堿金屬元素，銀，氫:+1氟:-1
鈣、鎂、鋇、鋅:+2氯:—1、+1、+5、+7
銅:+1，+2鐵:+2，+3氧:—2硫:—2，+4，+6
鋁:+3錳:+2、+4、+6、+7磷:—3、+3、+5氮:—3、+2、+4、+5
2.氧化還原反應
定義:有電子轉移(或價漲落)的反應。
本質:電子轉移(包括電子的得失和偏離)特征:化合價的升降。
氧化劑(氧化)-獲得電子-降低化合價-被還原-還原產物
還原劑(可還原)-電子損失-化合價增加-氧化-氧化產物
公式:上升-失去-(被)氧化-還原劑下降-獲得-(被)還原-氧化劑。
3、金屬活動順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
還原性逐漸減弱。
4.離子反應
定義:離子參與的反應。
電解質:在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質:在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物。
離子方程式的寫法:
第壹步:寫。寫化學方程式
第二步:拆除。水溶性和可電離物質被分離成離子形式；不溶物(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。)且難以電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
第三步:刪除。刪除前後的離子
第四步:檢查。檢查前後原子數是否壹致，電荷是否守恒。
離子* * *存在問題判斷:①是否出現沈澱(如Ba2+和SO42-、Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如NH4+和OH-，H+和CH3COO-)。
③是否產生氣體(如H+和CO32-，H+和SO32-)。
④是否發生氧化還原反應(如H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-)。
5、放熱反應和吸熱反應化學反應必然伴隨著能量的變化。
放熱反應:反應物總能量大於產物總能量的反應。
常見的放熱反應:燃燒、酸堿中和、活性金屬與酸的置換反應。
吸熱反應:反應物的總能量小於產物的總能量的反應。
常見的吸熱反應:Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，熱碳與二氧化碳的反應，C、Co、H2對CuO的還原。
6.物理量之間的轉換公式和推論。
(1)粒子數和物質的量:n==N/NA，N==nNA NA—— Avon伽德羅常數。
規定0.012kg12C所含碳原子數為壹摩爾，約為6.02×1023。這個數叫做埃文·伽德羅常數。
⑵物質的數量和質量:n==m/M，m==nM。
(3)對於氣體，有下列重要公式
A.氣體的摩爾體積和物質的量:在NVM標準條件下，n==V/Vm，v = = Vm=22.4L/mol。
B、Avon Gadereau定律:在相同的溫度和壓力下，V(A)/V(B) == n(A)/n(B) == N(A)/N(B)
c氣體密度公式:ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2。
(4)物質的數量濃度與物質的數量的關系。
a、量濃度和量C==n/V，n==CV b、量濃度和質量分數c = = (1000 ρ ω)/m。
7.配制壹定物質濃度的溶液。
①計算:固體的質量或稀溶液的體積。
②稱量:用天平稱量固體，用量筒或滴定管測量液體(精確測量)。
③溶解:用玻璃棒在燒杯中攪拌。
④檢漏:檢查容量瓶是否漏水(兩次)。
⑤移液:冷卻至室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定體積的容量瓶中。
⑥洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，並將洗滌液全部轉移到容量瓶中(幾次)。
⑦定容:在靠近容量瓶刻度線1 cm-2 cm的葉面加水時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直至溶液凹液面最低點剛好與刻度線相切。
⑧搖勻:反復上下搖勻，使容量瓶內溶液濃度均勻；⑨裝瓶貼標簽。
必備儀器:天平(稱固體質量)、量筒或滴定管(測量液體體積)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(規格)和膠頭滴管。
8、鈉的性質
9、氧化鈉比較
10，鐵
物理性能:銀白色光澤，密度高，熔點高，延展性好，導電導熱性能好，可被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次於氧、矽、鋁，居第四位。
②化學性質
a、和非金屬:Fe+S==FeS，3fe+2o2 = = Fe3O4，2fe+3cl2 = = 2fecl3。
b、帶水:3fe+4h2o (g) = = Fe3O4+4h2。
c、和酸(非氧化性酸):Fe+2h+= = Fe2+H2 =
用氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會氧化成三價鐵。
d、鹽類:如氯化銅、硫酸銅等。，Fe+Cu2+==Fe2++Cu。
Fe2+和Fe3+離子的檢測；
①溶液為淺綠色。
Fe2+ ②與KSCN溶液反應不變紅，滴加氯水變紅。
③加入NaOH溶液的現象:白灰綠紅褐色。
(1)與無色KSCN溶液反應，變成紅色。
Fe3+ ②溶液為黃色或棕黃色。
③加入NaOH溶液，產生紅棕色沈澱。
11，金屬普適性:導電性，導熱性，金屬光澤，延展性，壹般除了Hg都是固體。
12.金屬冶煉的壹般原理:①熱分解法:適用於惰性金屬，如汞、銀等。
②熱還原法:適用於較活潑的金屬，如鐵、錫、鉛等。
(3)電解法:適用於活性金屬，如鉀、鈉、鋁(鉀、鈣、鈉、鎂的電解氯化物，鋁為電解Al2O3)。
13，鋁及其化合物
壹、鋁的物理性質①:銀白色、軟固體、導電性、導熱性、延展性。
②化學性質:Al-3e-= = Al3+
非金屬:4Al+3O2==2Al2O3
b、和酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑。
在常溫常壓下，鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會鈍化，所以可以用鋁制容器裝濃硫酸或濃硝酸。
