O1化學與工農業生產
31.O1[2011？山東卷】化學-化學與技術
水處理技術廣泛應用於生產和生活中。
(1)含_ _ _ _ _ _離子較多的水稱為硬水。硬水加熱後碳酸鹽沈澱的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只寫壹個)。
(2)如果將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串聯起來軟化天然硬水，硬水要先通過_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，因為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)通過施加壹定的壓力，使水分子通過半透膜並截留大分子或離子，獲得純水的方法稱為_ _ _ _ _ _ _。電滲析凈水時，離子通過半透膜的驅動力是_ _ _ _ _ _ _。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單的方法是測定水的_ _ _ _ _ _ _。
31.O1[2011？山東卷】化學-化學與技術
(1) Ca2+，Mg2+Ca2 ++ 2HCO-3 = = =△CaCO3↓+CO2 ↑+ H2O(或Mg2++2HCO-3 = = = △ MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O)
(2)2)RH先通過陰離子交換樹脂時可能出現Mg(OH)2的沈澱，影響樹脂交換效果。
(3)反滲透法的電位差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
(1)硬水中的可溶性Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2分解成不溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)如果硬水先通過ROH，會析出Mg(OH)2，影響樹脂的交換效果。
(4)蒸餾水幾乎不導電，所以可以通過測量電導率來檢測蒸餾水的純度。
6.O1[2011？四川卷】下列關於“化學與生活”的說法不正確的是()
A.硫酸鋇可用於鋇餐透視。
B.鹵水可以用來做豆腐。
C.明礬可用於水的消毒和殺菌。
醋可以用來去除熱水瓶上的水垢。
6.O1分析C鋇的原子序數較高，不易被X射線穿透，在胃腸道內可與周圍器官形成明顯對比，所以含鋇物質可用於鋇餐透視，鋇離子有毒，所以可用於鋇餐的含鋇物質壹定不溶於酸(胃液呈酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹵水中所含的輕金屬鹽能使蛋白質從溶液中凝結出來(鹽析)，從而制成豆腐，B對；由溶解在水中的明礬水解成鋁離子產生的氫氧化鋁膠粒，表面積大，能吸附水中的懸浮物並使其沈澱，達到凈化水的作用，但不具有殺菌消毒的作用，C錯誤；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。醋酸是酸性的，比碳酸強，所以能溶解水垢。
29.F5、G2、O1[2011？四川卷]
發展氫能是實現社會可持續發展的需要。通過燃燒黃鐵礦(FeS2)產生的SO2可用於通過以下碘循環過程生產H2SO4和H2。
請回答以下問題:
(1)已知1gFeS2完全燃燒釋放熱量7.1kJ，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)這個循環過程的總反應方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)根據化學平衡移動原理，HI分解反應中膜反應器分離H2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)以吸H2後的稀土儲氫合金為負極材料(以MH為代表)，NiO(OH)為正極材料，KOH溶液為電解液，可以制成高容量、長壽命的Ni-MH電池。電池充電和放電時的總反應是:
氫氧化鎳+金屬氫化物放電充電氫氧化鎳+金屬氫化物
(1)電池放電時，負極的電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②充電完成後，Ni(OH)2完全轉化為NiO(OH)。如果電池繼續充電，壹個電極會產生O2，O2會擴散到另壹個電極，被電極反應消耗掉，從而避免產生的氣體引起電池爆炸。此時陰極的電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
29.F5，G2，O1答案(1)4es 2(s)+11o 2(g)= = =高溫2 fe2o 3(s)+8so 2(g)；δH =-3408千焦/摩爾
(2)2H2O+SO2===H2SO4+H2
(3)降低H2的濃度，使HI的分解平衡前移，提高HI的分解速率
(4)①MH+OH - e-===M+H2O
