銅是人類歷史上最早使用的金屬之壹，中國是最早使用青銅器的國家之壹，也是最好的純金屬之壹。固體銅具有紫色光澤和面心立方晶系。銅稍硬，極其堅韌，耐磨，延展性好。它很容易鍛造和卷成薄片，可以卷成非常細的線。銅具有優異的導電性和導熱性，僅次於銀，但當它含有雜質時，其導電性受到很大影響。銅和它的壹些合金也有很好的耐腐蝕性。
銅在幹燥空氣中非常穩定，但在潮濕空氣中，表面可形成壹層綠色的堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2co3]，稱為銅銹。銅在高溫下會被氧化。銅能溶於硝酸和熱的濃硫酸，易被堿腐蝕。在壹定溫度下，銅也能與非金屬如鹵素和硫反應生成鹵化物或硫化物。銅的主要價態是+1和+2，+2的化合物常見且穩定。水溶液中+0價銅的化合物不穩定並歧化生成元素銅和+2價銅。
銅的最大用途是廣泛用於電器工業，如制造電線、電纜和各種電器設備等。它也用於制造各種合金，如黃銅(銅鋅合金)和青銅(銅錫合金)。銅及其合金用於制造機械、儀器和其他工業中的各種零件。用於國防工業制造子彈、炮彈等。它在化學工業中用於制造熱交換器、深度冷凍設備等。
銅(Cu)IB族元素，原子序數29，相對原子質量63.55。原子周圍電子層的排列是3d104s1。紫紅色金屬，密度9.92克/立方厘米，熔點1083.4℃，沸點2567℃。常見的氧化態是+1和+2。良好的導電性和導熱性。純銅柔軟且有延展性。常溫下在幹燥空氣中不與氧化結合，加熱時銅表面變黑，生成氧化銅，1100℃生成氧化亞銅。在含有二氧化碳的潮濕空氣中，銅表面會形成銅銹。化學反應是:
2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3
在加熱條件下，它與氯發生劇烈反應，生成氯化銅。銅在稀酸中不能代替氫，但在空氣存在的情況下，能在稀酸中緩慢溶解。比如:
2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
銅容易被硝酸和熱濃硫酸氧化。銅可用於制造合金，青銅和黃銅用作儀器零件，白銅用作工具。銅還可以用作電線、電極和電鍍。自然界中有黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu3FeS4)、藍銅礦[2cuso4 Cu (OH) 2]和孔雀石[CuCo3 Cu (OH) 2]。將硫化礦煆燒除硫，然後與少量二氧化矽和焦炭壹起熔化，可以得到粗銅。
在古代，人們發現了自然銅，人們也用木炭還原孔雀石來制銅。埃及人在公元前5000年左右開始使用紫銅(天然銅)，公元前3500年制成青銅。中國在公元前3000年左右的新石器時代晚期開始使用紫銅和青銅。根據西方傳說，古地中海塞浦路斯的塞浦路斯島是產銅之地，其拉丁名cuprum和英文名copper由此而來。銅在地殼中分布廣泛，總含量不大(0.01質量%)，居第22位，但有相當數量的自然銅。重要的銅礦石有輝銅礦Cu2S、黃銅礦CuFeS2、黃銅礦Cu2O、銅鉛礦[2cuco3 Cu (OH) 2]和孔雀石(CuOH)2CO3。銅是人類最早發現的金屬之壹，也是較好的純金屬之壹，呈紫色光澤，熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃，相對密度8.920。銅稍硬，極韌，耐磨，延展性好，導熱性和導電性好，但當含有雜質時，導電性受到很大影響，銅及其部分合金具有良好的耐腐蝕性。銅在幹燥空氣中非常穩定，但在潮濕空氣中，表面可形成壹層綠色的堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，稱為銅銹。銅在高溫下會被氧化，形成壹層黑色的氧化銅。銅溶於硝酸和熱的濃硫酸，微溶於鹽酸，易被堿侵蝕。在壹定溫度下，銅還能與鹵素、硫和其他非金屬反應生成鹵化物或硫化物。銅主要形成+ⅰ和+ⅱ氧化化合物，Cu (ⅱ)化合物常見且穩定。Cu(ⅰ)在水溶液中不穩定，歧化成Cu(ⅱ)和銅。Cu(ⅲ)只存在於少數不穩定的化合物中。氨水在有空氣的情況下能溶解銅，形成銅氨絡合物。銅最大的用途是廣泛用於電器工業，制作電線、電纜和各種電器設備，以及制作各種合金，如黃銅銅鋅和青銅銅錫。銅及其合金用於制造機械、儀器、儀表等工業中的各種零件，國防工業中的子彈和炮彈，化學工業中的熱交換器和深度冷凍裝置。銅礦石經過煆燒後，與含有少量二氧化矽的焦炭熔融得到粗銅冶煉物，再還原成泡沫銅，最後通過電解得到精銅。正在研究壹種提取銅的新方法，即將地下低品位銅礦石用原子爆炸破碎，用稀硫酸原地浸出，然後將浸出液抽到地表，加入鐵屑沈澱銅。