鋰離子電池的電化學反應機理鋰離子電池的電化學反應機理鋰離子電池的電化學反應機理壹個鋰離子電池主要由正極、負極、電解液和隔膜，加上正負極引線、安全閥、PTC(正極溫控端子)和電池外殼組成。鋰離子電池雖然種類繁多，但工作原理基本相同。充電時，鋰離子從正極材料中脫嵌出來，然後通過隔膜和電解液嵌入正極材料中，放電則以相反的過程進行。以壹個典型的液態鋰離子為例，當石墨作為負極材料，LiCoO2作為正極材料時，其充放電原理如下:正反應:licoo 2 = = Li 1-xcoo 2+xli ++ xe-？負面反應:6C+xLi++xe- == LixC6？總電池反應:licoo 2+6c = = Li 1-xcoo 2+lixc 6？上述反應的逆反應發生在放電過程中。在充電過程中，Li+從LiCoO2中脫嵌，釋放出壹個電子，並且C3+被氧化成C4+。同時，Li+通過隔膜和電解液遷移到負極的石墨表面，然後插入石墨結構中，石墨結構同時獲得壹個電子，形成鋰-碳層間化合物LixC6。放電時，過程相反，Li+從石墨結構中脫出，嵌入正極LiCoO2中。
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