硼
木版
硼(péng)，原子序數5，原子量10.811。大約在公元前200年，古埃及、羅馬和巴比倫使用硼砂制造玻璃和焊接黃金。1808年，法國化學家蓋·呂薩克和塞納德分別用金屬鉀還原硼酸產生元素硼。地殼中硼的含量為0.001%。天然硼有兩種同位素:硼10和硼11，其中硼10最為重要。硼是黑色或銀灰色的固體。晶體硼為黑色，熔點約為2300°C，沸點為3658°C，密度為2.34 g/cm3。硬度僅次於金剛石，且易碎。
目錄
基本信息
詳細介紹
特質特征
硼的應用
其他索賠發現流程:
元素描述:
元素輔助數據:
主要硼產品:
硼與人類健康
元素周期表:硼發現簡史
元素硼
元素硼的結構
元素硼的性質
元素硼的制備
三氧化二硼
三氧化二硼的制備和結構
三氧化二硼的性質
硼酸和硼酸鹽
硼酸的結構
硼酸的性質
硼砂的結構
硼砂的性質
三鹵化硼
三鹵化硼的制備
三鹵化硼的性質
三鹵化硼的結構
基本信息
詳細介紹
特質特征
硼的應用
其他索賠發現流程:
元素描述:
元素輔助數據:
主要硼產品:
硼與人類健康
元素周期表:硼發現簡史
元素硼
元素硼的結構
元素硼的性質
元素硼的制備
三氧化二硼
三氧化二硼的制備和結構
三氧化二硼的性質
硼酸和硼酸鹽
硼酸的結構
硼酸的性質
硼砂的結構
硼砂的性質
三鹵化硼
三鹵化硼的制備
三鹵化硼的性質
三鹵化硼的結構
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博拼音:péng部首:石頭，外劃:8，總筆畫:13，五筆86 &；98:DEEG倉頡:MRBB四角號碼:17620 UniCode:CJK統壹漢字U+787C英文:硼
詳情請編輯本段。
它是壹種非金屬元素，符號為B(硼)。原子體積:(立方厘米/摩爾)4.6。
海水中元素含量:(ppm) 4.41太陽中元素含量:(ppm) 0.002地殼中含量:(ppm) 950莫氏硬度:9.3氧化態:主要B+3其他化學鍵能:(kJ /mol)元素的周期性質。
b-H 381 b-H-B439b-C372b-O523b-F644b-cl 444 b-B335單元格參數:A = 506 PMB = 506 PMC = 506pmα= 58.06β= 58.06γ= 58.06。
電離能(kj/mol)m-m+800.6m+-m2+2427 m2+-m3+3660 m3+-M4+25025 M4+-M5+32822晶體結構:晶胞為三斜晶系。
編輯此段落的特征
硼在常溫下比較穩定，即使在鹽酸或者氫氟酸裏煮久了也不行。硼可以直接與鹵族元素結合形成鹵化硼。硼在600 ~ 1000℃能與硫、錫、磷、砷反應；在1000 ~ 1400℃時，硼與氮、碳、矽反應，在高溫下還與許多金屬和金屬氧化物反應生成金屬硼化物。這些化合物通常是具有高硬度、耐熔性、高導電性和化學惰性的物質，往往具有特殊的性質。
編輯本段中硼的應用
硼被廣泛使用。硼與塑料或鋁合金結合是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於制造復合材料。因為硼在高溫下特別活躍，所以它被用作冶金脫氣劑，鍛鐵的熱處理，以及增加合金鋼的高溫強度。硼也用於原子反應堆和高溫技術。硼鋼棒和條被廣泛用作原子反應堆的控制棒。由於硼的低密度、高強度和高熔點，可以用來制造導彈火箭中使用的壹些結構材料。硼化合物廣泛應用於農業、醫藥和玻璃工業。
編輯本段中的其他語句
