過濾:將鐵環調整到合適的位置，放入燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙上，漏鬥下端的噴嘴靠在燒杯內壁上，燒杯口靠在玻璃棒上排水。液面邊緣低於濾紙邊緣(做過濾器時濾紙要靠近漏鬥)。如果濾液渾濁，可以再次過濾。
澄清的濾液不溶物留在濾紙上。
首先加入HCl，然後加入過量的BaCl2。
出現白色沈澱BaSO4↓。
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
過濾，然後加入過量Na2CO3。
出現白色沈澱BaCO3↓CaCO3↓。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2
過濾，然後加入過量的NaOH。
出現白色沈澱Mg(OH)2↓。
氫氧化鈉+氯化鎂=氫氧化鎂↓+氯化鈉
過濾並加入HCl。
勃突勃突地湧出
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2
鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+H2O
(1)“四項原則”是:1。不增加(純化過程中不增加新的雜質)；不還原(不還原待純化的物質)；三易分離(提純後的產品和雜質容易分離)；易於回收(純化後的物質應回收)。
訂單:
加入過量的BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量的NaOH(除去鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量的Na2CO3(除去BaCl2中的鈣離子和鋇離子)
Ca2 ++ CO32-= CaCO3↓Ba2 ++ CO32-= BAC O3↓