鎂在空氣中燃燒:2MG+O2點燃2MgO現象:(1)壹道耀眼的白光(2)釋放熱量(3)產生白色粉末。
2.鐵在氧氣中燃燒:3FE+2O2點燃四氧化三鐵。
現象:(1)劇烈燃燒的熱量(3)火花四射(2)產生黑色固體。
註意:在底部的瓶子裏放少量的水或沙子，防止產生的固體物質濺出，爆炸瓶底。
4.銅在空氣中的熱量:2CU+O2△2CuO現象:銅黑。
6.鋁在空氣中燃燒:4AL+3O2點燃2Al2O3。
現象:耀眼的白光放熱反應形成白色固體。
7.氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
現象:(1)淡藍色火焰(2)(3)放熱中的燒杯霧。
8.紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
現象:(1)白光(2)釋放熱量(3)產生大量白煙。
9.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2引燃SO2現象:純氧。
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的氣體。
燃燒的空氣
(1)釋放熱量(3)有刺激性氣味的氣體放出淡藍色火焰(2)。
10，碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2。
現象:(1)白光(2)放熱(3)陰天石灰水澄清。
11在碳氧供應不足的情況下燃燒:2C+O2點燃2CO。
12二氧化碳穿過燃燒的碳層:高溫下C+CO2(吸熱反應)
13，壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
現象:放出藍色火焰，放出熱量，陰天石灰水澄清。
14、二氧化碳與水反應(二氧化碳引入紫色石蕊溶液):
CO2+H2O === H2CO3現象:石蕊試液由紫色變為紅色。
註:酸性氧化物+水→酸
比如SO2+H2O = = H2SO4，SO3+H2O = = = H2SO4。
15 CaO+H2O = == Ca(OH)2(放熱的)石灰溶於水
註:堿性氧化物+水→堿性
氧化鈉易溶於水。氧化鈉+H2O = 2NaOH。
氫氧化物溶於水:K2O+H2O = 2KOH
氧化鋇溶於水:Bao+H2O = = = Ba(OH)2。
16，鈉在氯中的燃燒:二鈉+Cl2 2NaCl的點燃
17無水幹燥劑硫酸銅:硫酸銅+5h2o = = =硫酸銅5h2o。
二、分解反應:
17，水的作用是DC分解:2H2O帶電2H2↑+ O2↑ =
& gt現象:( 1)電極處形成氣泡。H2:氧氣= 2:1
陰極產生的氣體可以用來自火星的木頭來復活。
負氣體在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
18，是堿式碳酸銅的加熱:Cu2 (OH) 2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =
現象:藍黑色管壁凝結成粉末狀，清澈渾濁的石灰水。
19，加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳)::2kCl的2KClO3 MnO2+3o2 =
20加熱高錳酸鉀:2k MnO 4△k2mno 4+二氧化錳+O2↑ =
21，實驗室氧氣和過氧化氫體系:2H2O 22二氧化錳2H2O+O2↑ =
現象:60-75，用火星木回潮。
22、加熱氧化汞:2hg02hg+O2 =
23煆燒石灰石:CaCO3+CO2↑ =鈣(法定二氧化碳制)
24.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
現象:石蕊試液由紅色變為紫色。
25.硫酸銅晶體的熱分解:硫酸銅·5H2O加熱硫酸銅+5H2O。
置換反應:
(1)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅與稀硫酸的反應:鋅+H2↑SO4 ===硫酸鋅+H2 =
27.鎂與稀硫酸的反應:鎂+H2↑SO4 ===硫酸鎂+H2 =
