用純堿調節pH至6.8-7.7(7.7按鎳離子濃度0.1M計算，鎳離子濃度低的話可以是堿性，高的話就是酸性)，通入氯氣(或其他氧化劑，鐵三價的話可以省略這壹步)，煮沸(破壞膠體)，過濾。(在上述過程中始終註意pH值)
向濾液中引入硫化氫，得到硫化鎳沈澱。硫化鎳經過焙燒和碳熱還原得到金屬鎳。(引入硫化氫時，註意pH值不低於5)
下圖是鉻。
下圖是鈷。
下圖顯示的是三價鐵離子。
下圖是鎳原子。
擴展數據:
鉻可緩慢溶解於稀鹽酸和稀硫酸中，生成藍色溶液。當它與空氣接觸時，它會變成綠色，因為CrCl3被氧化成綠色。
Cr + 2HCl= CrCl2？+ H2↑
4CrCl2？+ 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
鉻與濃硫酸反應生成二氧化硫和硫酸鉻(ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4？=Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
然而，鉻不溶於濃硝酸，並且由於在表面形成了致密的氧化膜而呈鈍化狀態。在高溫下，鉻可以直接與鹵素、硫、氮和碳結合。
鉻與稀硫酸反應。
Cr + H2SO4？= CrSO4？+ H2↑
外圍電子組態3d84s2位於第四周期的第八族。化學性質比鐵更活潑，但更穩定。常溫下在空氣中很難氧化，與濃硝酸反應。細鎳絲易燃，加熱時與鹵素反應，在稀酸中緩慢溶解。可以吸收大量的氫。
Fe2+？亞鐵離子壹般呈淡綠色，還原性強，能與多種氧化劑反應，如氯、氧等。
所以最好現在就配制亞鐵離子溶液，存放時加入壹些鐵粉(鐵離子有很強的氧化性，能與鐵反應生成亞鐵離子)。鐵離子也有氧化作用，但氧化作用較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生反應。
鈷的化合價是+2和+3。它在室溫下不與水相互作用，在潮濕的空氣中穩定。在空氣中加熱到300℃以上，氧化生成CoO，在白色加熱時燃燒生成Co3O4。
鉻(化學元素)
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