折疊和編輯這壹段的特點
1.加入標準溶液的物質的量和待測物質的量正好是化學計量的；
2.本方法適用於成分含量在65438±0%以上的各種物質的測定；
3.該方法快速、準確，設備和操作簡單；
4.它被廣泛使用。
折疊和編輯此段落分類
根據標準溶液與待測組分反應類型的不同，可分為四類。
1.酸堿滴定——壹種基於質子轉移反應的滴定分析方法
2.配位滴定-壹種基於配位反應的滴定分析方法。
3.氧化還原滴定-壹種基於氧化還原反應的滴定分析方法。
4.沈澱滴定-壹種基於沈澱反應的滴定分析方法。
5.非水滴定-快樂滴定反應的介質分類
折疊編輯這壹段的原則
折疊滴定
滴定分析是在被測物質的溶液中加入已知準確濃度的試劑溶液，直到加入的試劑與被測物質按化學計量定量反應，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積計算出被測物質的含量。
這種已知確切濃度的試劑溶液稱為滴定溶液。
將滴定管中的滴定溶液加入到被測物質的溶液中的過程稱為滴定。
當滴定溶液中加入的物質的量與待測物質的量之間的定量反應根據化學計量完成時，反應到達計量點。
在滴定過程中，指示劑顏色變化的過渡點稱為滴定終點。
滴定終點不壹定與計量點壹致，由此產生的分析誤差稱為滴定誤差。
折疊狀態
適用於滴定分析的化學反應應滿足以下條件:
(1)反應必須按方程式定量完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
(2)反應可以很快完成(有時可以用加熱或催化劑來加速反應)。
(3)***物質不幹擾主反應，或用適當的方法消除其幹擾。
(4)有壹種比較簡單的方法來確定計量點(指示滴定終點)。
折疊分析模式
直接滴定
所謂直接滴定，就是用標準溶液直接滴定被測物質的方法。所有能同時滿足上述三個條件的化學反應都可以用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。例如，用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+。
往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的三個要求。此時，可選擇以下方法之壹進行滴定。
回滴定
在下列情況下不能使用直接滴定。
第壹，當被測物質與試液中的滴定劑反應較慢時，如Al3+與EDTA反應，被測物質有水解。
第二，用滴定劑直接滴定固體樣品時，反應不能立即完成。例如固體CaCO3的HCl滴定。
第三，當某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有阻斷作用時，如在酸性溶液中用AgNO3 _ 3滴定Cl——沒有合適的指示劑。
返滴定通常用於解決這些問題。
返滴定是準確地加入壹定量的過量標準溶液，使其與試液中的被測物質或固體樣品發生反應，反應完成後，再用另壹種標準溶液滴定剩余的標準溶液。
例如，對於Al ~ (3+)的滴定，首先加入已知過量的EDTA標準溶液，在Al ~ (3+)與EDTA反應完成後，用標準Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液反滴定剩余的EDTA；對於固體CaCO3的滴定，首先加入已知過量的HCl標準溶液，反應完成後，剩余的HCl可以用標準NaOH溶液滴定。對於Cl-
對於滴定，添加已知過量的AgNO3標準溶液，使Cl-
沈澱完全後，以鐵鹽為指示劑，用NH4SCN標準溶液反滴定過量的Ag+，終點為[Fe(SCN)]2+微紅。
置換滴定
對於壹些不能直接滴定的物質，也可以與另壹種物質反應，替換壹定量的可滴定物質，然後用合適的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定。比如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀等強氧化劑，因為氧化劑在酸性溶液中能把S2O32-氧化成S4O62-或SO42-，沒有壹定的化學計量關系。然而，硫代硫酸鈉是碘滴定的良好滴定劑。這樣，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀代替壹定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標準溶液直接滴定碘，測量關系就很好。在實際工作中，該方法用於用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標準溶液的濃度。
間接滴定
有些物質雖然不能與滴定劑直接反應，但可以通過其他化學反應間接測定。
比如高錳酸鉀法測定鈣，就屬於間接滴定法。由於Ca2+在溶液中沒有可變價態，不能用氧化還原法直接滴定。然而，如果將Ca2+沈澱成CaC2O4 _ 2 O _ 4，過濾洗滌，然後用H2SO4 _ 4溶解，再用KMnO4 _ 4標準溶液滴定與Ca2+結合的C2O _ 4，則可間接測定鈣的含量。
顯然，由於返滴定、置換滴定和間接滴定的應用，滴定分析的應用範圍得到了極大的擴展。