催化劑在化學反應中所起的作用是催化劑能改變化學反應的速率。
壹、催化劑簡介
催化劑壹般是指壹種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。也可以表述為在化學反應裏能提高化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位。
二、制備方法
制造催化劑的每壹種方法，實際上都是由壹系列的操作單元組合而成。為了方便，人們把其中關鍵而具特色的操作單元的名稱定為制造方法的名稱。傳統的方法有機械混合法、沈澱法、浸漬法、溶液蒸幹法、熱熔融法、浸溶法（瀝濾法）、離子交換法等。
催化反應類型：
1、均相催化
催化劑和反應物同處於壹相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用。
2、多相催化
多相催化劑又稱非均相催化劑，用於不同相（Phase）的反應中，即和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。
固態鎳是壹種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。壹個簡易的非均相催化反應包含了反應物吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因斷裂而導致新鍵的產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物脫離反應位等過程。