②2H2O+O2+4e-===4OH-
分析過程的原理是:① SO2+I2+2h2o = = H2SO4+2hi，22hi？H2+I2 .則總反應式為①+②，即2h2o+SO2 = = = H2SO4+H2。(4)①電池放電時是原電池，充電時是電解池。只要把原電池“負氧化正還原”和電解槽“正氧化負還原”的規律記清楚，在寫電極反應式時就要搞清楚是原電池還是電解槽，然後把給定的總反應分成兩個半反應，即氧化反應和還原反應，根據需要選取。②陰極有兩個電極反應。第壹階段是充電時的反應式，用①中的方法很容易確定為m+H2O+E-= = = MH+OH-，第二階段是吸氧的電解反應式。從氧在陰極被還原的含義，結合電池中的堿性電解質溶液，可以看出氧被還原為OH-，所以電極方程式為:2h2o+O2+4e-=。
1.O1 [2011？天津卷】化學在人類生活中起著重要的作用，下列應用正確的是()
A.用浸泡在高錳酸鉀溶液中的二氧化矽吸收水果釋放的乙烯，可以達到水果保鮮的目的。
B.為了改善食品的色、香、味，防止變質，可以添加大量的食品添加劑。
C.使用無磷洗衣粉可以徹底解決水體富營養化問題。
D.天然藥物無毒副作用，可長期服用。
1.O 1解析A部分食品添加劑(如防腐劑NaNO2)對人體有害，B錯誤；氮、磷、鉀是植物生長必需的元素，僅靠解決磷很難解決藻類水體的富營養化問題。c是錯的；“真是三分毒”，有些天然藥物過量對人體有害，D是錯的。
6.O1[2011？重慶卷】《化學，讓生活更美好》，下列說法中不能直接體現這壹主題的是()
A.風力發電使能源更清潔
B.合成光纖使通信速度更快。
C.合成藥物讓人們更健康
D.環保塗料，讓環境更宜居。
6.O1[2011？重慶卷】解析A風力發電沒有化學變化，其他項是與新物質反應，屬於化學變化。
O2海水的綜合利用
26.F4O2
[2011?氯堿工業電解飽和鹽水原理示意圖如右圖。
圖0
(1)溶液A的溶質是_ _ _ _ _ _ _ _ _；
(2)電解飽和鹽水的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
________________________________________________________________________。
(3)電解時，用鹽酸控制陽極區溶液的pH值為2-3。用化學平衡運動的原理解釋鹽酸的作用:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
________________________________________________________________________。
(4)電解用鹽水應進行精制，以除去有影響的Ca2++、Mg2++、NH+4和SO2-4[C(SO2-4)>；c(Ca2+)].
精制過程如下(淡鹽水和溶液A來自電解槽):
圖0
(1)鹽泥A除沈澱物外還含有_ _ _ _ _ _ _。
(2)在工藝I中，將NH+4轉化為N2的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
________________________________________________________________________。
③硫酸鋇的溶解度小於碳酸鋇。工藝ⅱ中去除的離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)工藝三處理後，要求鹽水C中殘留Na2SO3含量小於5 mg/L..如果鹽水B中NaClO含量為7.45mg/L，用10m3處理鹽水B，最多加入10%Na2SO3溶液_ _ _ _ _ _ _ kg(忽略溶液的體積變化)。
26.F4O2
(1)氫氧化鈉
(2) 2cl-+2h2o = = = =帶電的H2 =+Cl2 =+2oh-
(3)Cl2與水反應:Cl2+H2O？HCl+HClO，增加HCl的濃度使平衡反向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出。
(4)①氫氧化鎂
②2NH+4+3c L2+8OH-= = = N2 ↑+ 6Cl-+8H2O
③SO2-4、Ca2+
④1.76
