電池的工作原理是化學能直接轉化為電能，電池內自發進行氧化、還原等化學反應，分別在兩個電極上進行。負極活性材料是具有負電位和穩定電解質的還原劑，例如鋅、鎘和鉛等活性金屬，以及氫或碳氫化合物。二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物、氧氣或空氣、鹵素及其鹽類、含氧酸及其鹽類都是正活性物質，是壹種具有正電位的氧化劑。電解質是具有良好離子導電性的物質，如酸、堿、鹽水溶液、有機或無機非水溶液、熔鹽或固體電解質。當外電路斷開時，雖然兩極有電位差(開路電壓)，但沒有電流，儲存在電池中的化學能不會轉化為電能。當外電路閉合時，電流在兩電極間電位差的作用下流過外電路。
由於電解質中沒有自由電子，電荷的轉移必然伴隨著極性物質與電解質界面的氧化還原反應，以及反應性物質與反應性物質的轉移。通過離子遷移，也可以實現電解質中的電荷轉移。因此，電池中電荷和物質的正常轉移是保證電能正常輸出的必要條件。充電時電池組內的傳質傳質過程恰好與放電方向相反；電極反應是可逆的，以保證反相傳質和電轉移的正常過程。因此，電極反應是電池組成的必要條件。g是吉布斯反應的自由能增量(焦炭)，F是法拉第常數= 96,500 ku = 26.8 A.h，n代表電池反應的量。這個方程是電池電動勢與電池反應的熱力學關系，也是計算電池能量轉換效率的熱力學方程。實際上，當電流通過電極時，電極電位偏離熱平衡電極電位，這就是所謂的極化。電流密度越大，極化越嚴重。極化是電池能量損失的重要原因。
電池組(Battery pack)是指裝有電解液和金屬電極以產生電流，將化學能轉化為電能的杯、罐等容器或復合容器的壹部分空間。有正負兩極。當技術進步時，電池可以用來制造小型電能裝置。比如太陽能電池。電池性能參數主要包括電動勢、容量、比能量和電阻。以電池為能源，可以獲得電壓穩定、電流穩定、長期穩定供電、電流受外界影響小、電池結構簡單、攜帶方便、充放電操作簡單、性能穩定、性能穩定可靠等優點。
電池是伏特發明的。1780年，意大利解剖學家加瓦尼在解剖青蛙時不小心碰到了它的大腿，它的腿部肌肉立刻抽搐起來，仿佛受到了電流的刺激。加瓦尼認為這是壹種現象，他稱之為生物電。物理學家對加瓦尼的發現非常感興趣，他們急切地重復枷瓦尼的實驗，試圖找到產生電流的方法。經過多次實驗，意大利物理學家沃特認為加瓦尼的“生物電”是不正確的。將兩塊不同的金屬片浸入不同的溶液中測試電壓。研究表明，只要兩個金屬片之間發生化學反應，金屬片之間就能產生電流。就這樣，伏特成功制造了世界上第壹個電池——伏特堆。
這就是電池的原理。妳有什麽問題嗎？請在評論區告訴我。