1.N2:合成氨、充燈泡(充氬)和保存谷物。2.稀有氣體-保護氣體，霓虹燈，激光。
3.H2探空氣球、氫氧焰、冶金、合成氨、高能無害燃料；
4.二氧化碳滅火劑、純堿生產、尿素生產、人工降雨(幹冰)
5.c .金剛石:鉆頭用石墨:電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑、黑*用木炭；焦炭冶金；碳黑制黑油、顏料和橡膠的耐磨添加劑。
6.CaCO3:建築石料、混凝土、煉鐵熔劑、水泥、玻璃和石灰。
7.Cl2:自來水消毒，鹽酸、漂白粉、氯仿的制備。
8.鉿:雕刻玻璃，提煉鈾，制造氟化鈉殺蟲劑。
9.AgBr:感光材料；AgI:人工降雨；NaF:殺死地下害蟲
10.s:制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農藥和硫磺混合物，制治療皮膚病的硫磺軟膏。
11.p:白磷用於制造高純度磷酸，紅磷用於制造殺蟲劑、火柴和煙霧彈。
12.矽:合金制造，半導體制造。
13.二氧化矽:光纖、應時玻璃、普通玻璃。
14.鎂、鋁合金、鋁線、鋁熱劑。
15.MgO和Al2O3:耐火材料，Al2O3用於制造金屬鋁。
16.明礬:凈水劑；
17.硫酸銅:制成波爾多液；PCl3:敵百蟲控制
18.漂白劑:氯、漂白粉(本質上是HClO)；SO2(或h2so 3 3)；Na2O2H2O2臭氧
19.消毒滅菌:氯、漂白粉(水消毒)；高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)、酒精(皮膚，75%)碘；苯酚(粗產品用於環境消毒，護膚用洗液和軟膏)；甲醛(福爾馬林環境消毒)
20.石膏:醫用繃帶，水泥硬化速度調整。
21.明礬:醫用收斂劑、木材防腐劑、媒染劑、顏料；
22.硫酸鋇:制造其他鋇鹽；醫用“鋇餐”
23.制造半導體:硒、矽、鍺、鍺、鎵和鎵。
24.鉀、鈉合金，原子能反應堆導熱劑；鋰熱核材料、銣和銫光電池。
25.芒硝:醫用瀉藥；小蘇打，治療胃酸過多。
26.磷酸鈣:工業磷酸、過磷酸鈣等磷肥；
27.水玻璃:礦物膠用作建築粘合劑和耐火材料。
28.MgCl2制造鎂金屬(電解)，Al2O3制造鋁金屬(電解)，NaCl制造鈉金屬(電解)。
29.水果催熟劑-乙烯，
30.氣焊和氣割氧乙炔焰、氫氧焰
31.乙二醇是用來冷凍內燃機的。
32.甘油用於制造溶劑和潤滑油。
高三化學必修知識點總結(二)
1.物理屬性1。有色氣體:F2(黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余為無色氣體。關於其他物質的顏色，請參見HKCEE手冊中的顏色表。
2.有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、BR2(g)；臭雞蛋味的氣體:H2S。
3、熔點，狀態:
(1)同系金屬的熔融沸點自上而下遞減，同系非金屬的熔融沸點自上而下遞增。
②同族非金屬元素氫化物熔點自上而下升高，含氫鍵的NH3、H2O、HF異常。
(3)在室溫下為氣態的有機物質:小於或等於4個碳原子的碳氫化合物、氯甲烷和甲醛。
④熔點比較法:原子晶體>；離子晶體>分子晶體，金屬晶體不壹定。
(5)原子晶體熔化只破壞價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間力。
⑥常溫下為液體的單質是Br2和Hg；氣態元素包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2；在室溫下為液體的無機化合物主要包括H2O、H2O2、硫酸和*。
⑦壹般碳原子數越大，熔點越高，支鏈越多，熔點越低。
異構體之間:正>；不同>新，相鄰> M >右。
⑧比較熔點，註意室溫下的狀態，固態>；液態>氣態。如:白磷>；二硫化碳>；幹冰。
9容易升華的物質:碘、幹冰、紅磷也能升華(在隔絕空氣的情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可以；氯化鐵在100度左右可以升華。
⑩可液化氣體:NH3、Cl2、NH3可用作制冷劑。
4.溶解度
①常見氣體溶解度由大到小依次為:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水，在空氣中易形成白霧的氣體，可用於噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、Hi；水溶性氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。當吸收易溶於水的氣體尾氣時，應使用防回流裝置。
②水溶性有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素在有機溶劑中比在水中更易溶解。
④硫磺和白磷都溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(溶於65℃以上)，溶於醇等有機溶劑。
⑥硫酸鹽不溶(鈣、銀、鋇)，氯化物不溶(銀)，碳酸鹽僅溶解鉀、鈉、銨。
⑦大多數固體溶解度隨溫度升高而增加，少數不受溫度影響(如NaCl)，少數隨溫度升高而降低[如。氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓力的升高而升高。
5.密度
①同質元素的壹般密度從上到下遞增。
②氣體密度由相對分子質量決定。
③壹般含C、H、O的有機物密度低於水(酚高於水)，含溴、碘、硝基、多氯化合物的有機物密度高於水。
④鈉的密度小於水，但大於酒精和苯。
6.壹般有金屬光澤能導電的簡單物質壹定都是金屬？不壹定:石墨有這個性質，但它是非金屬？
第二，結構
1，半徑
①元素周期表中原子半徑從左下向右上遞減(稀有氣體除外)。
②離子半徑自上而下增大，同壹時期金屬離子和非金屬離子均自左而右減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③質子數越大，相同電子層結構的離子半徑越小。
2.效價
①壹般金屬元素沒有負價，但有金屬形成的陰離子。
②除O和F外，非金屬元素都有正化合價..並且正價格和最低負價格的絕對值之和是8。
(3)變價金屬壹般是鐵，變價非金屬壹般是C、Cl、S、N和O..