28.鋁與稀硫酸的反應:除2a 1+3 h2so 4 = = Al2(SO4)3+3 H2 =
29.鋅與稀鹽酸的反應:鋅+2HCL ===氯化鋅+H2↑ =
30.鎂與稀鹽酸的反應:鎂+2HCl = =氯化鎂+H2↑ =
31，鋁與稀鹽酸的反應:2AL+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =
26-31的現象:氣泡。
32.鐵與稀鹽酸的反應:鐵+2HCl = =氯化亞鐵+H2↑ =
33.鐵與硫酸的反應:鐵+H2↑SO4 = = =+硫酸亞鐵的H2 =
32-33現象引起的氣泡從無色到淡綠色的溶液。
(2)單質金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+和其他鹽。
36、鐵與硫酸銅的反應:鐵+= =硫酸銅+硫酸亞鐵。
現象:鐵棒表面覆蓋壹層紅色物質，溶液由藍色變為亮綠色。
(古代銅礦濕法工藝和“曾七二是鐵和銅”指的就是這個反應)
將40%鋅片放入硫酸銅溶液中:硫酸銅+=，硫酸鋅+硫酸銅BR />現象:鋅片表面覆蓋紅色物質，溶液變藍無色。
41，硝酸銀銅溶液:2AgNO3+Cu(NO3)2 +2銀與銅= =
現象:銅表面覆蓋壹層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3，高溫，4FE+3CO2↑ =
39.木炭還原銅氧化:C+2CU 0，高溫2CU+CO2↑ =
現象:黑粉變紅，陰天澄清石灰水。
25.氫還原氧化銅:H2+CuO △銅+H2O。
現象:黑粉變紅，管壁下降。
34.鎂和氧化銅的反應:鎂+氧化銅+MgO含量。
35、氫氧化鐵Fe2O3 +3 H2 2FE +3 H2O
燃燒碳層與水蒸氣的反應:H2O+C，高溫H2+CO
第四，復分解反應:
1，堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2(SO4)3 +3 H2O與氧化鐵+6鹽酸= = 2fecl3 +3 H2SO4 ==
氧化銅+硫酸=硫酸銅+氧化鋅H2O +硝酸=硝酸鋅+H2O。
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2 HCl = = cuc L2+2 H2O Cu(OH)2+h2so 4 = = cuso 4+2 H2O的研究
氫氧化鈉+鹽酸= =食鹽+H2O 2NaOH+H2SO4 ==硫酸鈉+2 H2O。
氫氧化鈉+硝酸==硝酸鈉+H2O鎂(OH )2 +2硝酸==硝酸鎂+H2O
Ba(OH)2+H2SO4 ==硫酸鋇↓+2 H2O
3、酸+鹽→鹽+新酸
鹽酸+硝酸銀== AgCl電極↓+HNO 3 h2so 4+氯化鋇==硫酸鋇↓+2鹽酸br/>；Ba(NO3)2+H2SO4 ==硫酸鋇↓+2 HNO3碳酸氫鈉+鹽酸==氯化鈉+H2O+CO2↑ =
4、鹽1+新鹽2→1+新鹽
& gtKCl的agno 3+= AgCl電極NaCl的kno 3+= = AgCl電極↓+硝酸鈉
硫酸鈉+氯化鋇= =硫酸鋇↓+2 NaCl氯化鋇+2硝酸銀== 2AgCl↓+ Ba(NO3) 2
5、鹽+堿→鹽+堿
硫酸銅+2 NaOH溶液= = Cu(OH)2↓+硫酸鈉氯化鐵+3 NaOH = = Fe(OH)3↓+3 NaCl < BR/Ca(OH)2+na2co 3 = =碳酸鈣↓+2 NaOH溶液NaOH+氯化銨= = NaCl+NH3↑+ H2O
其他反應:
1石灰
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO _ 3 ↓+ H2O的現象:陰天澄清石灰水二氧化碳。
(可用於檢查澄清石灰水中的CO2，也可用於檢查石灰中的CO2。)
氫氧化鈣與二氧化硫反應:SO2的Ca(OH)2+= = caso 3+H2O。
3.氫氧化鈣、氫氧化物和三氧化硫的反應:SO3的Ca(OH)2+= =硫酸鈣+H2O。
4.氫氧化鈉和二氧化碳的反應中(除去二氧化碳):2 NaOH+CO2 = =碳酸鈉+H2O。
