苯可以發生取代、加成和氧化反應。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化生成硝基苯，硝基苯還原生成苯胺，苯胺是壹種重要的染料中間體。苯用硫酸磺化生成苯磺酸，可用於合成苯酚；苯在氯化鐵存在下與氯氣反應生成氯苯，氯苯是壹種重要的中間體；苯與乙烯、丙烯或長鏈烯烴在無水三氯化鋁和其它催化劑存在下反應，生成乙苯、異丙苯或烷基苯。乙苯是合成苯乙烯的原料，異丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成洗滌劑的原料。苯催化加氫制環己烷，是合成尼龍的原料；殺蟲劑666可以通過在光照下向苯中加入三個分子的氯來獲得。由於它對人和動物有毒，其生產和使用已被禁止。苯很難被氧化，但在氧化釩的存在下，它可以在450℃被氧化成馬來酸酐，是合成不飽和聚酯樹脂的原料。苯是橡膠、脂肪和許多樹脂的良好溶劑，但由於毒性大，已逐漸被其他溶劑取代。苯可以添加到汽油中以提高其抗爆性能。苯在工業上通過石油煉制的石腦油餾分的催化重整來生產，或者從焦化的焦爐氣中回收。苯蒸氣有毒，急性中毒嚴重時可引起痙攣甚至意識不清；慢性中毒會損害造血功能。
在1865中，F.A .凱庫勒提出了苯的環狀結構式，至今仍在使用。根據量子化學的描述，作為壹個整體，苯分子中的6個π電子分布在環面的上下。所以近年來，苯的結構也用圖65438中的公式+0b表示。
苯是無色液體，有特殊的芳香氣味，與醇、醚、丙酮、四氯化碳混溶，微溶於水。苯易揮發且易燃，其蒸汽具有爆炸性。經常接觸苯可使皮膚因脫脂而幹燥脫皮，部分病例出現過敏性濕疹。長期吸入苯會引起再生障礙性貧血。
苯分子具有平面正六邊形結構。每個鍵角為120，六角環上的碳之間的鍵長為1.40×10 -10米。它不同於普通單鍵(C-C鍵的鍵長為1.54×10 -10米)和普通雙鍵(C=C鍵的鍵長為1.33×10 -10米)。從苯不能與高錳酸鉀溶液和溴水反應的事實和碳碳鍵長的實驗數據，充分說明苯環上的碳碳鍵應該是介於單鍵和雙鍵之間的唯壹鍵。