c，和強堿:2al+2 NNA oh+2h2o = = 2 nalo 2+3h 2 ↑( 2al+2oh-+2h2o = = 2 alo 2-+3h 2↑)
大多數金屬不與堿反應，但鋁能。
d、鋁熱反應2al+Fe2O3 = = 2fe+Al2O3，鋁具有很強的還原性，能還原壹些金屬氧化物。
Ⅱ.鋁化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)A，酸性Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b，堿性Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附性。
a、實驗室制備:AlCl3+3NH3 H2O = = Al (OH) 3↓+3NH4 Cl，
Al3++3NH3 H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸堿反應:與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O反應。
用堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
③硫酸鉀(硫酸鋁鉀)
Kal (SO4) 2.12h2o，十二水合硫酸鋁鉀，俗名:明礬。
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+將被水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
明礬可以作為凈水劑，因為Al(OH)3有很強的吸附型。
14.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
15，矽及其化合物
I矽矽是壹種愛氧元素，在自然界中總是與氧結合，以高熔點的氧化物和矽酸鹽形式存在。矽有兩種:晶態和非晶態。晶體矽是壹種灰黑色固體，有金屬光澤，熔點高，硬度高，脆性大，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間。它是壹種很好的半導體材料，可以制成光伏電池等能源。
Ⅱ.矽的化合物
①二氧化矽
A.物理性質:二氧化矽有兩種類型:結晶和無定形。高熔點和高硬度。
b、化學性質:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水。
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C.用途:是制造光纖的主要原料；應時生產應時玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶經常被用來制造重要的零件、光學儀器、手工藝品等。在電子行業。石英砂通常用於制造玻璃和建築材料。
2矽酸鈉:矽酸鈉是壹種無色粘稠液體，俗稱矽酸鈉固體和矽酸鈉水溶液，常用作粘合劑、防腐劑和耐火材料。放在空氣中會變質:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。實驗室中可溶性矽酸鹽與鹽酸反應可制得矽酸鹽:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③矽酸鹽:
壹、它是地殼巖石的主要成分，種類繁多，結構復雜，而且常常以氧化物的形式表現出來。它的表現形式是活性金屬氧化物、更活性的金屬氧化物、二氧化矽和水。
例如，滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示為3MgO 4SiO2 H2O。
b矽酸鹽工業簡介:以含矽物質為原料，經過加工生產矽酸鹽產品的工業矽酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應涉及復雜的物理化學變化。
水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和應時，成分是na 2 SiO 3·casio 3·4 SiO 2；；陶瓷的原料是粘土。
註:制備矽酸鹽制品的三種傳統原料中，只有陶瓷不使用石灰石。
16氯及其化合物
①物理性質:壹般為黃綠色，密度大於空氣，有刺激性，溶於水，有毒。
化學性質:氯原子容易得到電子，這使其成為活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生反應。，通常用作氧化劑。當它與水和堿溶液反應時，會發生自身的氧化還原反應，既作為氧化劑又作為還原劑。
分機1，氯水:氯水呈黃綠色，少量Cl2與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶質為Cl2。新鮮氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和OH-等顆粒。
資料片2。次氯酸:次氯酸(HClO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HClO分子的形式存在。
它是壹種弱酸，具有強氧化性(殺菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCl和O2)。
資料片3。漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸更穩定，更容易保存。工業上以二氧化氯和石灰乳為原料制備漂白粉。主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，必須與酸(或空氣中的CO2)反應生成次氯酸，才能起到漂白作用。
65438+
溴的性質
18，二氧化硫
①物理性質:無色，有刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，溶於水(1: 40)，密度大於空氣。
②化學性質:
壹種酸性氧化物:能與水反應生成相應的酸性-亞硫酸(中強酸):SO2+H2O。
硫酸
能與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3。
b、漂白:能使品紅溶液褪色，但這是暫時的漂白。
c、可還原:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。