解析(1)根據鹽溶液的組成，電解飽和鹽溶液的化學方程式為2 NaCl+2 H2O = = = =帶電2 NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑,所以溶液A為NaOH溶液；(2) NaCl和NaOH是易溶於水的強電解質，以離子形式書寫，故離子方程式為2cl-+2h2o = = = =帶電的H2+Cl2+2oh-；(3) Cl2在陽極區生成，Cl2與水反應的化學方程式為Cl2+H2O？HClO+HCl，由於反應是可逆的，提高產物HCl的濃度會逆轉平衡，降低Cl2在水中的溶解度，有利於Cl2的逸出；(4)①當溶液A的pH調至11(強堿性)時，Mg2+會以Mg(OH)2的形式沈澱出來，所以鹽泥A中含有Mg(OH)2；②在NH+4轉化為N2的過程中，N的價態增加，所以Cl的價態降低，即Cl2轉化為Cl-。根據相同的化合價，NH+4和Cl2的化學計量數分別為2和3。根據原子守恒定律，N2和Cl-的化學計量數分別為1和6。根據電荷守恒，已知OH-加在等號的左邊，H2O加在等號的右邊。(3)由於BaSO4的溶解度小於BaCO3，根據沈澱-溶解平衡原理，可知在含有SO2-4的溶液中加入BaCO3後，會發生以下轉化:SO2-4+baco3？CO2-3+baso4，生成的CO2-3會與溶液中的Ca2+反應生成CaCO3沈澱，所以去除的離子是SO2-4和Ca2+；④向鹽水B中加入Na2SO3以減少NaClO。在反應過程中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，NaClO被還原成NaCl。根據化合價增加和減少的總數相等的事實，已知反應的Na2SO3與NaClO的摩爾比為1: 1。65438+100m3鹽水B中NaClO的量是7.45mg/l×10×103 l×10-3g/mg÷74.5g/mol = 1mol，所以反應出的Na2SO3的量也是1mol。根據已知條件，剩余Na2SO3的量最多為5mg/l×10×103 l×10-3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，因此加入的Na2SO3溶液的質量最多為
石油、煤和天然氣的綜合利用
1.O3[2011？化學與人類生活和社會可持續發展密切相關。以下措施有利於節能減排和環境保護:①加快化石燃料的開發和利用；(2)開發可生物降解的生物農藥；③高效清潔能源轉換技術的應用；④在田間焚燒稭稈；⑤推廣使用節能環保材料。( )
A.①③⑤B.②③⑤
C.①②④D.②④⑤
1.化石燃料B的O3分析屬於不可再生資源，加速開采不利於節能減排，①錯；開發可生物降解的生物農藥將減少水汙染和土壤汙染，有利於環境保護。應用高效清潔的能源轉換技術，可以提高能源利用效率，有利於節能減排。在地裏焚燒稭稈會造成空氣汙染，不利於環境保護。推廣使用節能環保材料，可以節約能源，保護環境。
9.M4、O3[2011？化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是()
A.煤的幹餾和油的分餾都是化學變化。
B.BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2 ++對人體無毒。
C.14C可用於文物斷代，14C和12C為同素異形體。
D.葡萄糖註射液不能產生廷德爾現象，不是膠體。
9.M4和O3分析D煤的幹餾屬於化學變化，而油的分餾屬於物理變化，A項錯誤；ba2 ++是重金屬離子，有毒性，而BaSO4不溶於水和酸，不被X射線穿透，所以在醫學上可以作為鋇餐的口服藥物，B項錯誤；14C和12C是同位素，C項錯誤；葡萄糖是壹種小分子物質，其水溶液不屬於膠體，所以不能產生丁達爾現象。D項正確。
O4化學、材料和技術的發展
O5化學與技術合成
20.O5 [2011？海南化學卷】選修2-化學與技術
下列說法正確的是()
A.“接觸法”制備H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2 (g)+O2 (g)催化劑△ 2SO3 (g) △ H
b、從海水中提取鎂的主要步驟如下
碳酸鈣(s)鹽酸
海水-氫氧化鎂(S)-氯化鎂(AQ)-電解鎂(L)+氯化鎂(G)
C.普通水泥的主要成分是矽酸鈣。
D.粘土的主要成分是氧化鋁。
以食鹽和石灰石為主要原料，可以用不同的方法生產20-ⅱ純堿。請回答以下問題:
(1)魯布蘭工藝以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，經高溫煆燒、浸出、結晶生產純堿。
(1)鹽與濃硫酸反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
②硫酸鈉與焦炭和石灰石反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)氨堿法工藝流程如圖，所得碳酸氫鈉煆燒生產純堿。
圖0
(1)圖中中間產品c是_ _ _ _ _ _ _，d是_ _ _ _ _ _。(寫化學式)；
②裝置B中反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________;
(3)聯堿工藝是氨堿工藝的改進，其優點是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之間
________________________________________________________________________;
(4)有人認為碳酸氫鉀和碳酸氫鈉的化學性質相近，所以也可以用氯化鉀和石灰石用氨堿法制取碳酸鉀。請結合下面溶解度隨溫度的變化曲線，分析並說明是否可行。________________________________________________________________________。