5、氫氧化鈉與二氧化硫的反應(用於脫除二氧化硫):2NaOH = = =亞硫酸鈉+H2O。
6、氫氧化鈉與三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH = = =硫酸鈉+H2O。
註:1-6:酸性氧化物+堿性鹽+水。
7甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
現象:陰天放出明亮的藍色火焰，澄清石灰水燒杯中的水滴。
8.酒精燃燒空氣:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
現象:發出藍色火焰，燒杯內水滴內部澄清陰天石灰水。
9.壹氧化碳還原氧化銅:CO+CuO+CO2加熱銅。
現象:黑粉變紅，陰天澄清石灰水。
10，壹氧化碳還原氧化鐵:高溫下3CO+Fe2O3，2FE+3CO2。
現象:粉色變黑色，陰天澄清石灰水。(煉鐵的反應原理)
11氧化鐵和壹氧化碳還原FeO+CO高溫鐵+CO2。
12，壹氧化碳還原氧化鐵:Fe3O4 +4 CO高溫3Fe+4 CO 2 br/>；13光合作用:6CO2+6H2O光C6H12O6 +6 O2。
14，葡萄糖氧化:C6H12O6 +6 O2 == 6CO2+6H2O。
材料的學名、通用名和化學式
(1)金剛石、石墨:cυ汞、汞:水銀(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO 2(5)鹽酸、鹽酸:鹽酸(6)亞硫酸鹽:H2SO4 3 (7)硫酸氫鹽:硫化氫(8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH)。燒堿:NaOH(10)中的堿:為碳酸鈉晶體、純堿、結晶碳酸鈉10H2O(11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:碳酸氫鈉(又稱小蘇打)(12)明礬、藍礬和硫酸銅晶體。孔雀石:Cu2(OH)2 CO 3(壹種產生三氧化物分解的物質)(14)甲醇:甲醇有毒、致盲、死(15)酒精、乙醇:乙醇(16)、醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)Hull with acid (17)氨:NH3(堿性氣體)(18)氨
二、常見物質
1，壹種白色固態的顏色:氧化鎂、磷、鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2、氯酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、氯化鈉、無水硫酸銅、鐵、鎂、銀(汞銀白色液體)。
黑色固體:石墨、木炭粉、鐵粉▲高錳酸鉀紫色、黑色。
3.紅色固體:銅、氧化鐵、氧化汞、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵紅磷▲硫磺:淡黃色▲綠色到Cu2(OH)2CO3。
4.顏色溶液:溶液之壹，含有Cu2+藍色溶液和Fe2+淺綠色溶液；Fe3+溶液呈棕黃色，其他溶液壹般無色。(高錳酸鉀溶液呈紫色)
5星、沈澱物(即不溶於水的鹽和堿):①鹽:白色碳酸鈣、碳酸鋇(溶於酸)氯化銀、硫酸鋇(不溶於稀HNO)及其他②堿:藍色:紅棕色:Cu(OH)2:鐵(OH)3白色:其余堿。
6、(1)有刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、鹽酸(無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。特殊氣體，液體酒精。
7.有毒氣體:CO液體:CH3OH固體:亞硝酸鈉和硫酸銅(可用作殺菌劑，藍色混合熟石灰稱為粘稠物質——波爾多液)。
三種物質的溶解度
1，其他鹽
含有鉀、鈉、硝酸鹽、銨和物質。
僅含Cl-的化合物的AgCl不溶於水，溶於水，溶於水；
該化合物含有SO42，只有硫酸鋇不溶於水，其他溶於水。
該物質含有CO32——唯壹的碳酸鉀，碳酸鈉，(NH4)2CO3，可溶於水，另壹種不溶於水。