元素名稱:硼原子量:10.81元素類型:非金屬原子序數:5元素符號:B元素中文名:硼元素英文名:硼相對原子質量:10.81核內質子數:5核外電子數:5核電數:5質子質量:8.365E-27質子相對質量:5.035周期:2族數:IIIA摩爾質量:105熱導率:w/(m·k)27.4聲傳播速率:(m/S) 16200外圍電子組態:2S2P2P1核外電子組態:2，3色和態:固體原子半徑:1.17普通化合價:+3被發現人。
發現過程:
1808年，英國的大衛、法國的格魯薩克和坦納用鉀還原硼酸生產硼。
元素描述:
它是唯壹壹種最外層電子少於4個的非金屬元素。其單質有兩種:無定形的和結晶的。前者為棕黑色至黑色粉末。後者是黑色到銀灰色，帶有金屬光澤。硬度和鉆石差不多。無定形硼的密度為2.3g/cm3，(25-27℃)；晶體形式的硼密度為2.31g/cm3，熔點為2300℃，沸點為2550℃。無定形硼在室溫下在空氣中緩慢氧化，在800℃左右可以自燃。硼和鹽酸或者氫氟酸，就算煮久了也沒什麽作用。它能被熱的濃硝酸和重鉻酸鈉與硫酸的混合物緩慢侵蝕和氧化。過氧化氫和過硫酸銨也能緩慢氧化結晶硼。上述試劑與無定形硼發生強烈反應。當與堿金屬碳酸鹽和氫氧化物的混合物壹起熔化時，所有形式的硼都被完全氧化。氯、溴和氟與硼反應形成相應的鹵化硼。在600℃左右，硼與硫發生劇烈反應，生成硫化硼混合物。當硼在氮氣或氨氣中加熱到1000℃以上時，就形成了氮化硼。硼和氫在1800-2000℃不反應，硼和矽在2000℃以上反應生成硼化矽。在高溫下，硼可以與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。硼在600 ~ 1000℃能與硫、錫、磷、砷反應；在1000 ~ 1400℃時，硼與氮、碳、矽反應，在高溫下還與許多金屬和金屬氧化物反應生成金屬硼化物。這些化合物通常是具有高硬度、耐熔性、高導電性和化學惰性的物質，往往具有特殊的性質。元素來源:在自然界中，硼只以其化合物的形式存在(如硼砂和硼酸，植物和動物中只存在微量的硼)。通常通過電解熔化氟硼酸鉀和氯化鉀或熱還原其他化合物(如氧化硼)來制備。制備方法包括:用活性金屬熱還原氧化硼；用氫氣還原鹵化硼；碳熱還原法還原硼砂；硼酸鹽或其他含硼化合物的電解熔化；硼的氫化合物的熱分解通過上述方法獲得的初級產品應該在真空或受控鹵化中脫氣以制備高純度硼。元素用途:主要用於冶金(例如增加鋼的硬度)和核科學，因為它有很強的中子吸收能力。因為硼在高溫下特別活躍，所以它被用作冶金脫氣劑，鍛鐵的熱處理，以及增加合金鋼的高溫強度。硼也用於原子反應堆和高溫技術。硼鋼棒和條被廣泛用作原子反應堆的控制棒。由於硼的低密度、高強度和高熔點，可以用來制造導彈火箭中使用的壹些結構材料。硼化合物廣泛應用於農業、醫藥和玻璃工業。
元素輔助數據:
硼砂(Na2B4O7 10H2O)是壹種天然含硼化合物，古代醫學家早已知曉。中國西藏盛產世界上最豐富的硼砂。1702年，法國醫生霍爾姆伯格首先從硼砂中制得硼酸，稱為salsedativum，即鎮靜鹽。1741年，法國化學家帕特指出，硼砂與硫酸反應生成硼酸和硫酸鈉。1789年，拉瓦錫在元素表中列出了硼酸族。1808年，英國化學家大衛和法國化學家格魯薩克和坦納各自獲得了元素硼。硼的拉丁名是boracium，元素符號是b，這個詞來源於硼砂。硼被廣泛使用。硼與塑料或鋁合金結合是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於制造復合材料。
主要硼產品:
硼化物三溴化硼二硼化鈦二硼化鉻氮化硼99.99%六方氮化硼99.9%六方氮化硼硼合金硼銅合金硼鋼合金硼化物(1)三溴化硼:無色或微黃色煙霧狀液體，有強烈刺激性氣味。臨界溫度為300℃，折射率為1.55438+02。(2)二硼化鈦:二硼化鈦為灰色六方晶體或粉末，無味。其熔點為2980℃，密度為4.5 ~ 4.52，硬度(Hi)為3600。它具有優良的抗氧化性和導電性。平均粒徑d = 4 ~ 8 μ。(3)二硼化鉻:熔點1760℃，抗氧化性好，高溫強度高。
