NaOH的質量=0.25*1*40=10克，因為沒有240ml的容量瓶，故要用250ml的體積去計算。
FeCl3不會完全水解，只有少部分水解，故不能得到NA個膠粒
這樣的回答不知妳是否滿意
高中化學題目--高中化學高手解答此題主要考查了2個知識點：
1、速率平衡計算的常規格式----三段法計算
2、化學平衡與熱量之間的計算，熱化學方程式的求算
2L容器中：2SO2 + O2 <=> 2SO3
起始--------3mol----2mol
變化
2min後平衡----------1.6mol
利用三段法，將資料補充完整，得到
2L容器中：2SO2 + O2 <=> 2SO3
起始-------3mol----2mol------0
變化------0.8mol----0.4mol---0.8mol
2min後平衡--2.2mol---1.6mol---0.8mol
（1）2min內，平均反應速率，
v(O2)=(0.4/2)/2=0.1mol/(L.min)
v(SO3)=(0.8/2)/2=0.2mol/(L.min)
（2）平衡時，c(SO2)=2.2/2=1.1mol/L
（3）達平衡時放出熱量Q，但是此時沒有完全反應
而熱化學方程式中的H應該是完全反應的熱量變化
2SO2 + O2 <=> 2SO3，H
2mol------------------H
0.8mol-----------------Q
解得，H=5Q/2
即，熱化學方程式
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，H=5Q/2 kJ/mol
[高中化學]有關高中化學的問題稀硝酸具有氧化性，可以使原溶液中酸根離子氧化，比如亞硫酸根，被氧化後就成為硫酸根，壹樣可以與後來加的鋇離子生成沈澱，而原溶液中卻本沒有硫酸根
高中化學化學，，妳好！
我跟妳說
我也是高三的學生呢
不過我們的化學老師，我也覺得不好，他總是說的很快啊，覺得我們都懂啊，那還能怎麽辦呢？
只能加快自己的步伐唄，盡量跟上他
我相信妳肯定沒有問同學題目的習慣吧？妳應該要學習壹下多問同學題目，因為妳剛剛不是說上化學課頭疼嗎？那妳壹定不敢問老師簡單的題目了，那這個時候，妳就要放下妳的所謂的自尊，謙虛的問問同學或者妳有足夠的勇氣的話，建議妳問老師最好，畢竟老師更加詳細啊。
既然都是高三了，建議妳有學習上的問題，還是多和老師交流交流吧！我相信啊 他肯定是會幫助妳的！
好吧，看了下面的神回復，真是佩服佩服！他的那個“直接”的方法也不錯的啊
高中化學有機
這些是羥基官能團基本的化學性質。
1。鹵化烴：官能團，鹵原子
在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇
在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
1.與活潑金屬反應 例如R-OH+Na---RONa+H2
2.與鹵烴反應 例如R-OH+HX---RX+H2O
3.與無機酸反應 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O
4脫水反應在濃硫酸170度的條件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O
還有氧化和脫氫。
3。醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沈澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基
具有酸性（壹般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（註意是“不能”）
能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基
-CHO可以發生銀鏡反應
能發生水解得到酸和醇
高考化學知識點歸納
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
壹、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“壹同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
註意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查壹定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子***存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量***存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量***存。
（2）有沈澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量***存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量***存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量***存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量***存；壹些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量***存；NH4+與OH-不能大量***存。
（4）壹些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同壹溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量***存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量***存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量***存。
（2）在酸性或堿性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量***存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量***存；SO32-和S2-在堿性條件下可以***存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能***在。H+與S2O32-不能大量***存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量***存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量***存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量***存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量***存；Fe3+與 不能大量***存。
5、審題時應註意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤註意題目要求“大量***存”還是“不能大量***存”。
6、審題時還應特別註意以下幾點：
（1）註意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能***存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能***存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能***存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可***存，但在酸性條件下則不能***存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）***存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進壹步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，註意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同壹種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同壹氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
註意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同壹元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
基本的壹些元素，就是初中所學的常見定價化合物，如H、Ag、堿金屬、鹵化物中的鹵素、的化合價是要記憶的，至於壹些比較常見的變價元素，如非鹵化物的鹵原子、Mn和Fe等過渡金屬、還有壹些資訊題中的特殊價態是可以通過化合物的價態和為零來確定。
當然，很多化合物的中文說法也暗示了化合物的價態，舉個栗子：“次”→次鹵酸鈉中鹵元素為+1價，而“高”：高鹵酸鹽中的鹵元素則為+7價，高錳酸鉀的錳元素也是+7價。 這些如果有心的話，妳可以在往後的學習中逐漸積累壹些，最終達到熟能生巧的地步。
如果妳現在在高壹的話，可以嘗試找壹些計算化合價的題目練練手，多做壹些題目，再往後基本上常見的化合物壹眼就能看出來哪個元素是什麽價態。
加油！
僅供參考。
酸性氧化物是壹類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物。
1×
判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變.
因此，二氧化氮不是酸性氧化物，因為它溶於水的過程，氮的化合價發生變化。
Cu + 2H2SO4--- 2H2O + CuSO4 +SO2
1 2 1
_____ ______ ___
25.4/64 Y X
X=0.396875
Vso2=25.4ML
Y=50.8ML 根據方程式 2MOL的H2SO4有1MOL還原到S02中 所以SO2=50.8/2/64=0.396875MOL
不可能。
無機化學反應原理之壹是強酸制弱酸。
SO2是亞硫酸的酸酐，對應水化物是亞硫酸，而氯化鈣對應於鹽酸，是三大強酸之壹，故反應不可能發生。
妳可以寫出反應式：
SO2+H2O+CaCl2=====CaSO3+2HCl
右側自然出現了鹽酸，而這是不可能的。
希望對妳有幫助！
A。解析：
①非金屬的熱穩定性是有非金屬性決定的，非金屬性F>O>Si，所以中正確。
②依據何種晶體確定，SiO2原子晶體，NaCl離子晶體，CO2分子晶體，正確。
③同分異構體的沸點，主鏈C原子數越多，沸點越高，支鏈越大，沸點越小。錯。
④結合質子的能力，OH-最容易得H+，CH3COO-中間，CL-因為和H-值能***價，能力最弱，正確。