堿溶解度:水溶性堿:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他不溶於水的堿。不溶性堿的Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為白色，其他水溶性堿為藍色沈澱。(包括鐵(OH)2)註:AgCl和硫酸鋇沈澱不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可溶於酸。例如氫氧化鎂的碳酸鈣和碳酸鋇AG2 CO3。
3.大多數酸和酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)最堿性的氧化物不溶於水，但溶於:氧化鋇、氫氧化鋇、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
四個化學最
地殼中最豐富的金屬元素是鋁。如圖2所示，地殼中的非金屬元素是氧。
3.這種物質中的空氣成分是氮氣。如圖4所示，最堅硬的天然材料是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。如圖6所示，活性序列表中活性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8法，在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。如圖9所示，最強的導電金屬是銀。
10，最小氫原子的相對原子質量。如圖11，最小金屬的熔點是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，化合物最大的元素是碳。
14日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用的天然氣，中國最大的煤炭基地:山西省；最早使用濕銅的中國(西漢【安《淮南萬元術》曾慶鐵為銅】，宋代應用中)，最早英國湯姆遜發現電子，最早空氣從N2和O2轉移到法蘭西拉瓦錫。
初中化學
由分子、原子和離子三種粒子組成的物質。
用於還原氧化銅的還原劑:氫氣、壹氧化碳和碳。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富、熱量高、燃燒產物為水、對環境無汙染。如圖4所示，通常有三種類型的粒子組成原子:質子、中子和電子。五星，黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻6。組成元素的物質可分為三類，即金屬元素(1)、非金屬元素(2)、(3)和稀有氣體元素。
7、氧化鐵有三種，化學式為(1)，(2)中的FeO用氧化鐵(3)四氧化三鐵。
8，3 (1)，(2)穩定性，(3)它們的混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果是什麽物質；(2)反應物、粒子原子或分子的每種物質的Q比的乘積；用量(3)表示的反應物之間的質量比和生成的化學方程式有兩個原則:在客觀事實的基礎上，遵循質量守恒定律。生鐵壹般分為三種:白口鑄鐵、灰口鑄鐵和球墨鑄鐵。
11、碳10鋼分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼三種。
12、常用的煉鐵鐵礦石三種方式:(1)赤鐵礦(以Fe2O3為主要成分)，(2)點燃的磁鐵礦(Fe3O4)，菱鐵礦(FeCO3)(3)13、三:轉爐、電爐和平爐煉鋼設備65438。
如圖15飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)加熱，(2)不飽和溶液變有溶劑飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、加熱、蒸發溶劑(註:溶解溫度降低的物質的飽和溶液，如氫氧化鈣溶液，變成不飽和溶液:冷卻、加入溶劑、不飽和溶液。
16，收集瓦斯壹般有三種方法:抽放、通風和上下抽。
17，水汙染主要有三個原因:(1)工業生產廢料、廢氣、廢水；(2)任何汙水排放(3)農業生產中使用的農藥和化肥產生的雨水流入河流。