編輯這壹段硼和人類健康
食物來源包括大豆、葡萄幹、杏仁、花生、榛子、棗、葡萄酒、蜂蜜和酒精，如蘋果酒和啤酒。代謝吸收硼的吸收和代謝目前還不完全清楚。很容易在飲食中吸收，大部分通過尿液排出體外。在血液中，它與氧結合，即B(OH)3和B(OH)4。硼酸與有機化合物的羥基形成酯。動物和人的血液中硼的含量很低，這與飲食中鎂的攝入有關。當鎂的攝入量較低時，血液中硼的含量會增加。硼可以在骨骼中積累，但不清楚以什麽形式積累。生理功能硼在果蔬中普遍存在，是維持骨骼健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需的微量元素之壹。可防止絕經後婦女鈣流失和骨質疏松，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；另壹方面，硼還有助於增加男性睪丸睪酮的分泌，強健肌肉，因此是運動員不可缺少的營養素。硼還可以改善大腦功能，提高反應能力。雖然大多數人都不缺硼，但老年人還是有必要適當註意攝入。硼的生理功能尚未確定。目前有兩種假說來解釋缺硼時明顯不同的反應，以及硼的已知生化特性。壹種假說認為，硼是壹種代謝調節劑，它通過競爭性抑制壹些關鍵酶的反應來控制許多代謝途徑。另壹方面，硼可以維持細胞膜功能的穩定，因此可以通過調節調節性陰離子或陽離子的跨膜信號或運動來影響膜對激素和其他調節物質的反應。提出了可能的函數:1。保持骨密度。2.預防骨質疏松。3.加速骨折愈合。4.緩解風濕性關節炎的癥狀。更年期婦女和有需要的骨病患者應補充硼。生理需要量目前尚未確定，但膳食硼攝入量為0.5-3.5mg/d，需要量為0.3 mg/d以上，值得註意的是，硼以硼酸以外的形式應用時可能是致命的，尤其是在皮膚或粘膜受損時。過量表達硼、硼酸、硼砂都是低毒累積毒物。每日口服100mg可引起慢性中毒、肝腎損害、腦和肺水腫。缺硼1。生長發育緩慢可能與缺硼有關。2.硼缺乏可能導致骨質疏松癥。硼化的
編輯本段中的元素周期表。硼
硼，由硼砂和碳生成，發現於1808。硼是壹種非金屬，硼砂(四硼酸鈉)和硼酸是最著名的化合物，後者是壹種具有清潔和殺菌作用的酸，對眼睛有益。美國各行業對硼的年需求量在24萬t以上，在農業上，硼可以制成肥料，也是很好的除草劑。
硼發現簡史
雖然人們和硼打交道已經有很長時間了，比如在古埃及制造玻璃的時候，硼砂被用作熔劑，古代的煉金術士也使用硼砂，但是硼酸的化學成分在19世紀初仍然是個謎。1808年，英國化學家漢弗萊·戴維爵士(1778-1829)用電解法發現了鉀，然後用電解熔融的三氧化二硼制成了棕色的硼。同年，法國化學家約瑟夫-路易·格雷-呂薩克(1778-1850)和路易·雅克·那德(1777-1857)用金屬鉀還原無水硼酸生產元素硼。硼被命名為硼，它的名字來源於阿拉伯語，原意是“熔劑”。說明古代阿拉伯人已經知道硼砂具有熔化金屬氧化物的能力，在焊接中被用作熔劑。硼的元素符號是B，中文翻譯是硼。直到1981，人們才意識到硼不僅是壹種植物，還是動物和人類的必需元素。當時報道的早期研究結果表明硼的必要性。在這項研究中發現，在給雛雞餵食不完全缺乏維生素d的飼料時，硼可以改善雛雞的骨骼鈣化。
元素硼
元素硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，結晶硼為灰黑色。元素硼的硬度與金剛石相近，具有較高的電阻，但其電導率隨著溫度的升高而增加。關於單質硼，我們做如下介紹:單質硼的結構，單質硼的性質，單質硼的制備。
