:碳酸鹽
1.壹些碳酸鹽的存在、俗名或用途。
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼和鐘乳石——CaCO3；蘇打，蘇打-—na2co 3；
小蘇打-nahco 3可用於食物發泡，碳酸氫銨-nh4hco 3氮肥可用於治療胃酸過多；
草木灰的主要成分——k2co 3鉀肥；鍋爐水垢的主要成分——碳酸鈣和氫氧化鎂；
制造普通玻璃的原料——石灰石、純堿和應時；制造水泥的原料-石灰石和粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
1，相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣轉化的實驗現象；石灰巖洞和鐘乳石的形成
碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化碳酸鈉溶液與鹽酸的反應不如碳酸氫鈉反應劇烈。從碳酸氫鈉溶液中除去碳酸鈉雜質；從碳酸鈉中除去碳酸氫鈉雜質；為什麽要用碳酸氫鈉溶液代替碳酸鈉溶液去除二氧化碳中的氯化氫雜質；當二氧化碳氣體通入飽和碳酸鈉溶液時，碳酸氫鈉沈澱:①水被消耗；②碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；③生成的碳酸氫鈉質量大於原液中碳酸鈉的質量。
2.* * *同源性:兩者都能與比碳酸更強的酸反應生成二氧化碳氣體。碳酸鹽的檢驗
3.穩定性比較:正常鹽比酸式鹽更穩定:酸
例如hclo
碳酸氫鈉受熱的實驗現象:加熱碳酸氫鈣溶液的實驗現象
4.溶解性比較:壹般來說，酸性鹽的溶解性比CaHCO 32 >等正鹽強；碳酸鈣，反例:碳酸氫鈉
5.碳酸氫鈉和碳酸鈉某些反應的異同。
(1)、壹切具有共性的碳酸鹽——與鹽酸反應生成二氧化碳應熟悉各種情況下耗酸量和產氣量的比較。
②用石灰水或氫氧化鋇溶液生成白色沈澱；
(3)碳酸氫鈉能與堿如氫氧化鈉反應，而碳酸鈉不能；
(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沈澱，而碳酸氫鈉和鹽稀溶液不易生成沈澱。
:氯化氫和鹽酸
1，實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣。
2.鹽酸和氯化鈉分別與硝酸銀溶液反應；鹽酸和氯化物溶液的檢驗；溴化物和碘化物的檢驗
3、鹽酸和堿的反應
4、鹽酸與堿性氧化物的反應
5.鹽酸與鋅等活潑金屬反應。
6.鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉和硫化亞鐵反應。
7、鹽酸與苯酚鈉溶液反應。
8、稀鹽酸與漂白粉的反應
9、氯化氫和乙烯的加成反應
10，通過氯化氫和乙炔的加成反應生產PVC
11.漂白粉與空氣中二氧化碳的反應表明，碳酸比HClO酸性更強。
12、HF、HCl、HBr、HI的酸性比較HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強酸，酸性依次增大。
13，人工降雨用的物質是什麽？幹冰，AgI
壹些常見物質的組成
1.漂白粉有效成分氯化鈣、無效成分氯化鈣、黃鐵礦硫化亞鐵；3.黑粉C，KNO3，S；
4.明礬kalso 4212H2O；5.校友FeSO47H2O6.藍礬和膽礬CuSO45H2O7 .重晶石硫酸鋇
8.純堿和蘇打Na2CO39小蘇打NaHCO310生石灰CaO11熟石灰
2;12.石灰石和大理石CaCO313王水濃硝酸濃鹽酸1∶3；14.應時。晶體二氧化矽；15.剛玉Al2O3
16.鍋爐水垢碳酸鈣和氫氧化鎂；17.鐵紅，赤鐵礦Fe2O318。磁性氧化鐵、磁鐵礦Fe3O419.鉛筆芯材料——粘土和石墨；
20.煤——有機物和無機物的復雜混合物；21.石油——主要由烷烴、環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物。
22.沼氣、天然氣CH423堿石灰CaO，NaOH24氯仿CHCl324.電石CaC225.甘油-甘油；
26.碳酸-苯酚；27.福爾馬林-甲醛溶液；28.高級脂肪酸的皂鈉鹽
單質硫及其化合物
元素硫的非金屬反應比鹵素、氧和氮弱。
1.硫與氧反應只產生二氧化硫，而不產生三氧化硫。
2.硫通過加熱與氫反應。
3.硫與銅反應生成+1價銅化合物，即硫化亞銅。
4.硫與鐵反應生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵。
5.硫磺在常溫下與汞發生反應，HgS散射後無法收集的汞珠要撒上硫磺粉，防止汞蒸氣中毒。
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物，附著在亞硫酸鹽試管上的硫可以用CS2清洗，也可以使用。
用NaOH溶液洗3s+6 NaOH = 2n2s+Na2SO3+3H2O。
二氧化硫或亞硫酸的反應是弱氧化性、強還原性和酸性氧化物。
1.硫化氫氧化物
2.氧氧化法生產工業硫酸的催化劑:空氣中的二氧化硫在壹些懸浮粉塵和陽光的作用下被氧氣吸收。
氧化成三氧化硫，溶解在雨雪中成為酸性降水。
3 SO2+Cl2+2h2o被鹵素氧化= = H2SO4+2hcl
與水反應
5.與堿性氧化物的反應
與堿反應
7.無色物質是經過漂白和有機著色合成的，生成的無色物質不是很穩定，受熱後或經過壹段時間會變色。
三硫酸的性質和用途概述
1.強酸度
1，與堿反應
2、與堿性氧化物反應除銹；硫酸銅和其他鹽的制備
3.與弱酸鹽反應制備壹些弱酸或酸式鹽。
4.與活性金屬反應產生氫氣。
2.濃硫酸的吸水作用被用作氣體幹燥劑；
3.濃硫酸脫水使木條、紙片、蔗糖等碳化。乙醇脫水制乙烯
4.濃硫酸的強氧化性
1，鐵、鋁等金屬的鈍化；
2、與惰性金屬銅反應並加熱。
3、與木炭反應並加熱。
4、制乙烯時將反應混合物黑化。
5.制造具有高沸點的揮發性酸。
1，氯化氫氣體生產
2.硝酸硝酸是可溶的，使用濃硫酸。
實驗室裏壹般不使用硫酸來制造二氧化碳，因為另壹種反應物通常是塊狀的石灰石，反應生成的硫酸鈣是可溶的。
小易包裹在表面阻礙了反應的進壹步進行。
6.它經常在有機反應中用作催化劑
1，乙醇脫水以乙烯為催化劑和脫水劑，用大量濃硫酸，乙醇濃硫酸的體積比為1∶3。
2.苯硫酸做催化劑硝化也吸水，用濃硫酸。
3.酯化反應用硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸。
4、酯水解以硫酸為催化劑，用稀硫酸
5、糖水解註意:檢測水解液時，先加堿中和硫酸。
7.硫酸的工業制備
“四三”:三個階段、三個裝置、三個反應、三個原理:增加接觸面積原理、熱交換原理、逆流思維原理:工業硫酸生產條件如何選擇？溫度和壓力采用常壓的原因和催化劑；為什麽燃燒爐出來的氣體在進入接觸室之前要凈化？