18，常用的滅火器有三種，泡沫滅火器、幹粉滅火器和液態二氧化碳滅火器19。溶解度隨溫度變化的固體物質可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數物質的溶解度受溫度影響較小，(3)少數物質的溶解度隨溫度變化。20 CO2滅火ⅲ不燃燒，不助燃，比空氣重21。元素物質可分為金屬、非金屬和惰性氣體三大類，以及世界上最重要的三種化石燃料:煤、石油和天然氣。三種黑色氧化物要記住:氧化銅、二氧化錳、氧化鐵。24.氫和碳這種簡單的物質具有三種相似的化學性質:常溫下穩定、易燃和可還原。25、淺藍色三本教材:(1)液氧是淺藍色的(2)硫磺帶淺藍色火焰在空氣中燃燒，(3)氫氣淺藍色火焰在空氣中燃燒。
26.銅的三種藍色是相關的:(1)銅的硫酸鹽結晶，(2)銅的氫氧化物沈澱，(3)硫酸銅溶液。過濾操作中:(1)漏鬥底部緊貼燒杯內壁；在濾紙層的玻璃棒(2)的端部與光接觸的玻璃(3)的邊緣，裝有待過濾液體的燒杯保持排水。
28.三種氣體汙染物SO2、CO和NO2。
29、分為外焰、內焰和焰心三部分，其中酒精燈焰的外焰溫度最高。
30.獲取毒品的“三不”原則:(1)不要接觸毒品(2)把鼻子貼近容器口，聞到有異味的氣體；(3)不嘗藥。31，古代三大化工工藝:造紙、火藥、瓷器燒制，32工業廢料、廢水、廢物、廢氣。
34.可直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(燒勺除外)。
說明原子的質量是守恒的，類型不會改變，數量和質量不增不減。
36.與空氣混合可能會爆炸並點燃三種氣體:H2、壹氧化碳、甲烷(實際上是任何可燃氣體和灰塵)。37炭化煤(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38、濃硫酸3特性:吸水、脫水、強氧化
39、禁止使用酒精燈:EEP會燃燒，酒精會在口中噴出。
40、溶液配制的三個步驟:計算、稱量(重量)、溶解於
41，前三個生物細胞內容元素:O，C，h。
第三類中:核電荷數，原子序數=質子=核外電子=原子序數。
三個粒子組成了物質的分子原子和離子。
六、化學品的“必須”和“不壹定”
化學變化必然有物理變化，化學變化不壹定是物理變化。
2.常溫下，金屬不壹定都是固體(比如Hg是液體)，非金屬不壹定都是氣體或固體(比如Br2是液體)。註:金屬和非金屬器件質量單壹，但物質元素不混亂。
3.基團必須帶離子，但自由基不壹定是酸根(例如NH4+，OH-)；
二價陰離子不壹定是自由基(例如所謂的Cl-的高氯酸氫)
4.緩慢氧化不壹定導致自燃。燃燒壹定是化學變化嗎？改變。爆炸不壹定是化學變化(比如高壓鍋爆炸就是物理變化。)5恒星，原子核不壹定有中子(比如H原子中子)6，原子不壹定比分子小(不能說“分子大，原子小”。
分子和原子的根本區別在化學反應中，分子和原子是不可分的。
7.成分相同的組分可分為單壹物質，可能是幾個單壹質量的混合物。
8，8粒子的最外層電子不壹定是稀有氣體元素的原子，也可以是陽離子或陰離子。如圖9所示，穩定結構中最外層電子的原子數不壹定是8。(第壹層是最外面的兩個電子)10，同核電荷的粒子數不壹定是同壹種元素。
(因為包括原子、分子、離子、元素的粒子不包括多原子分子或原子團)，只有質量相同的單個核粒子(原子核)必定屬於同壹種元素。
11，(1)的濃溶液不壹定是飽和溶液，稀溶液不壹定是不飽和溶液。(針對不同溶質)(2)飽和溶液中的物質不壹定比不飽和溶液中的物質更濃。(因為溫度還沒有確定，所以溫度是恒定的)，而且(3)後溶液的結晶析出壹定是在壹種物質的飽和溶液中。不壹定要冷卻飽和溶液來沈澱晶體。(4)在壹定溫度下，任何物質的溶解度都必須大於溶質在飽和溶液中的質量分數，即S必須大於C..13，單質和參與化合物，或者得到的反應，不壹定是置換反應。但是元素的化合價肯定是變化的。14，分解反應和重組反應不壹定改變元素的化合價；改變取代反應中某些元素的化合價；元素的復分解反應肯定沒有化合價變化。(註:氧化還原反應改變了部分元素的化合價)15，不會發生物質的簡單分解反應。