元素硼的結構
原子B的價電子結構是2s2px2py，可以提供成鍵電子為2s2p，壹個P軌道是空的。原子B的價電子比價殼層電子少，成鍵時價電子沒有被填滿，所以原子B缺電子，容易形成多中心鍵。所謂多中心鍵是指壹種離域價鍵，其中更多的原子被更少的電子結合。比如三個原子由壹對電子結合，稱為三中心雙電子鍵。晶體元素硼的品種很多，都是以B12二十面體為基本結構單元。這個二十面體由12個B原子組成，接近等邊三角形的20條邊相交成30條邊和12個角，每個角被壹個B原子占據。由於B12二十面體的連接方式和鍵的不同，形成的硼晶體也不同。我們只介紹最常見的壹種，α菱形硼。α-菱形硼是由B12單元組成的層狀結構，是α-菱形硼晶格的俯視圖，是三中心鍵的情況。從圖中可以清楚地看到，α菱形硼晶體中既有普通的σ鍵，也有三心雙電子鍵。B原子的許多成鍵電子都有相當程度的離域，這類晶體屬於原子晶體，所以結晶的元素硼硬度高，熔點高，化學性質不活潑。在α菱形硼晶格中，每個二十面體通過腰部的六個B原子以三心雙電子鍵與同壹平面的六個相鄰二十面體相連(圖中虛線三角形代表三心雙電子鍵，鍵長為203pm)。這個二十面體的各層由二十面體上下兩側的三個B原子與六個正常的B-B * * *價鍵(即兩個中心的兩個電子鍵，鍵長為171pm)結合而成，其中三個在上層，三個在下層。在硼的二十面體結構單元中，B12的36個電子分布如下:二十面體有13個分子軌道，用了26個電子；每個二十面體與上下六個相鄰的二十面體形成六個雙中心、雙電子價鍵，使用六個電子；二十面體腰部的六個B原子和在同壹平面上彼此相鄰的六個三中心雙電子鍵使用6×2/3=4個電子。結果電子總數為26+6+4=36，所有的電子都被用來形成復雜的多面體結構。三個B原子以各自的sp雜化軌道重疊形成三中心雙電子鍵，重疊角為120，形成獨特的[]三棱柱面。這個封閉的三心鍵的分子軌道能級圖如下:三個雜化原子形成壹個成鍵分子軌道和兩個反鍵分子軌道，這個成鍵分子軌道上有壹對電子。
元素硼的性質
結晶硼是惰性的，而無定形硼是活性的。(1)與非金屬反應。在高溫下，B能與N2、O2、S、X2等簡單物質反應。比如它在空氣中能燃燒生成B2O3和少量BN，在室溫下能與F2反應，但不與H2反應。(2)硼能從許多穩定氧化物(如二氧化矽、五氧化二磷、水等)中提取氧。)並用作還原劑。例如在紅熱下，B與蒸汽反應生成硼酸和氫氣:2B+6H2O (g) = 2B (OH) 3+3H2 ↑ (3)與酸反應，B不與鹽酸反應，而是與熱的濃H2SO4、熱的濃HNO3反應生成硼酸:2B+3H2SO4(濃)==2B(OH)3+3SO2↑ B+3HNO3(濃)= B (OH) 3+3NO2 ↑ (4)在氧化劑存在下與強堿反應，硼它們是壹些非化學計量的化合物。成分中的B原子越多，其結構越復雜。無定形硼用於生產硼鋼，硼鋼具有良好的抗沖擊性能，而且由於B具有吸收中子的特性，硼鋼不僅是制造噴氣發動機的優質鋼，還用於制造原子反應堆的控制棒。
元素硼的制備
工業制備壹般有兩種方法:(1)堿法①用濃堿溶液分解菱鎂礦得到偏硼酸鈉；NaBO2在強堿溶液中結晶，使其溶於水成為濃縮液；引入CO2以調節堿度；濃縮結晶得到四硼酸鈉即硼砂；③將硼砂溶於水，用硫酸調節酸度。可析出溶解度低的硼酸晶體:④加熱使硼酸脫水生成B2O3⑤用鎂或鋁還原B2O3得到粗硼；(2)酸法用硫酸分解硼鎂礦壹步制取硼酸:這種方法雖然簡單，但需要耐酸設備等條件，所以減法比較好。用鹽酸、氫氧化鈉和氟化氫處理粗硼，得到純度為95-98%的棕色無定形硼。(3)碘化硼熱解生產碘化硼:碘化硼在熱的(1000-1300K)鉭絲上熱解，純度可達99.95%-菱形硼:
三氧化二硼
硼被稱為愛氧元素，氧化硼穩定性高。關於B2O3，我們介紹如下:三氧化二硼的制備和結構以及三氧化二硼的性質。
三氧化二硼的制備和結構
制備B2O3的壹般方法是加熱硼酸H3BO3使其脫水:高溫脫水可得到玻璃態的B2O3，不易粉碎；200℃以下減壓緩慢脫水可得白色粉末狀B2O3，B2 O3是硼酸的酸酐，吸水性強，在潮濕空氣中能與水結合轉化為硼酸。因此，它可以用作幹燥劑。x射線結構測量表明，晶態B2O3是由畸變的BO4四面體組成的六方晶格，而非晶態B2O3是由平面三角形BO3的基本單元組成的。1000℃以上，氣態B2O3分子為單分子，其構型為角形分子:氣態B2O3分子中的鍵角B-O-B不固定。
三氧化二硼的性質
(1)B2O3的熔點為723K，沸點為2338K。B2O3易溶於水，可再生硼酸。但在熱水蒸氣中，生成揮發性偏硼酸HBO2 _ 2，同時放出熱量:B2O3(非晶)+3H2O(l)=2H3BO3(aq) (2)熔化的B2O3能溶解許多金屬氧化物，得到特征顏色的片狀硼酸鹽玻璃。這種反應可用於定性分析以鑒別金屬離子，稱為硼珠試驗。例如B2O3+CuO==Cu(BO2)2藍色B2O3+NiO==Ni(BO2)2綠色(3)B2O3在873K與NH3反應制備氮化硼(BN)x，其結構與石墨相同。(4)B2O3與CaH2在873K反應生成六鈣六硼化CaB6，金屬硼化物在電子工業中有重要用途。
硼酸和硼酸鹽
關於硼酸和硼酸鹽，我們介紹:硼酸的結構，硼酸的性質，硼砂的結構，硼砂的性質。
硼酸的結構
在H3BO3的晶體中，每個B原子通過三個sp雜化軌道與三個O原子結合形成平面三角形結構(平面三角形BO3是B2O3、硼酸和多元硼酸的基本結構單元)，每個O原子通過* *價鍵與1個B原子和1個H原子結合，還通過氫鍵與另壹個H3BO3單元中的H原子結合形成片層結構。所以硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可以用作潤滑劑。
硼酸的性質
(1)H3BO3為白色片狀晶體，微溶於水(273K時溶解度為6.35g/(100gH2O))。加熱時，由於晶體中部分氫鍵斷裂，溶解度增大(373K時溶解度為27.6 g/(100gH2O))。(2)H3BO3是壹元弱酸，Ka=5.8×10。之所以具有弱酸性，不是因為它本身電離了質子H，而是因為B是缺電子原子，它從H2O分子(其中O原子上的孤對配位到B原子的空P軌道上)中加入OH，釋放出H離子。(3)硼酸的這種電離模式表明硼化合物是。所以硼酸是典型的路易斯酸，加入甘露醇或甘油(丙三醇)可以大大增強其酸性。比如硼酸溶液的pH值≈ 5 ~ 6，加入甘油後pH值≈ 3 ~ 4。它顯示壹元酸的性質，可用強堿滴定。(4)硼酸與甲醇或乙醇在濃H2SO4存在下生成硼酸酯，硼酸酯在高溫下燃燒揮發，產生獨特的綠色火焰。該反應可用於鑒別硼酸、硼酸鹽和其他化合物。(5)硼酸在加熱、脫水、分解過程中，首先轉化為偏硼酸HBO3 _ 3，然後繼續加熱生成B2O3。(6)當與極強的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反應時，H3BO3被迫呈現弱堿性，如B (OH) 3+H3PO4 = = BPO4+3H2O。
硼砂的結構