圖0
20.o5ⅰ:A
ⅱ:(1)12 NaCl+h2so 4(濃)= = =高溫Na2SO4+2HCl↑ =
② Na2SO4+4C+CaCO3 = = = =高溫Na2CO3+CAS+4Co =
(2)①氫氧化鈣氨
②NaCl+NH3+CO2+H2O = = = nah co 3↓+NH4Cl
(3)原材料利用率高
(4)不是，KHCO3的溶解度隨溫度變化很大。以氯化鉀和石灰石為原料時，KHCO3溶於水過多，收率過低。
解析ⅰ:由於鎂具有很強的活性，制備時需要電解熔融的MgCl2，故B項錯誤；普通水泥的主要成分有:矽酸三鈣、矽酸二鈣、鋁酸三鈣等。，C項錯誤；粘土的主要成分是Al2O3？2SiO2？2H2O，d項錯誤。
ⅱ:(1)①從第二題可知，鹽與濃硫酸的反應產物之壹是硫酸鈉，所以反應的方程式為:2 NaCl+H2SO4(濃)= = =高溫Na2SO4+2HCl。
②提出產物之壹是CaS，即Na2SO4中S的價態由+6還原為-2，反應物中的焦炭應該是還原劑。由於反應條件為高溫，焦炭參與反應，氧化產物為CO，反應方程式為:Na2SO4+4C+CaCO3 = = = =高溫Na2CO3+CAS+4CO ↑。
(2)A中石灰石煆燒生成的CaO進入裝置C與水反應得到產物C，即C為Ca(OH)2，D為Ca(OH)2與NH4Cl反應的產物，進入裝置E反應，D為NH3，則裝置B中反應物為NaCl、NH3、CO2和H2O，即反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O = = nahco3 ↓+。
(3)氨堿法原料利用率只有75%，產生的CaCl2 _ 2粘稠，處理困難。而聯堿工藝充分利用了各種原料。
(4)從圖中的變化可以看出，KHCO3的溶解度隨溫度變化很大。以氯化鉀和石灰石為原料時，KHCO3溶於水過多，收率過低。
16.O5 [2011？江蘇化學卷】氯化鐵晶體(FeS2 3？6H2O)的工藝流程如下:
圖0
回答以下問題:
(1)在壹定條件下，SO2到SO3的反應是2SO2 (g)+O2 (g)？2SO3(g)，該反應的平衡常數表示為k = _ _ _ _ _ _ _ _過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(2)酸溶及後續工藝過程中應保持過量的鹽酸，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)通入氯氣進行氧化時，主反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；這個過程產生的尾氣可以被堿溶液吸收，尾氣中汙染空氣的氣體是_ _ _ _ _ _(寫化學式)。
16.O5
(1)K=c2？SO3？c？O2？c2？SO2？SO2+NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解
(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ Cl2、HCl
解析(1)化學平衡常數是產物的濃度冪和反應物的濃度冪的乘積，所以反應k = C2？SO3？c2？SO2？c？O2？；過量的二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉:NaOH+SO2 = = nah so 3；(2)酸溶過程中保持過量鹽酸的目的是使鐵化合物充分溶解並轉化為離子，後續過程中保持過量鹽酸的目的是抑制Fe3+水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含有未反應的氯氣和揮發的酸性氯化氫氣體。
36.O5[2011？普通紙的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產中，經常采用在紙張表面塗明礬的工藝來填充紙張表面的微孔，防止油墨擴散。請回答以下問題:
(1)發現紙張會因酸腐蝕而變脆受損，嚴重威脅紙質文物的保存。通過分析檢查發現，酸腐蝕主要與造紙中的塗礬工藝有關，化學原理為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；為了防止紙的酸腐蝕，可以向紙漿中加入添加劑，例如碳酸鈣。這種工藝原理的化學(離子)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)為了保護這些紙質文物，建議采取以下措施:
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水。這種操作導致的主要問題是_ _ _ _ _ _ _ _ _；