16不壹定表示同價元素在同壹化合物中。比如硝酸銨和(前面N -3的價格，後面N-3的價格)17，鹽的組成不壹定是金屬元素，比如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18，陽離子不壹定是金屬離子。比如H+，NH4+。
19，組成的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)、氧元素的氧化物和壹種堿必須包括在內；必須包含的氧的酸和鹽(可能的)；必須含有氫的酸和堿；元素不壹定是含氫的鹽和氧化物；鹽和堿金屬元素(如硝酸銨、NH3·H2O)不壹定在組合物中；乳酸成分可以含有金屬元素(例如HMnO4被稱為高錳)，但所有的物質成分都必須含有非金屬元素。如圖20所示，鹽溶液不壹定是中性的。Na2CO3溶液呈堿性。21，酸性鹽溶液不壹定顯著(即PH值必須小於7)，例如NaHCO 3溶液為堿性。然而，硫酸氫鈉(硫酸氫鈉的Na ++ h++ SO42-=)這種物質在明顯呈酸性的溶液中，因而能被電離的氫離子不壹定是酸性的。22.酸性溶液必須在酸性溶液中。在酸性溶液中，不壹定是酸性溶液。例如，在H 2 SO 4中，硫酸氫鈉溶液是酸性的，金屬鹽是硫酸氫鈉。(酸溶液的酸溶液的酸溶液是指溶液中含有H +)23。堿性溶液是必要的，但不壹定是堿性溶液。如:氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都是堿性的，碳酸鈉和碳酸氫鈉鹽。堿性溶液的堿，堿性溶液是指含有OH-)24的溶液是水溶液，堿性氧化物必須是金屬氧化物，金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。
(如Mn2O7金屬氧化物，但它是酸性氧化物對應的酸的高錳，即hm no4)；記住:堿性氧化物只有氧化鉀、氧化鈉、BaO、CaO，它們是在水溶性反應中產生的，以水為基。
25.以上酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物，如Mn2O7非金屬氧化物，不壹定是酸性氧化物(如H 2 O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3、P 2 O 5、二氧化矽等。大多數酸性氧化物能溶於水，並與相應的酸反應。請記住，二氧化矽(SiO2)不溶於水。
26.鹽和水之間的反應不壹定是中和反應。
27.所有的化學反應不壹定都屬於基本類型的反應。在不存在的情況下，基本反應有:①CO與金屬氧化物反應；(2)與堿反應的酸性氧化物，以及(3)有機燃燒。
28.任何單壹的優質鐵參與置換反應(鐵和酸的鹽，在反應中)，反應後必然有顯著的鐵的二價(即生成的亞鐵鹽)。29，其中金屬和酸經歷取代反應，並且反應後溶液的質量必須提高。
任何金屬鹽溶液的反應決定溶液質量變化前後的反應，取決於參與反應的金屬的相對原子質量。“大大小小的體重增加，小小大大的體重減輕。
在任何壹個金屬與酸發生反應的國家，同樣的質量和價格發生反應，較大的相對原子質量產生氫的質量。31，其中常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)當然不會與鹽溶液反應，但與酸反應最強烈。
如Na CuSO4溶液，反應發生:2Na+2h2o = 2n NaOH+H2↑；2NaOH的cuso 4 = Cu(OH)2↓+na2so 4。
31上，香港獨家空運單(上或下)，請確認氣道進入集裝箱底部。
32.在準備氣體發生器和裝載藥物之前，壹定要檢查氣密性。
在燃燒或加熱可燃氣體之前，必須測試其純度。
33的寫法公式中，正元素不壹定寫在左邊。例如NH3、CH4
34.5g物質對95g水的溶質質量分數不壹定等於5%。
可以等於5%，如氯化鈉、硝酸鉀等。，或大於5%，如K 2 O，Na2O的BaO和SO3；也可以小於5%，如結晶水合物和Ca(OH)2、CaO等。
◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶於水，所得溶液中溶質的質量分數最低。