硼酸與矽酸相似，可縮合為鏈狀或環狀聚硼酸鹽x B2O3yH2O。不同的是聚矽酸中有兩個結構單元:壹個是B2O3平面三角形，壹個是B原子和O原子通過sp雜化軌道結合形成的BO4四面體。多硼酸在溶液中不能穩定存在，但很穩定。最重要的因素是四硼酸鈉鹽Na2B4O5(OH)48H2O，又稱硼砂。四硼酸根陽離子[B4O5(OH)4]的三維結構如下:在[B4O5(OH)4]中，4配位的B原子是BO4的四面體結構單元中的中心原子，而3配位的B原子是BO3的平面三角形結構單元中的中心原子。也就是說，四硼酸鹽中有兩個BO3平面三角形和兩個BO4四面體，在角上用* * * O原子連接。四硼酸鈉鹽Na2B4O5(OH)48H2O工業上壹般寫成Na2B4O7 10H2O。
硼砂的性質
(1)硼砂是無色半透明結晶或白色結晶粉末。在空氣中很容易失去水分和天氣。加熱到650K左右，結晶水全部散失成為無水鹽，在1150 K熔化成玻璃(2)和BO3壹樣，熔融狀態的硼砂也有硼珠反應，能溶解部分金屬氧化物，並根據金屬不同呈現特征顏色，如:Na2B4O7+CoO==2NaBO2Co(BO2)2石藍色。這種反應可用於金屬焊接時的定性分析和除銹。(3)硼砂是強堿弱酸鹽，易溶於水，在水溶液中水解時呈強堿性。也可以這樣寫:硼砂水解得到等量的酸堿，所以這種水溶液有緩沖作用。硼砂易於提純，其水溶液呈堿性，所以在實驗室中常被用來配制緩沖溶液或作為標定酸濃度的參考物質。在工業上也可用作肥皂和洗衣粉的填料。
三鹵化硼
三鹵化硼是硼的特征鹵化物。從三鹵化硼的制備、三鹵化硼的性質和三鹵化硼的結構三個方面介紹了三鹵化硼。
三鹵化硼的制備
(1)BF3:B2O3+3c af2+h2so 4 = = 2bf 3+3c aso 4+3H2O(2)BF3:B2 O3+6HF = = 2bf 3+3H2O(3)也可由B2 O3與HF酸反應制得。可以得到BCl3或BBR 3:BF3(g)+ALC L3 = = al F3+bcl 3(g)+albr 3 = = al F3+BBR 3(4)bcl 3:B2O3+3c+3c L2 = = 2bl 3+3co也可以由B2 O3和C通過鹵化反應制備。
三鹵化硼的性質
三鹵化硼的基本物理性質列於下表:(1)三鹵化硼都是化合價為* * *，熔點和沸點較低的化合物，按F、Cl、B、I的順序有規律地增加，其揮發性隨相對分子質量的增加而降低。(2)三鹵化硼蒸氣分子都是單分子的。(3)BF3是無色氣體，有嗆人的氣味，不能燃燒。BF3也可水解得到相當於H2SiF6的氟硼酸HBF4:氟硼酸是壹種強酸，僅以離子狀態存在於水溶液中。(4)BF3是缺電子化合物，是強路易斯酸，能與水、醚、醇、胺等路易斯堿結合形成加合物。因為BF3是強電子受體，所以它在許多有機反應中用作催化劑。(5)稍加壓力即可液化，為無色液體，折射率高。在潮濕空氣中冒煙，在水中強烈水解:BCl3+3H2O==H3BO3+3HCl↑與BF3相比，BCl3是壹種弱路易斯酸。(鹵化硼和鹵化矽在成分和物理性質上非常相似，化學性質也非常相似。比如BCl3和SiCl4都是強水解的，只是水解機理不同。任何鹵化物水解必須首先與水分子配合。SiCl4能與水分子配位是因為Si原子有D軌道，其配位數可高達6。BCl3因為是缺電子分子，所以可以和水分子配位。)
三鹵化硼的結構
三鹵化硼的分子結構是平面三角形，說明B原子都是sp2雜化。如果把所有的B-X鍵都看作單鍵，理論值和實測鍵長如下:鹵化硼的鍵長比計算值短得多，顯然是由於B原子和鹵原子形成了p-π配位鍵。以BF3為例，解釋如下:B原子上有壹個空的2p軌道，垂直於三角形的BF3分子平面。這個空軌道可以接受來自三個F原子中任意壹個的壹對電子，這三個F原子都充滿了電子，具有相同的對稱性，從而形成壹定程度的不定pπ配位鍵，從而使B-F鍵具有壹定程度的復雜鍵性質，其結果是鍵長比正常的單鍵短。這使得B原子周圍有八個電子。[1]
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