②噴灑Zn(C2H5)2能與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示此法生成氧化鋅的原理和酸腐蝕預防_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在現代造紙工藝中，二氧化鈦(TiO2)經常被用來代替明礬。壹種二氧化鈦的工業制備方法，以鈦鐵礦(主要成分為三氧化二鐵)為原料，按以下工藝進行。請完成以下化學方程式:
①feti O3+C+Cl2 = = = = 900℃TiCl 4+FeCl 3+CO
②TiCl 4+O2 = = = = = 1000 ~ 1400℃TiO 2+Cl2
36.O5 (1)明礬的水解產生酸性環境。在酸性條件下，纖維素水解，聚合物鏈斷裂。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(2) (1)過量的堿還可能導致纖維素水解，導致書籍被弄臟。
②Zn(C2H5)2+H2O===ZnO+2C2H6↑
ZnO+2H+===Zn2++H2O
(3)①2 6 7 2 2 6 ②1 1 1 2
解析(2)根據題意，Zn(C2H5)2能與水反應生成ZnO和乙烷，其化學方程式可以寫成，生成的ZnO能消耗H+防止酸腐蝕。
(3)①feti O3中Ti為+4，Fe為+2。根據化學方程式的特點，可以采用確定1(即假設Fetio3的化學計量數為1)結合電子守恒平衡的方法，最後消去化學計量數中的分數。
1.[2011?泉州伊美】在硫酸的工業生產方法中，下列生產操作和產生操作的原因都正確的是()。
A.黃鐵礦顆粒在燃燒前需要被粉碎，所以很容易被送入流化床爐。
b .爐氣在進入接觸室之前需要進行凈化和幹燥，因為爐氣中的雜質容易與SO2發生反應。
C.當SO2被氧化成SO3時，需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率。
D.接觸室內的反應溫度控制在400 ~ 500℃，因為在這個溫度範圍內反應速率和SO2轉化率都比較理想，催化劑的活性也較高。
1.D
2.[2011?太原】如果用海水淡化來供給飲用水，下列方法原則上完全不可行()。
a、海水中的鹽用明礬沈澱脫鹽。
B.海水通過太陽能蒸餾和淡化。
c .將海水緩慢固化，得到淡化飲用水。
d .將海水通過離子交換樹脂，去除其中所含鹽的離子。
2.海水淡化方法分析:蒸餾、電滲析和離子交換。選項a，加入明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2？12H2O不能沈澱海水中的鹽分，所以不能淡化海水。
3.[2011?福安粵考】目前，以下工藝不直接使用離子交換技術的有()
A.軟化硬水b .電解飽和鹽溶液生成NaOH
C.電滲析淡化海水d .從海水中提取金屬鎂。
3.d分析選項A，用硬水軟化常用的離子交換樹脂，去除鈣鎂離子；選項b，離子交換膜常用於阻止氣體分子或陰離子通過電解飽和鹽溶液；方案c，陽離子交換膜和陰離子交換膜也用於電滲析淡化海水；方案d，加入熟石灰生成無離子交換膜的氫氧化鎂沈澱，過濾，然後加入鹽酸濃縮結晶，然後在氯化氫氣氛中脫水，最後用電解熔融氯化鎂制備金屬鎂。
4.[2011?武威聯考】下列說法正確的是()
A.煤、石油和天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料，取之不盡，用之不竭。
B.煤是無機物和有機物的復雜混合物，主要含有碳和氫兩種元素。
c石油主要含有碳和氫兩種元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素。
煤和石油都是由埋藏在地下的古老植物遺骸形成的，或者是通過地殼中壹系列非常復雜的變化形成的。
4.c解析地球上的煤、石油、天然氣的儲量是有限的，不是取之不盡的，A是錯誤的；煤主要含碳，不含碳和氫，B錯；c是正確的；石油是古代動植物的遺骸經過地殼非常復雜的變化形成的，D並不確切。
5.[2011?x是壹種性能優異的高分子材料，其結構式為？CHCNCHCNCH2CH？OCOCH3已廣泛用於聲、熱和光的傳感。由三種單體適當反應而成:HC≡CH，(CN)2和CH3COOH。根據X的結構式，合成過程中的反應類型有()。
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加成聚合反應。
⑤酯化反應
A.①④⑤ B.①④
C.①②④ D.①②③
5.對B的分析從其結構式可以判斷X是加成聚合的產物。這兩種單體分別是NCCH=CHCN和CH2=CHOCOCH3。顯然，前者是HC≡CH和(CN)2的加成產物，後者是HC≡CH和CH3COOH的加成產物，所以選項B是正確的。
6.[2011?海水是壹種豐富的資源，在工業上可以從海水中提取許多物質，廣泛應用於生活、生產和科技領域。圖K52-1為某廠海水資源綜合利用示意圖。
圖K52-1
回答以下問題:
(1)流程圖中操作A的名稱是_ _ _ _ _ _ _ _ _。