矽與氧的反應Si+O2 = = SiO 2。
矽與氯氣的反應Si+Si+2Cl2==== SiCl4
矽和氫之間的反應si+2h2 = = = = sih4
二氧化矽與氟的反應Si+2f2 = = = SiF4
矽和碳之間的反應Si+C = = = SiC
矽與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O = = = Na2SiO3+2H2 =
矽與氫氟酸的反應Si+4hf = = = SiF4+2H2 =
簡單矽的制備
(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2)提純:Si+Si+2Cl2==== SiCl4
(3)提純:sicl4+2h2 = = = Si+4hcl。
二氧化矽與氫氧化鈉的反應SiO 2+2 NaOH = = Na 2 SiO 3+H2O。
二氧化矽和氧化鈉的反應:SiO2+Na2O = = = Na2SiO3。
二氧化矽與碳酸鈉的反應:SiO2+Na2CO3 = = = Na2SiO3+CO2 =
二氧化矽與氧化鈣SiO _ 2+Cao = = = casio _ 3的反應。
二氧化矽與碳酸鈣的反應SiO _ 2+CaCO _ 3 = = = casio _ 3+CO2 =
二氧化矽與氫氟酸的反應SiO _ 2+4hf = = = SiF4+2h2o。
制備矽酸na 2 SiO 3+CO2+H2O = = = h2sio 3↓+na2co 3
矽酸加熱分解h2sio 3 = = SiO 2+H2O
二、關於矽化學的相關知識點:
矽是壹種愛氧元素，在自然界中總是與氧結合，以高熔點的氧化物和矽酸鹽形式存在。矽有兩種:晶態和非晶態。晶體矽是壹種灰黑色固體，有金屬光澤，熔點高，硬度高，脆性大，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間。它是壹種很好的半導體材料，可以制成光伏電池等能源。
矽化合物
①二氧化矽
A.物理性質:二氧化矽有兩種類型:結晶和無定形。高熔點和高硬度。
b、化學性質:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水。
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C.用途:是制造光纖的主要原料；應時生產應時玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶經常被用來制造重要的零件、光學儀器、手工藝品等。在電子行業。石英砂通常用於制造玻璃和建築材料。
2矽酸鈉:矽酸鈉是壹種無色粘稠液體，俗稱矽酸鈉固體和矽酸鈉水溶液，常用作粘合劑、防腐劑和耐火材料。放在空氣中會變質:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。實驗室中可溶性矽酸鹽與鹽酸反應可制得矽酸鹽:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③矽酸鹽:
壹、它是地殼巖石的主要成分，種類繁多，結構復雜，而且常常以氧化物的形式表現出來。它的表現
活性金屬氧化物？更活潑的金屬氧化物？二氧化矽？水。比如滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示為3MgO？4SiO2？H2O
b矽酸鹽工業簡介:以含矽物質為原料，經過加工生產矽酸鹽產品的工業矽酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應涉及復雜的物理化學變化。
水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石、應時，成分是Na2SiO3？卡西歐3？4SiO2陶瓷的原料是粘土。註:制備矽酸鹽制品的三種傳統原料中，只有陶瓷不使用石灰石。
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