物和產物稱為交換鹽對，反應通式為Ax+By=Bx+Ay。在反應式中，A和B代表陽離子；x和y代表陰離子。這個系統在相圖中稱為四元系統，可以用AX-BY-H2O或A，B‖X，Y-H2O表示。比如:KCl+亞硝酸鈉=硝酸鉀+氯化鈉，可以寫成:K，Na‖Cl，NO――H2O。
3.反應條件:
(1)酸+鹽→新酸+新鹽反應物中的酸必須是可溶的，產物中至少有壹種物質是氣體、沈澱或水。如:2hcl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 =
(2)酸+堿→鹽+水的反應物中至少有壹種是可溶的。如:h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2h2o。
(3)鹽+鹽→兩種新鹽前期的兩種反應物都是可溶的，反應得到的兩種鹽中至少有壹種是不溶的。比如Na2SO4+bacl2 = 2 NaCl+baso4附著:兩種鹽(壹種不溶或不溶不穩定，另壹種可溶)分解生成更穩定(或趨於穩定)的鹽(反應物和產物都有不溶鹽)，鹽(不溶或不溶)+鹽=兩種新鹽BAS+Na2SO4 = BAS。
(4)鹽+堿→新鹽+新堿的反應物壹般是可溶性的，產物中至少有壹種是沈澱或氣體(只有氨鹽能與堿反應生成氣體)。如:2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓；NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3 ↑+ H2ofe(OH)3不與NaCl反應。
4.復分解反應的應用
復分解反應制備所需產物，壹般要求作為反應物的兩種鹽在水中具有相對較高的溶解度，作為產物的鹽具有相對較低的溶解度，並能在壹定溫度範圍內以固體形式析出。根據產品狀態，有三種情況:
①析出的固體晶體就是所需的產品。如氯化鉀和硝酸鈉，硝酸鉀的固體晶體可以在低溫下沈澱。
②復分解得到的溶液需要進壹步處理才能得到產品。如碳酸銨和硫酸鈣再次分解時，碳酸鈣沈澱分離後的溶液需要蒸發，得到硫酸銨固體產品。
(3)產物的兩種鹽都是沈澱，它們的混合物就是產物。如硫酸鋅和硫化鋇復分解時，生成硫化鋅和硫酸鋇的沈澱混合物，經過濾、洗滌、高溫灼燒，成為白色顏料立德粉。
水溶液中鹽的飽和濃度與溫度有關。除了產品是壹種溶解度很小的鹽以外，原鹽在復分解反應過程中的壹次利用率(或轉化率)通常不是很高，因此需要將析出固體結晶後的母液進行回收，以提高總利用率。無機鹽通過復分解反應生產，通常在帶有機械攪拌的罐式反應器中進行，操作可以是間歇的或連續的。在利用復分解反應生產無機鹽的過程中，經常使用過濾、結晶等化學單元操作。