④任何物質的各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確寫出化學式(分子式)，能根據化學式判斷化合價。
3.分子結構的表達方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的價鍵數目是否對。鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵和碳四鍵。壹般硼之前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.鍵的極性和分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、* *價鍵、極性* * *價鍵、非極性* * *價鍵、分子間力、氫鍵的概念。
(2)掌握四種晶體和化學鍵與範德華力的關系。
(3)掌握分子極性與價鍵的極性關系。
④由兩個不同原子組成的分子壹定是極性分子。
⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬元素。
三。基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團和取代基的概念。正確書寫常用元素的名稱、符號和離子符號，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有氣體元素、1 ~ 20元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理變化中不變，原子在化學變化中不變，分子要變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、火焰反應、膠體性質(廷德爾現象、電泳、膠體凝聚、透析、布朗運動)、吸附、蛋白質鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、幹餾、電解、金屬腐蝕、風化、硫化、鈍化、龜裂、開裂、顏色反應、同素異形體相互轉化、堿脫脂、明礬提純、結晶水合物脫水、濃硫酸脫水等。(註:濃硫酸脫水硫酸是化學變化，幹燥氣體是物理變化。)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量和質量數的含義和關系。
4.純物質有固定的熔點，當與冰水、H2和D2、水和重水以及結晶水合物混合時，它是純的。
混合物沒有固定的熔點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2和O3)、異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類和常見反應的特點:
A.從物質的組成形式看:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
B.電子從有無轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c .粒子從反應:離子反應或分子反應。
D.從反應的程度和方向看:可逆反應或不可逆反應e .從反應的熱效應看:吸熱反應或放熱反應。
6.同素異形體壹定是簡單物質，同素異形體物理性質不同，化學性質基本相同。紅磷和白磷，O2和O3，金剛石和石墨和C60是同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O不是同素異形體。異形轉化為化學變化，但不是氧化還原反應。
7.同位素必須是同壹種元素，不同種原子，物理性質不同，化學性質基本相同。
8.同系異構是指由分子組成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO4)、*氧化物(Al2O3)、*氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)。
10.酸強弱關系:(強)HClO4，HCl(HBr，HI)，H2SO4，HNO3 & gt(中等強度):H2SO3、H3PO4 & gt(弱):CH3COOH & gtH2CO3 & gtH2S & gt；HClO & gtc 6 H5 oh & gt；H2SiO3
11.與水反應生成酸的氧化物不壹定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。
12.能與酸和堿反應的物質是氧化物或氫氧化物。例如，SiO2可以同時與HF/NaOH反應，但它是壹種酸性氧化物。
13.甲酸根離子應該是HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體是離子化合物，但分子晶體並不都是* * *價化合物，很多分子晶體都是單質。
15.在相同的溫度和壓力下，質量相同的兩種氣體的體積比等於兩種氣體密度的反比。
16.納米材料中超細粉體顆粒和膠體顆粒的直徑在同壹個數量級，從10到100 nm。
17.油、澱粉、蛋白質、*苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2在壹定條件下都可以發生水解。
18.過氧化鈉中Na和O-的比例為2:1；應時中只有矽和氧原子，沒有分子。
19.溶液的pH值越小，其中所含的氫離子濃度越大，不壹定越多。
20.單質如Cu和Cl2既不是電解質，也不是非電解質。
21.在氯化鈉晶體中，有六個氯離子，它們最接近並等於每個鈉離子。
22.失去更多電子的金屬元素不壹定比失去較少電子的金屬元素更活潑，例如Na和al。
23.常溫(20C)溶解度在10g以上——可溶；1g以上-可溶性；小於1g——微溶；小於0.01克-不溶。
24.膠體帶電:壹般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒帶正電，非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒帶負電。
25.氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3 & gtI2 & gtS
26.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.當雨水的PH值小於5.6時，就成了酸雨。
28.取代反應包括鹵化、硝化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化等。
29.膠體聚集沈降法:(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。
30.常見膠體:液體溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等。氣溶膠:霧、雲、煙等。固體溶膠:有色玻璃、煙晶等。
31.氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3。
濃度為18.4mol/L/L。
32.碳水化合物不壹定是糖，比如甲醛。